اللون الفضي الأبيض ، الكثافة 21.45 جم / سم 3 ، نقطة الانصهار 1773.5 درجة مئوية ، نقطة الغليان - 4410 درجة مئوية. وهو يفوق الذهب والفضة في الصلابة. يتم تحديده بواسطة الرمز Pt. يأتي الاسم من الكلمة الإسبانية بلاتا - "الفضة" ؛ البلاتينا هو شكل تصغير ، حرفيا "الفضة الصغيرة" أو "الفضة".
تتم معالجة البلاتين بسهولة عن طريق الضغط (تزوير ، درفلة ، سحب). يختلف في المقاومة الكيميائية المتزايدة: فهو يذوب فقط في الماء الساخن "أكوا ريجيا" ، سيانيد البوتاسيوم والقلويات المنصهرة. بشكل منفصل ، لا يؤثر أي من الأحماض على هذا المعدن. لا يتأكسد البلاتين في الهواء حتى في ظل الإنارة القوية ، ويحتفظ بلونه الطبيعي عند تبريده.
البلاتين من أندر العناصر ، حيث يبلغ متوسط \u200b\u200bتركيزه في القشرة الأرضية 5-10٪ من الوزن. توجد في حالتها الأصلية ، في شكل سبائك ومركبات. لم يكن البلاتين معروفًا في أوروبا حتى القرن الثامن عشر. في عام 1748 ، كان عالم الرياضيات والملاح الإسباني أ. دي أولوا أول من جلب عينات من البلاتين الأصلي الموجود في بيرو إلى القارة الأوروبية. اكتشف الكيميائي الإيطالي جيليوس سكاليجر في عام 1735 أن البلاتين غير قابل للتدمير ، وبالتالي أثبت أنه عنصر كيميائي مستقل. لأول مرة في صورة نقية من الخامات ، حصل الكيميائي الإنجليزي دبليو ولاستون على البلاتين في عام 1803.
الخصائص الفيزيائية للبلاتين. يتبلور في شبكات مكعبة تركز على الوجه. عند تعريض المحاليل الملحية مع عوامل الاختزال ، يمكن الحصول على المعدن على شكل "أسود" ، والذي يتميز بتشتت عالي.
البلاتين قادر على امتصاص غازات معينة على السطح ، وخاصة الهيدروجين والأكسجين. يزداد الميل للامتصاص بشكل كبير في حالة المعدن في حالة مشتتة وغروانية بدقة. يمتص البلاتين الأسود الأكسجين بقوة: 100 حجم من الأكسجين لكل حجم من البلاتين الأسود.
خاصية البلاتين:
- اللون رمادي - أبيض ، لامع ؛
- نصف قطر الذرة nm 0.138 ؛
- معلمات الشبكة البلورية عند 20 درجة مئوية ، نانومتر \u003d 0.392 ؛
- الكثافة عند 20 درجة مئوية ، 21.45 كجم / دسم 3 ؛
- نقطة الانصهار ، درجة مئوية 1773.5 ؛
- نقطة الغليان ° C 4410 ؛
- حرارة محددة ، J / (مول / ك) 25.9 ؛
- الموصلية الحرارية عند 25 درجة مئوية ، W / (م · ك) 74.1 ؛
- المقاومة الكهربائية عند 0 درجة مئوية ، 9.85 أوم سم ؛
- صلابة برينل ، MPa 390 - 420 ؛
- معامل المرونة GPa 173.
الخواص الكيميائية للبلاتين. يتفاعل بشكل كامل فقط مع الماء الساخن:
3Pt + 4HNO 3 + 18HCl \u003d 3H 2 + 4NO + 8H 2 O.
يذوب ببطء شديد في حامض الكبريتيك المسخن إلى درجة حرارة معينة وفي البروم.
عند تسخينه ، يتفاعل مع القلويات وبيروكسيد الصوديوم ، الهالوجينات (خاصة في وجود هاليدات الفلزات القلوية):
Pt + 2Cl 2 + 2NaCl \u003d Na 2.
عند تسخينه ، يتفاعل البلاتين مع الأكسجين لتكوين أكاسيد متطايرة. تم عزل أكاسيد البلاتين التالية: PtO الأسود ، PtO البني 2 ، البني المحمر PtO 3 ، Pt 2 O 3 ، و Pt 3 O 4.
معدن البلاتين ليس له تأثير سام على جسم الإنسان ، ومع ذلك ، فإن الشوائب الموجودة في البلاتين الأسود (في المقام الأول التيلوريوم) سامة وعندما يدخل الجهاز الهضمي يحدث: نخر في الغشاء المخاطي المعدي المعوي ، تنكس حبيبي لخلايا الكبد ، تورم في خلايا الكبد. ظهارة الكلى النبيبات الملتوية ، وكذلك "التسمم العام".
الخصائص العلاجية للبلاتين. الجسيمات النانوية المعدنية قادرة على اختراق خلايا الجسم بحرية ولها تأثير إيجابي على العمليات الحيوية. تعتبر أهم وظيفة للبلاتين هي تدمير الجذور الحرة ، وبالتالي إبطاء عملية الشيخوخة المبكرة. يوجد البلاتين أيضًا في بعض الأدوية المستخدمة لعلاج السرطان.
الخصائص السحرية للبلاتين. وفقا لخصائصه السحرية ، فإن هذا المعدن خفيف ونقي ، ولا يحمل في حد ذاته أي شر ، ولا يخزن ، على عكس الذهب ، ذاكرة سلبية. البلاتين لديه اتصال واضح بالفضاء. تتمثل مهمة بلاتينيوم في جلب الخير والحكمة للناس وإضاءة الروح وتنوير العقل. يجب أن يكون المنتج البلاتيني بمثابة تعويذة لك للطاقم الطبي ، وكذلك للأشخاص في تلك المهن حيث يكون إظهار الحساسية تجاه الآخرين أمرًا أساسيًا. المجوهرات المصنوعة من المعدن النادر يمكن أن تزيد مائة ضعف كل ما هو إيجابي في الشخص ، وتحييد السلبية. سوف يشحذون الحدس ، ويظهرون لصاحبهم الطريق الصحيح ويحمونه من التأثيرات الخارجية السلبية التي تدمر قوقعة طاقته.
في روسيا ، تم العثور على البلاتين لأول مرة في جبال الأورال ، في منطقة Verkh-Isetsky ، في عام 1819. عند غسل الصخور المحتوية على الذهب بالذهب ، لاحظنا حبيبات بيضاء لامعة لم تذوب حتى في أقوى الأحماض.
في عام 1823 V. قام ليوبارسكي ، بيرج-ساير من مختبر فريق التعدين في بطرسبورغ ، بفحص هذه الحبوب ووجد أن "المعدن السيبيري الغامض ينتمي إلى نوع خاص من البلاتين الخام ، يحتوي على كمية ملحوظة من الإيريديوم والأوزميوم."
في عام 1824 ، تم اكتشاف الغرينيات البلاتينية البحتة في جبال الأورال. كانت هذه الرواسب غنية بشكل استثنائي وجعلت روسيا على الفور في المرتبة الأولى في العالم لاستخراج البلاتين.
في عام 1826 ، قام المهندس المتميز في عصره ، P.G. Sobolevsky مع V.V. طور Lyubarsky طريقة بسيطة وموثوقة لإنتاج البلاتين المطروق.
في 21 مارس 1827 ، في قاعة المؤتمرات التابعة لفيلق التعدين في سانت بطرسبرغ ، في اجتماع رسمي مزدحم للجنة العلمية لقسم التعدين والملح ، تم عرض المنتجات الأولى المصنوعة من البلاتين الروسي المصنوع بطريقة جديدة - سلك ، سلطانيات ، بوتقات ، ميداليات ، سبيكة وزنها 6 أرطال.
منذ عام 1828 ، تم إنتاج العملات المعدنية البلاتينية من فئات 3 و 6 و 12 روبل في روسيا.
في عام 1843 ، تم بالفعل استخراج 3500 كجم من البلاتين. أثر هذا على السعر ، وأصبح البلاتين أرخص.
في عام 1845 ، بموجب مرسوم خاص ، وبسبب الخوف من التزوير واستيراد العملات البلاتينية من الخارج ، تم سحب جميع العملات البلاتينية من التداول في غضون ستة أشهر.
في عام 1867 ، ألغى مرسوم قيصري احتكار الدولة للبلاتين وسمح بتصديره معفاة من الرسوم الجمركية إلى الخارج. مستفيدة من الظروف المواتية ، اشترت إنجلترا جميع احتياطيات هذا المعدن - أكثر من 16 طنًا.
قبل الحرب العالمية الأولى ، كان إنتاج البلاتين في روسيا 90 ... 95٪ من الإنتاج العالمي.
في مايو 1918 ، تم إنشاء معهد دراسة البلاتين ، والذي اندمج لاحقًا في معهد الكيمياء العامة وغير العضوية التابع لأكاديمية العلوم في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية ، والذي يحمل الآن اسم الأكاديمي ن. كورناكوف.
البلاتين النقي نادر جدًا في الطبيعة. شكله الرئيسي في الخام هو المعادن الخاصة به ، والتي يُعرف منها حوالي 90. يحتوي البوليكسين المعدني على 80 ... 88٪ نقطة و 9 ... 10٪ حديد ؛ كوبرو بلاتينيوم - 65 ... 73٪ نقطة ، 12 ... 17٪ حديد و 7.7 ... 14٪ نحاس ؛ يشمل النيكل والبلاتين أيضًا الحديد والنحاس والنيكل. يعرف السبائك الطبيعية البلاتينية فقط بالبلاديوم أو بالإيريديوم فقط. هناك أيضًا القليل من المعادن - مركبات البلاتين مع الكبريت والزرنيخ والأنتيمون.
الاستخدام الصناعي ممكن تقنيًا ومجدي اقتصاديًا إذا كانت الخامات تحتوي على معادن بلاتينية:
- في الرواسب الأولية المناسبة من 2-5 جم / طن إلى وحدات كجم / طن ؛
- في المركب الأولي - من أعشار إلى مئات (أحيانًا آلاف) جم / طن ؛
- في رواسب الغرينية - من عشرات مجم / م 3 إلى مئات جم / م 3.
نادرًا ما تكون التراكمات الكبيرة للخام على شكل رواسب.
يتم استخراج الركاز بواسطة طرق الحفر المفتوحة وطرق تحت الأرض. يتم تطوير معظم رواسب الغرينية وجزء من الرواسب الأولية بطريقة القطع المفتوح. التعدين الجوفي هو العنصر الرئيسي في تطوير الرواسب الأولية ؛ في بعض الأحيان يتم استخدامه لتعدين الغرينيات الغنية المدفونة.
بعد التركيز الرطب للخام ، يتم الحصول على تركيز "خام" - مركز يحتوي على 70-90٪ من المعادن المعدنية. يتم إرسال هذا التركيز إلى التكرير. يتم تخصيب خامات الكبريتيد المعقدة عن طريق التعويم ، تليها المعالجة المعدنية الحرارية والكهروكيميائية متعددة المراحل.
يقع الجزء الأكبر من ودائع البلاتين (أكثر من 90٪) في أحشاء خمس دول. وتشمل هذه جنوب إفريقيا والولايات المتحدة الأمريكية وروسيا وزيمبابوي والصين.
في عام 2008 ، تم استخراج 200 طن من البلاتين في جميع أنحاء العالم. وكانت الدول الرائدة في الإنتاج: جنوب إفريقيا - 153.0 طنًا - روسيا - 25.0 طنًا - كندا - 7.2 طنًا - زيمبابوي - 5.6 طنًا - الولايات المتحدة الأمريكية - 3.7 طنًا - كولومبيا - 1.7 طنًا.
الشركة الرائدة في تعدين البلاتين في روسيا هي MMC Norilsk Nickel. أكبر شذرات البلاتين المعروضة في معرض صندوق اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية الماسية تزن 5918.4 و 7860.5 جرام.
تبلغ احتياطيات العالم المستكشفة من معادن مجموعة البلاتين حوالي 80.000 طن وتتوزع بشكل أساسي بين جنوب إفريقيا (87.5٪) وروسيا (8.3٪) والولايات المتحدة (2.5٪).
من المناجم يذهب البلاتين الخام إلى المصفاة. هنا يتعرض للتسخين لفترات طويلة في المراجل الخزفية ذات الريجيا المائية. نتيجة لذلك ، يتم تحويل جميع البلاتين والبلاديوم والروديوم والإيريديوم والروثينيوم والجزء الأكبر من المعادن الأساسية إلى المحلول.
البلاتين في المحلول على شكل مجمعين:
H 2 - معظمها و
(لا) 2.
بإضافة حمض الهيدروكلوريك إلى المحلول ، يتم تدمير المركب (NO) 2 بحيث يتحول كل البلاتين إلى مجمع H 2.
علاوة على ذلك ، يتم تحويل الإيريديوم والبلاديوم والروديوم الموجود في المحلول إلى مركبات لا يترسبها كلوريد الأمونيوم ، ثم يتم "رفع" المحلول عن طريق تسخينه بالأحماض (الكبريتيك أو الأكساليك) أو (وفقًا لطريقة تشيرنيايف) بمحلول سكر.
الآن يمكنك إدخال الأمونيا وترسيب البلاتين في شكل كلوروبلاتينات الأمونيوم. يتم إدخال محلول كلوريد الأمونيوم في البرد. في هذه الحالة ، يترسب الجزء الرئيسي من البلاتين على شكل بلورات صفراء زاهية صغيرة (NH 4) 2. يتم تنظيف الراسب بالإضافة إلى ذلك بمحلول الأمونيا وتجفيفه. يوضع الراسب الجاف في فرن. بعد عدة ساعات من التكليس عند 800 ... 1000 درجة مئوية ، يتم الحصول على البلاتين الإسفنجي على شكل مسحوق متكلس بلون رمادي صلب.
يتم سحق الإسفنج الناتج وغسله مرة أخرى بحمض الهيدروكلوريك والماء. ثم يتم صهره في لهب الأكسجين والهيدروجين أو في فرن عالي التردد. هذه هي الطريقة التي يتم بها الحصول على قضبان البلاتين.
عندما يتم استخراج البلاتين من خامات كبريتيد النحاس والنيكل ، حيث لا يتجاوز محتواها عدة جرامات لكل طن من الخام ، فإن حمأة متاجر التحليل الكهربائي للنحاس والنيكل تعمل كمصدر للبلاتين ونظائرها. يتم إثراء الحمأة بالتحميص والتحليل الكهربائي الثانوي وطرق أخرى. في المركزات التي تم الحصول عليها يصل محتوى البلاتين ومرافقته الأبدية - بلاتينويد - إلى 60٪ ، ويمكن استخلاصها من المركزات بنفس طريقة استخراج البلاتين الخام.
على مدار العشرين ... 25 عامًا الماضية ، زاد الطلب على البلاتين عدة مرات واستمر في النمو. قبل الحرب العالمية الثانية ، تم استخدام أكثر من 50٪ من البلاتين في المجوهرات. الآن يستخدم حوالي 90٪ من البلاتين المستهلك في الصناعة والعلوم. كما يتزايد استخدام البلاتين في الطب.
مقاومة الأحماض ومقاومة الحرارة وثبات الخصائص عند الاشتعال جعلت البلاتين لا غنى عنه تمامًا في تصنيع معدات المختبرات. يتكون البلاتين من: البوتقات ، والأكواب ، والنظارات ، والملاعق ، والمجارف ، والملاعق ، والنصائح ، والمرشحات ، والأقطاب الكهربائية. تُستخدم الأواني الزجاجية البلاتينية لإجراء عمليات تحليلية دقيقة وحاسمة بشكل خاص.
أصبحت أهم مجالات تطبيق البلاتين هي الصناعات الكيماوية وتكرير النفط. يستخدم حوالي نصف البلاتين المستهلك الآن كمحفزات لتفاعلات مختلفة.
يعتبر البلاتين أفضل محفز لأكسدة الأمونيا إلى أكسيد النيتريك NO في إحدى العمليات الرئيسية لإنتاج حمض النيتريك.
تستخدم محفزات البلاتين في تصنيع الفيتامينات وبعض المستحضرات الصيدلانية.
تعمل محفزات البلاتين على تسريع العديد من التفاعلات الأخرى المهمة عمليًا: هدرجة الدهون ، والهيدروكربونات الحلقية والعطرية ، والأوليفينات ، والألدهيدات ، والأسيتيلين ، والكيتونات ، وأكسدة SO 2 إلى SO 3 في إنتاج حمض الكبريتيك.
بمساعدة محفزات البلاتين والبنزين عالي الأوكتان والهيدروكربونات العطرية والهيدروجين التقني يتم الحصول عليها في وحدات إعادة التشكيل التحفيزية من أجزاء الزيت من البنزين والنفتا.
تستخدم صناعة السيارات الخصائص التحفيزية لهذا المعدن - لحرق غازات العادم وتحييدها.
البلاتين لا غنى عنه للهندسة الكهربائية الحديثة ، والأتمتة والميكانيكا عن بعد ، وهندسة الراديو وصنع الأدوات الدقيقة. يتم استخدامه لصنع أقطاب خلايا الوقود.
القوالب مصنوعة من سبائك البلاتين والروديوم لإنتاج الألياف الزجاجية.
البلاتين وسبائكه مواد ممتازة مقاومة للتآكل في الهندسة الكيميائية. إن المعدات المستخدمة في إنتاج العديد من المواد عالية النقاء ومختلف المركبات المحتوية على الفلور مطلية من الداخل بالبلاتين ، وأحيانًا تكون مصنوعة بالكامل منه.
يستخدم البلاتين وسبائكه أيضًا في صنع:
- مرايا خاصة بتقنية الليزر ؛
- عناصر تسخين أفران المقاومة ؛
- قضبان الأنود لحماية هياكل الغواصات من التآكل ؛
- الأنودات غير القابلة للذوبان في الطلاء الكهربائي ؛
- الطلاءات المطلية بالكهرباء ؛
- مغناطيس دائم بقوة قسرية عالية ومغنطة متبقية (سبيكة بلاتينيوم كوبالت PlK-78).
- الأقطاب الكهربائية لإنتاج البيركلورات ، البربورات ، البيركربونات ، حمض البيروكسودوسريك (في الواقع ، يحدد استخدام البلاتين الإنتاج العالمي بأكمله لبيروكسيد الهيدروجين).
يذهب جزء صغير من البلاتين إلى الصناعة الطبية. الأدوات الجراحية مصنوعة من البلاتين وسبائكه ، والتي ، بدون أكسدة ، يتم تعقيمها في لهب موقد كحول. سبائك البلاتين مع البلاديوم والفضة والنحاس والزنك والنيكل مواد ممتازة لأطقم الأسنان.
إن خمول البلاتين في أي مركبات ، وموصلته الكهربائية وعدم إصابته بالحساسية تجعل من الممكن استخدامه بنشاط في الطب الحيوي كأحد مكونات المحفزات الكهربائية والقسطرة وغيرها من المعدات الطبية.
تُستخدم بعض مركبات البلاتين في العلاج الكيميائي وتُظهر نشاطًا جيدًا مضادًا للأورام لعدد صغير من الأورام.
تستهلك صناعة المجوهرات العالمية حوالي 50 طنًا من البلاتين سنويًا. تحتوي معظم عناصر المجوهرات البلاتينية في التجارة على 95 ٪ من البلاتين النقي. يحتوي على حد أدنى من الشوائب ، لذا فهو نقي لدرجة أنه لا يبهت ، ولا يغير لونه ويحتفظ بلمعه لسنوات عديدة.
يعكس اللمعان اللامع للبلاتين البريق الحقيقي للماس ، وهو الإعداد المثالي للأحجار الكريمة ، ويتناسب مع درجات اللون الأصفر الطبيعية للذهب. نظرًا لنظافته ، فإنه لا يسبب تهيجًا للجلد ، لأنه على عكس بعض المعادن الأخرى ، لا يحتوي على شوائب مسببة للحساسية.
أهم ما يميز البلاتين هو متانته. المجوهرات المصنوعة من الفضة والذهب يمكن أن تبلى ويجب إصلاحها لاستبدال الجزء البالي بمعدن جديد. منتجات البلاتين لا تبلى ، فهي صالحة لكل زمان.
إن ندرة البلاتين وارتفاع الطلب عليه يجعلان هذا المعدن جاذبًا للاستثمار. يعد الاستثمار في البلاتين أداة مالية قوية ، إذا تم استخدامها بمهارة ، يمكن أن تزيد رأس المال بشكل كبير. إنه معدن مكلف يستخدم على نطاق واسع في الصناعة. إن الطلب المتزايد على البلاتين هو السبب الرئيسي للارتفاع المطرد في أسعاره.
البلاتين سلعة متداولة: يتم تداولها في بورصة لندن للمعادن وبورصة نيويورك. إلى جانب البلاتين مع التسليم الفوري ، هناك عقود آجلة. تم تحديد الأسعار بالأوقية.
من حيث الاستثمار ، يمثل البلاتين بديلاً محددًا لادخار الأموال بعملة معينة. في روسيا ، يتم تقديم الاستثمار في المعادن النفيسة ، بما في ذلك البلاتين ، لعملائها من قبل عدد من البنوك - Sberbank ، NOMOS-Bank ، SMP Bank ، إلخ. من الممكن إجراء معاملات باستخدام السبائك المادية واستخدام حسابات معدنية غير مخصصة. لتنفيذ مثل هذه العمليات لعملائها ، تتطلب البنوك بموجب القانون الروسي ترخيصًا خاصًا.
مخطط أسعار البلاتين خلال عام 2013. يتم حساب سعر البلاتين بالروبل للجرام من قبل البنك المركزي الروسي على أساس يومي.
يمكن فتح OMS عن طريق إيداع المعادن المادية (سبائك) في هذا الحساب ، وشراء معادن مجهولة من أحد البنوك مقابل روبل نقدي أو عن طريق شطب الأموال من حساب جاري أو حساب إيداع. بناءً على فترة تشغيل CHI ، يتم تمييز الحسابات الجارية وحسابات الودائع.
OMS عند الطلب (حالي). يتم تكوين الدخل على أساس نمو القيمة السوقية للمعادن الثمينة في الحساب. يمكن للمودع سحب الأموال وتجديد الحساب. مع هذا الخيار ، لديه القدرة على المناورة وإدارة دخله ، لكن هذا يتطلب مهارات تحليلية معينة.
OMS عاجل (إيداع). فترة التخزين للادخار في وديعة OMS ثابتة ، ويتم التفاوض عليها عند فتح حساب وتختلف مع البنوك المختلفة. يتم إنشاء الدخل من الفوائد ، والتي يتم تجميعها بجرامات المعادن الثمينة وديناميكيات أسعار المعادن الثمينة في الأسواق العالمية لهذه الفترة. قد يحدث أنه خلال تاريخ انتهاء العقد ، تتغير الأسعار في السوق في اتجاه غير موات ، وهذا يمكن أن يجلب لك الخسائر.
تقوم البنوك بتحصيل العمولات من العملاء عن المعاملات الفردية على الحساب ، وهي:
- لإيداع المعدن الثمين في الحساب أثناء التسليم المادي للسبائك ؛
- لإصدار المعادن الثمينة من حساب معادن غير شخصية في شكل مادي ؛
- يخضع الدخل المستلم من التغييرات في أسعار المعادن الثمينة لضريبة الدخل الشخصي بمعدل 13٪ ، وتقع مسؤولية التصريح عن الضريبة ودفعها على عاتق المستثمر.
أخطر عيب في أداة الاستثمار هذه وفي نفس الوقت خطر كبير على المستثمر هو عدم وجود تأمين صحي إلزامي. تتطلب هذه الحقيقة أن تختار بعناية بنكًا لإجراء CHI.
يصنف التشريع الضريبي للاتحاد الروسي العملات المعدنية البلاتينية الخاصة بالاتحاد الروسي والاتحاد السوفيتي على أنها عملات تذكارية ، لذلك ، عند شراء هذه العملات ، يجب عليك دفع ضريبة القيمة المضافة ، والتي ستكون 18 ٪ من قيمة العملة المعدنية. يتم احتساب الدخل من الاستثمارات في العملات الثمينة على أنه الفرق بين سعر الشراء الأولي للعملات المعدنية من البنك وسعر بيعها اللاحق للبنك.
في الاتحاد السوفيتي ، تم إصدار العملات التذكارية التذكارية من البلاتين في الفترة من 1977 إلى 1991. في روسيا ، تم إنتاج العملات المعدنية البلاتينية من عام 1992 إلى عام 1996. يتم إصدار العملات المعدنية البلاتينية أيضًا من قبل دول أخرى.
وتجدر الإشارة إلى أن العملات المعدنية البلاتينية نادرة جدًا ؛ ومن الصعب جدًا العثور عليها للبيع ، ناهيك عن إمكانية إعادة البيع في فروع البنوك.
تقوم أكبر البنوك في روسيا بتطوير واعتماد قواعدها الخاصة لشراء وبيع السبائك المُقاسة. تصف هذه القواعد بمزيد من التفصيل متطلبات السبائك ذات الأبعاد لتلبية معايير تحمل التلوث ونقاء وسلامة الوثائق المصاحبة. اقرأ هذه القواعد بعناية قبل شراء السبائك.
إذا كنت لا تخطط لإخراج السبائك المشتراة من البنك من التخزين المعتمد ، ولكنك تريد نقلها للتخزين إلى نفس البنك ، بعد أن أصدرت حسابًا معدنيًا لحفظها ، فإن التشريع يسمح لك بعدم دفع مبلغ ضريبة القيمة المضافة من الشراء.
يعتقد العديد من الخبراء أن البلاتين هو مجرد أداة استثمارية يمكنك الوثوق بها وأن امتلاك 10-15٪ من البلاتين في محفظتك الاستثمارية في المعادن الثمينة لن يكون ضروريًا. لكن المستثمر وحده هو الذي يقرر ما إذا كان هذا النوع من المعادن الثمينة يمكن أن يكون مفيدًا له أم لا.
معادن المجموعة البلاتينية هي ستة عناصر كيميائية نبيلة ثمينة توجد جنبًا إلى جنب في الجدول الدوري. كل منهم معادن انتقالية من 8-10 مجموعات من 5-6 فترات.
تتكون المجموعة من العناصر الكيميائية الستة التالية ، مرتبة ترتيبًا تصاعديًا للوزن الذري:
معادن مجموعة البلاتين لها صبغة بيضاء فضية ، باستثناء الأوزميوم ، وهو أبيض مزرق. سلوكها الكيميائي متناقض من حيث أنها شديدة المقاومة لمعظم الكواشف ، ولكنها تستخدم كمحفزات تسرع بسهولة أو تتحكم في معدل الأكسدة والاختزال وتفاعلات الهدرجة.
يتبلور الروثينيوم والأوزميوم في نظام سداسي معبأ قريبًا ، في حين أن البعض الآخر له هيكل مكعب محوره الوجه. وينعكس هذا في زيادة صلابة الروثينيوم والأوزميوم.
على الرغم من أن القطع الأثرية الذهبية البلاتينية تعود إلى 700 قبل الميلاد. هـ ، فإن وجود هذا المعدن هو بالأحرى حادث وليس انتظام. ذكر اليسوعيون في القرن السادس عشر أحجارًا رمادية كثيفة مرتبطة برواسب الذهب الغرينية. لا يمكن صهر هذه الحصى ، لكنها شكلت سبيكة من الذهب ، بينما أصبحت السبائك هشة ، ولم يعد من الممكن تنظيفها. أصبحت الأحجار معروفة باسم بلاتينا ديل بينتو - حبيبات من مادة فضية من نهر بينتو ، الذي يتدفق إلى كولومبيا.
تم عزل البلاتين القابل للطرق ، والذي لا يمكن الحصول عليه إلا بعد تنقية كاملة للمعدن ، بواسطة الفيزيائي الفرنسي شابانو في عام 1789. صُنع كأس منه وقدم إلى البابا بيوس السادس. تم الإبلاغ عن اكتشاف البلاديوم في عام 1802 من قبل الكيميائي الإنجليزي ويليام ولاستون ، الذي أطلق عليه اسم الكيميائي. عنصر من مجموعة المعادن البلاتينية تكريما للكويكب. أعلن ولاستون بعد ذلك عن اكتشاف مادة أخرى موجودة في خام البلاتين. أطلق عليه اسم الروديوم بسبب اللون الوردي للأملاح المعدنية. اكتشف الكيميائي الإنجليزي سميثسون تينانت اكتشافات الإيريديوم (التي سميت على اسم إلهة قوس قزح إيريس بسبب اللون المتنوع لأملاحها) والأوزميوم (من الكلمة اليونانية التي تعني "الرائحة" بسبب رائحة الكلور لأكسيدها المتطاير). 1803. حدد العلماء الفرنسيون Hippolyte-Victor Colle-Descoti و Antoine-François Furcroix و Nicolas-Louis Vauquelin معدنين في نفس الوقت. روثينيوم ، آخر عنصر معزول ومحدّد ، حصل على اسمه من الاسم اللاتيني لروسيا من الكيميائي الروسي كارل كارلوفيتش كلاوس في عام 1844.
على عكس مواد مثل الذهب التي يمكن عزلها بسهولة في حالة نقية نسبيًا عن طريق تكرير بسيط للحريق ، تتطلب مجموعة البلاتين معالجة كيميائية مائية معقدة. لم تكن هذه الطرق متاحة حتى أواخر القرن التاسع عشر ، لذا فقد تأخر تحديد وعزل مجموعة البلاتين عن الفضة والذهب بآلاف السنين. بالإضافة إلى ذلك ، حدت نقاط الانصهار العالية لهذه المعادن من استخدامها حتى طور باحثون في بريطانيا وفرنسا وألمانيا وروسيا طرقًا لتحويل البلاتين إلى شكل مناسب للمعالجة. كمعادن ثمينة ، تم استخدام مجموعة البلاتين في المجوهرات منذ عام 1900. على الرغم من أن مثل هذه التطبيقات لا تزال ذات صلة اليوم ، إلا أن التطبيقات الصناعية تجاوزتها كثيرًا. أصبح البلاديوم مادة تلامس مرغوبة للغاية في مرحلات الهاتف وأنظمة الاتصالات السلكية الأخرى ، مما يوفر عمر خدمة طويل وموثوقية عالية ، وقد استخدم البلاتين ، نظرًا لمقاومته لتآكل الشرر ، خلال الحرب العالمية الثانية في شمعات الإشعال العسكرية الطائرات.
بعد الحرب ، أدى التوسع في تقنيات التحويل الجزيئي في تكرير البترول إلى زيادة الطلب على الخصائص التحفيزية التي تمتلكها معادن مجموعة البلاتين. بحلول السبعينيات من القرن الماضي ، زاد الاستهلاك أكثر عندما أدت معايير انبعاثات السيارات في الولايات المتحدة ودول أخرى إلى استخدام هذه المواد الكيميائية في التحويل التحفيزي لغازات العادم.
باستثناء الرواسب الغرينية الصغيرة من البلاتين والبلاديوم والإيريديوم الأسموزي (سبيكة من الإيريديوم والأوزميوم) ، لا يوجد عمليًا أي خام يكون المكون الرئيسي فيه عنصرًا كيميائيًا - معدن مجموعة البلاتين. توجد المعادن عادة في خامات الكبريتيد ، ولا سيما في البنتلانديت (ني ، الحديد) 9 S 8. الأكثر شيوعًا هي laurite RuS 2 ، irarsite ، (Ir ، Ru ، Rh ، Pt) AsS ، الأوزميريديوم (Ir ، Os) ، الكوبريت ، (PtS) والبراغيت (Pt ، Pd) S.
أكبر إيداع في العالم من معادن مجموعة البلاتين هو مجمع بوشفيلد في جنوب إفريقيا. تتركز احتياطيات كبيرة من المواد الخام في حقول Sudbury في كندا وحقل Norilsk-Talnakhskoye في سيبيريا. في الولايات المتحدة ، توجد أكبر رواسب معادن مجموعة البلاتين في ستيلووتر ، مونتانا ، لكنها هنا أصغر بكثير منها في جنوب إفريقيا وروسيا. أكبر منتجي البلاتين في العالم هم جنوب إفريقيا وروسيا وزيمبابوي وكندا.
يتم تعدين الودائع الرئيسية في جنوب إفريقيا وكندا. يتم استرداد جميع معادن مجموعة البلاتين تقريبًا من معادن النحاس أو كبريتيد النيكل باستخدام فصل التعويم. ينتج عن صهر المركز خليط يتم غسله من النحاس وكبريتيدات النيكل في الأوتوكلاف. تحتوي بقايا النض الصلبة على 15 إلى 20٪ معادن مجموعة البلاتين.
يُستخدم الفصل بالجاذبية أحيانًا قبل التعويم. والنتيجة هي مركز يحتوي على ما يصل إلى 50٪ من المعادن البلاتينية ، مما يلغي الحاجة إلى الصهر.
تختلف معادن مجموعة البلاتين بشكل كبير في الخواص الميكانيكية. البلاتين والبلاديوم ناعمان للغاية وقابلان للطرق. يمكن التعامل مع هذه المعادن وسبائكها على السواء الساخن والبارد. تتم معالجة الروديوم أولاً على الساخن ، وبعد ذلك يمكن معالجته على البارد مع التلدين المتكرر إلى حد ما. يجب تسخين الإيريديوم والروثينيوم ، فلا يمكن عملهما على البارد.
الأوزميوم هو الأصعب في المجموعة ولديه أعلى نقطة انصهار ، لكن ميله إلى الأكسدة محدود. الإيريديوم هو أكثر معادن البلاتين مقاومة للتآكل ، والروديوم له قيمته العالية في الحفاظ على خصائصه في درجات حرارة عالية.
نظرًا لأن البلاتين الملدن النقي ناعم جدًا ، فهو عرضة للخدوش والتدهور. لزيادة صلابته ، يتم خلطه بالعديد من العناصر الأخرى. تحظى المجوهرات البلاتينية بشعبية كبيرة في اليابان ، حيث يطلق عليها "هاكين" و "الذهب الأبيض". سبائك المجوهرات تحتوي على 90٪ Pt و 10٪ Pd ، وهو سهل المعالجة واللحام. تزيد إضافة الروثينيوم من صلابة السبيكة مع الحفاظ على مقاومة الأكسدة. تُستخدم سبائك البلاتين والبلاديوم والنحاس في المنتجات المزورة ، لأنها أقوى من البلاتين والبلاديوم وأقل تكلفة.
تتطلب البوتقات المستخدمة لإنتاج بلورات مفردة في صناعة أشباه الموصلات مقاومة للتآكل وثباتًا في درجات الحرارة العالية. الإيريديوم هو الأنسب أيضًا لهذا التطبيق. تُستخدم سبائك البلاتين والروديوم في صناعة المزدوجات الحرارية ، المصممة لقياس درجات الحرارة المرتفعة حتى 1800 درجة مئوية. يستخدم البلاديوم بشكل نقي ومختلط في الأجهزة الكهربائية (50٪ من الاستهلاك) ، وسبائك الأسنان (30٪). نادرًا ما يتم استخدام الروديوم والروثينيوم والأوزميوم في شكلها النقي - فهي بمثابة منشط لمعادن مجموعة البلاتين الأخرى.
يستخدم حوالي 42٪ من إجمالي البلاتين المنتج في الغرب كعامل مساعد. يستخدم 90٪ منها في أنظمة عوادم السيارات ، حيث تساعد الحبيبات المقاومة للحرارة أو الهياكل المصنوعة من خلايا النحل ذات الطلاء البلاتيني (بالإضافة إلى البلاديوم والروديوم) في تحويل الهيدروكربونات غير المحترقة وأول أكسيد الكربون وأكاسيد النيتروجين إلى ماء وثاني أكسيد الكربون والنيتروجين.
سبيكة من البلاتين و 10٪ من الروديوم على شكل شبكة معدنية ساخنة تعمل كمحفز في التفاعل بين الأمونيا والهواء لإنتاج أكاسيد النيتروجين وحمض النيتريك. عندما يتم تغذية الميثان مع خليط الأمونيا ، يمكن الحصول على حمض الهيدروسيانيك. في تكرير البترول ، يعتبر البلاتين الموجود على سطح حبيبات الألومينا في المفاعل حافزًا لتحويل جزيئات البترول طويلة السلسلة إلى أيزوبارافينات متفرعة ، والتي تكون مرغوبة في خليط من الجازولين عالي الأوكتان.
يمكن طلاء جميع معادن مجموعة البلاتين بالكهرباء. نظرًا لصلابة ولمعان الطلاء الناتج ، فإن الروديوم هو الأكثر استخدامًا. على الرغم من أنه أغلى من البلاتين ، إلا أن الكثافة المنخفضة تسمح باستخدام كتلة أقل من المواد بسماكة مماثلة.
البلاديوم هو معدن من مجموعة البلاتين وهو أسهل استخدامًا في تطبيقات الطلاء. بفضل هذا ، تزداد قوة المادة بشكل كبير. وجد الروثينيوم تطبيقات في أدوات الاحتكاك ذات الضغط المنخفض.
تُستخدم المركبات العضوية من معادن مجموعة البلاتين ، مثل معقدات الألكيل بلاتينيوم ، كمحفزات في بلمرة الأوليفينات ، وفي إنتاج البولي بروبيلين والبولي إيثيلين ، وفي أكسدة الإيثيلين إلى الأسيتالديهيد.
تستخدم أملاح البلاتين بشكل متزايد في العلاج الكيميائي للسرطان. على سبيل المثال ، يتم تضمينها في عقاقير مثل "كاربوبلاتين" و "سيسبلاتين". تُستخدم الأقطاب الكهربائية المطلية بأكسيد الروثينيوم في إنتاج الكلور وكلورات الصوديوم. تستخدم كبريتات الروديوم والفوسفات في الروديوم
يحدث ذلك عندما يحتفظ الشخص ببعض الإرث لفترة طويلة ، معتبراً أنه كنز حقيقي. على سبيل المثال ، ربما يكون قد ورث خاتمًا بلاتينيًا من قريب له. في مرحلة ما ، تنشأ الرغبة بشكل طبيعي للتحقق من نبل أصلها. فيما يلي بعض الطرق البسيطة للتحقق من صحة البلاتين في.
للتأكد من أصالة البلاتين ، قم بوزن العنصر وقارن هذا الوزن بوزن قطعة مماثلة من الذهب أو الفضة. البلاتين أثقل بكثير من نظرائه النبلاء. إذا نظرت إلى عمود كثافة المعادن ، فسترى أن الإيريديوم والأوزميوم فقط أثقل من البلاتين. الرينيوم واليورانيوم لهما أيضًا كثافة مماثلة.
المجوهرات البلاتينية مصنوعة من سبيكة من 850 و 900 و 950 ، أي 85 و 90 و 95 ٪ من سبائك البلاتين النقية. تحتوي نفس العناصر الذهبية والفضية على محتوى أقل بكثير من السبائك النقية ، مما يزيد مرة أخرى من الفرق في الوزن بينها وبين البلاتين. إن ترجيح البلاتين مع السبائك المعدنية ذات الوزن المماثل لا معنى له ، حيث إن الإيريوم والأوزميوم واليورانيوم ليسوا أرخص من البلاتين في الممارسة العملية ، ونادرًا ما يتم العثور عليها من حيث الانتشار.
البلاتين مقاوم لأي مواد منزلية. هذا يعني أنه لا يمكن ترك أي أثر لحمض الخليك أو محلول اليود أو بيروكسيد الهيدروجين على منتج البلاتين.
لا يتأكسد البلاتين عند ملامسته للهواء والماء ، لأنه خامل للغاية ولا يتفاعل على الإطلاق مع التعرض لأية أحماض أو قلويات (ما لم يتم تسخينه). يذوب ببطء فقط عن طريق أحماض النيتريك والهيدروكلوريك المركزة أو البروم السائل.
لا يمكن صهر البلاتين باستخدام الشعلات أو الولاعات أو اللهب تحت اللهب العادي أو على النار. لا يتغير لون البلاتين مع أي تسخين من هذا القبيل. هذه السبيكة بشكل عام شديدة المقاومة للحرارة. هذا هو أحد الأسباب التي جعلت البلاتين يظل رفاهية يتعذر الوصول إليها لفترة طويلة ، سواء بالنسبة للصناعة السائدة أو صناعة المجوهرات.
الطريقة الأكثر قبولًا لتحديد أصالة البلاتين هي قياس كثافته. ما عليك سوى قياس وزن الجسم بالجرام وتحديد مقدار الماء الذي يزيحه عند غمره (قم بقياس الماء بالسنتيمتر المكعب). بعد ذلك ، قم بقياس وزن المنتج بالجرام وقسمه على القيمة التي تم الحصول عليها من القياس السابق. إذا حصلت على رقم قريب من 21.45 ، فهذا يعني أن المنتج أصلي.
بلاتين - معدن مطيل جدا من اللون الرمادي الفاتح مع بريق معدني وهو من أثقل المعادن. البلاتين يشبه إلى حد بعيد البلاديوم كيميائيًا. الفرق هو المقاومة الكيميائية العالية للمعدن الأول.
لا يذوب البلاتين في الأحماض أو القلويات ، فقط في الماء الساخن والبروم. هذا المعدن الثمين يسمى أيضا "الذهب الأبيض". لديها نقطة انصهار عالية ، موصلية كهربائية جيدة.
يستخدم هذا المعدن النبيل بنشاط في مختلف الصناعات: الكيميائية وتكرير النفط والطبية والمجوهرات والسيارات.
يأتي اسم "البلاتين" من الكلمة الإسبانية "بلاتا" التي تعني الفضة والفضة والفضية. يرتبط المعدن بكوكب نبتون.
تم تعدين البلاتين فقط في أمريكا حتى عام 1748. في البلدان الأخرى ، لم يعرفوا حتى عن هذا المعدن النبيل. في تلك الأيام ، كان سعره أقل بمرتين من الفضة. اكتشف صانعو المجوهرات المحترفون بسرعة حقيقة أن البلاتين جيد جدًا في صناعة السبائك من الذهب. سمح لهم ذلك بصنع منتجات مزيفة عن طريق إضافة البلاتين إلى المجوهرات الذهبية. علم الملك الإسباني بهذا الأمر وأصدر قرارًا بحظر استيراد هذا المعدن الثمين. بعد فترة ، ألغى الملك طلبه وصُنعت العملات الذهبية في إسبانيا بمزيج من البلاتين.
في منتصف القرن السادس عشر ، اكتشف الفاتح الإسباني معدنًا جديدًا في أمريكا الجنوبية وأطلق عليه اسم بلاتا ، لذلك كان المعدن مشابهًا جدًا للفضة.
في بعض القبائل الهندية القديمة كان من المعتاد عبادة البلاتين. يعتقد الناس أن نبتون نفسه يسمع من خلال هذا المعدن.
البلاتين بخصائصه السحرية هو أنقى وأخف معدن. إنه غير قادر على تخزين الذاكرة السلبية ، على عكس الذهب. لا يصلح للبرمجة ، لذلك لا يتم صنع التمائم الواقية من البلاتين. النقطة الوحيدة هي أن البلاتين يخفف من تأثير الأحجار الكريمة. يمكن أن يكون لبعض الأحجار تأثير قوي جدًا على مالكها. ولمنع حدوث ذلك ، يجب إدخال الحجر في ترصيع من البلاتين.
يساعد البلاتين أولئك الأشخاص الذين يريدون الشروع في طريق التحول الروحي ، والذين يرغبون في التحول إلى الدين أو إلى التعاليم الغامضة الحكيمة. أثناء الصلاة ، التأمل ، ينصح السحرة بارتداء الخواتم البلاتينية على السبابة أو الخاتم.
سيصبح البلاتين حليفًا فقط للأشخاص الهادئين الذين يميلون إلى التأمل. لا يتسامح المعدن مع الثرثرة والحسد ، بل يعاقب اللصوص والمنافقين والخونة.
خاصية سحرية أخرى من البلاتين هي متانته. يُعتقد أنه إذا تبادل العروسين الخواتم البلاتينية في حفل الزفاف ، فسيظل الزوجان في الحب معًا إلى الأبد ، ولا شيء يمكن أن يفصل بينهما.
البلاتين هو مضاد الأكسدة "المعدني" الوحيد الذي يحارب الجذور الحرة بفعالية. يزيل هذا المعدن النبيل الأكسجين النشط الزائد ، وبالتالي يمنعه من "التقاط" الإلكترونات في الخلايا السليمة. وبالتالي ، فإن البلاتين يؤدي إلى تطبيع حالة مضادات الأكسدة في جسم الإنسان.
كما يعزز البلاتين تجديد البشرة. هذا المعدن له تأثير مفيد على الجلد ، حيث يوفر تأثيرات مضادة للميكروبات ومضادة للالتهابات. يعالج البلاتين بنجاح حب الشباب والدمامل ويزيل التصبغ ويقلل التجاعيد.
نظرًا لأن البلاتين مرتبط بكوكب نبتون ، فإن هذا المعدن يظهر لعلامات زودياك مثل السرطان والحوت. يمكن لممثلي علامات البروج هذه ارتداء البلاتين طوال الوقت.
بلاتينيوم- عنصر كيميائي من المجموعة الثامنة من النظام الدوري ، العدد الذري 78 ، الكتلة الذرية 195.08. معدن بلاستيك أبيض مائل للرمادي ، نقاط انصهار وغليان - 1769 درجة مئوية و 3800 درجة مئوية. يعتبر البلاتين من أثقل المعادن (كثافة 21.5 جم / سم 3) وأندر المعادن: متوسط \u200b\u200bالمحتوى في قشرة الأرض 5 · 10 –7٪ من الوزن.
في درجة حرارة الغرفة ، يكون خاملًا جدًا ؛ عند تسخينه في جو أكسجين ، يتأكسد ببطء لتشكيل أكاسيد متطايرة. في حالة الانقسام الدقيق ، تمتص كميات كبيرة من الأكسجين. يذوب البلاتين في البروم السائل والأكوا ريجيا. عند تسخينه ، يتفاعل مع الهالوجينات الأخرى ، البيروكسيدات ، الكربون ، الكبريت ، الفوسفور ، السيليكون. يتحلل البلاتين عند تسخينه بالقلويات في وجود الأكسجين ، لذلك لا يمكن إذابة القلويات في أطباق البلاتين.
البلاتين ، خاصة في حالة الانقسام الدقيق ، هو محفز نشط للغاية للعديد من التفاعلات الكيميائية ، بما في ذلك تلك المستخدمة على نطاق صناعي. على سبيل المثال ، يحفز البلاتين إضافة الهيدروجين إلى المركبات العطرية حتى في درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي للهيدروجين. في عام 1821 ، قام الكيميائي الألماني I.V. اكتشف Döbereiner أن البلاتين الأسود يعزز عددًا من التفاعلات الكيميائية ؛ ومع ذلك ، لم يخضع البلاتين نفسه لأية تغييرات. وهكذا ، فإن الأبخرة المؤكسدة البلاتينية السوداء لكحول الطرطريك إلى حمض الأسيتيك حتى في درجات الحرارة العادية. بعد ذلك بعامين ، اكتشف Döbereiner قدرة البلاتين الإسفنجي في درجة حرارة الغرفة على إشعال الهيدروجين. إذا تم ملامسة خليط من الهيدروجين والأكسجين (غاز التفجير) مع البلاتين الأسود أو البلاتين الإسفنجي ، عندئذ يحدث تفاعل احتراق هادئ نسبيًا أولاً. ولكن بما أن هذا التفاعل يترافق مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة ، يتم تسخين الإسفنج البلاتيني وينفجر الغاز المتفجر. بناءً على اكتشافه ، صمم Döbereiner "صوان الهيدروجين" - وهو جهاز يستخدم على نطاق واسع لإطلاق النار قبل اختراع أعواد الثقاب.
البلاتين الأسود هو أصغر مسحوق بلاتيني بحجم جزيئاته من 20 إلى 40 ميكرون. مثل كل المعادن المقسمة بدقة (حتى الذهب) ، الأسود البلاتيني أسود. النشاط التحفيزي لأسود البلاتين أعلى بكثير من نشاط المعدن المضغوط.
يعرض البلاتين في مركباته جميع حالات الأكسدة تقريبًا من 0 إلى +8. لكن أكثر ما يميز البلاتين هو تكوين العديد من المركبات المعقدة ، والتي تُعرف مئات منها. تم تسمية العديد منهم على اسم الكيميائيين الذين درسوها (أملاح Cossus ، Magnus ، Peyronet ، Zeise ، Chugaev ، إلخ). قدم الكيميائي الروسي L.A. Chugaev (1973-1922) مساهمة كبيرة في دراسة هذه المركبات ، وهو أول مدير لمعهد دراسة البلاتين ، الذي تم إنشاؤه في عام 1918.
يمكن إثبات السلوك غير المعتاد لمجمعات البلاتين بالنسبة لعدد من مركبات البلاتين (IV) ، والتي تم الحصول عليها ودراستها في وقت مبكر من القرن التاسع عشر. وبالتالي ، فإن مركب من تكوين PtCl 4 · 2NH 3 عمليًا لا يتحلل إلى أيونات في المحلول: محاليله المائية لا تجري تيارًا ، وهذه المحاليل لا تترسب مع نترات الفضة. يعطي مركب PtCl 4 · 4NH 3 محاليل ذات موصلية كهربائية عالية ، مما يشير إلى أنه يتحلل إلى ثلاثة أيونات في الماء ؛ وفقًا لذلك ، تترسب نترات الفضة من مثل هذه المحاليل فقط ذرتان من أصل أربع ذرات كلور. في مركب PtCl 4 · 6NH 3 ، تترسب ذرات الكلور الأربع من المحاليل المائية بواسطة نترات الفضة ؛ توضح الموصلية الكهربائية للحلول أن الملح يتحلل إلى خمسة أيونات. أخيرًا ، في الكلوريد المركب لتكوين PtCl 4 · 2KCl ، كما في المركب الأول ، لا تترسب نترات الفضة الكلور على الإطلاق ، ومع ذلك ، فإن محاليل هذه المادة توصل التيار ، وتشير الموصلية الكهربائية إلى تكوين ثلاثة أيونات ، و تبادل ردود الفعل تكشف أيونات البوتاسيوم. يتم تفسير هذه الخصائص من خلال الهياكل المختلفة للمركبات المعقدة ، حيث يمكن لأيونات الكلور أن تدخل المجال الداخلي أو الخارجي للمركب ؛ بينما فقط أيونات الكرة الخارجية يمكن أن تنفصل في المحاليل المائية ، على سبيل المثال: Cl 2 ® 2+ + 2Cl -.
في عام 1827 حصل الكيميائي الدنماركي ويليام زيز بشكل غير متوقع على مركب بلاتيني يحتوي على مادة عضوية هي الإيثيلين. بعد ذلك ، تم إنشاء هيكلها: K · H 2 O. حاليًا ، العديد من المركبات المعقدة من البلاتين مع نيتريل RCN ، الأمينات R 3 N ، بيريدين C 5 H 5 N ، الفوسفين R 3 P ، الكبريتيدات R 2 S ، والعديد من المركبات العضوية الأخرى تمت دراسة المركبات ... وجدت بعض هذه المجمعات تطبيقات عملية ، على سبيل المثال ، لعلاج الأورام الخبيثة.
تاريخ البلاتين ممتع للغاية ومليء بالمفاجآت. عندما كان الإسبان في منتصف القرن السادس عشر. التقوا في أمريكا الجنوبية بمعدن جديد لأنفسهم ، ظاهريًا مشابه جدًا للفضة (بلاتا الإسبانية) ، أطلقوا عليه بلاتينا ، والتي تعني حرفياً "الفضة الصغيرة" ، "الفضة". يفسر هذا الاسم الرافض إلى حد ما من خلال الحران الاستثنائي للبلاتين ، والذي لم يصلح لإعادة الصهر ، ولم يجد فائدة لفترة طويلة وقيمته نصف قيمة الفضة. ولكن عندما اكتشف تجار المجوهرات أن البلاتين مخلوط جيدًا بالذهب ، بدأ بعضهم في مزج المعدن الرخيص نسبيًا في قطع ذهبية. كان من المستحيل اكتشاف التزييف من حيث الكثافة: البلاتين أثقل من الذهب ، وبمساعدة الفضة الأخف ، لم يكن من الصعب ضبط كثافة السبيكة بدقة على كثافة الذهب. وانتهى الأمر بحقيقة أن الملك الإسباني أمر بوقف استيراد البلاتين ، وأغرق جميع احتياطياته في البحر. تم إلغاء هذا القانون فقط في عام 1778.
في منتصف القرن الثامن عشر. درس الكيميائيون خواص البلاتين واعترفوا به كعنصر جديد. نظرًا لمقاومته للمواد الكيميائية الاستثنائية ، بدأ استخدام البلاتين في تصنيع المعدات الكيميائية. وهكذا ، في عام 1784 تم صنع أول بوتقة بلاتينية ، وفي عام 1809 - معوجة بلاتينية تزن 13 كجم ؛ تم استخدام هذه المعالجات لتركيز حامض الكبريتيك. تم تصنيع منتجات البلاتين عن طريق التطريق أو الضغط الساخن ، حيث لم يكن هناك أفران كهربائية تعطي درجة حرارة عالية بدرجة كافية في ذلك الوقت. بمرور الوقت ، تعلموا إذابة البلاتين في لهب غاز أوكسي هيدروجين ، وفي معرض لندن عام 1862 يمكن للمرء أن يرى مصبوبات بلاتينية يصل وزنها إلى 200 كجم.
تم اكتشاف البلاتين لأول مرة في روسيا بالقرب من يكاترينبورغ في جبال الأورال في عام 1819 ، وبعد 5 سنوات ، تم اكتشاف البلاتين في منطقة نيجني تاجيل. كانت رواسب الأورال غنية جدًا لدرجة أن روسيا احتلت بسرعة المرتبة الأولى في العالم في استخراج هذا المعدن. لذلك ، في عام 1828 وحده ، تم تعدين أكثر من 1.5 طن من البلاتين في روسيا - أكثر من 100 عام في أمريكا الجنوبية. وبحلول نهاية القرن التاسع عشر. كان إنتاج البلاتين في روسيا أعلى 40 مرة من إجمالي الإنتاج في جميع البلدان الأخرى. إحدى شذرات البلاتين المكتشفة في جبال الأورال تزن 9.6 كجم!
بحلول منتصف القرن التاسع عشر. في فرنسا وإنجلترا ، تم إجراء بحث مكثف حول تنقية البلاتين (التنقية من معادن أخرى). تم تنفيذ الطريقة الصناعية لإنتاج سبائك البلاتين النقية لأول مرة في عام 1859 بواسطة الكيميائي الفرنسي أ. سان كلير ديفيل. بعد ذلك ، بدأت الشركات الأجنبية في شراء جميع بلاتين الأورال تقريبًا وتصديرها إلى الخارج. في البداية ، تم شراؤها بشكل أساسي من قبل الشركات الفرنسية والإنجليزية ، بما في ذلك جونسون وماثي وشركاه الشهيرة في لندن. ثم انضمت إليهم شركات أمريكية وألمانية.
اكتشف الكيميائيون الذين درسوا البلاتين الأصلي عددًا من العناصر الجديدة فيه. في بداية القرن التاسع عشر. اكتشف الكيميائي الإنجليزي W. Wollaston ، الذي درس ذلك الجزء من البلاتين الخام ، الذي تم إذابته في الماء الريجيا ، البلاديوم والروديوم ، واكتشف مواطنه S. Tennant الإيريديوم والأوزميوم في بقايا غير قابلة للذوبان. أخيرًا ، في عام 1844 ، اكتشف الأستاذ في جامعة قازان K.K. Klaus العنصر الأخير من مجموعة البلاتين - الروثينيوم.
في عام 1826 ، طور مهندس سانت بطرسبرغ P.G. Sobolevsky طريقة لإنتاج البلاتين المطروق. للقيام بذلك ، تم إذابة البلاتين الأصلي في أكوا ريجيا وتم الحصول على حمض سداسي كلورو بلاتينيك (IV): 3Pt + 4HNO 3 + 18HCl ® 3H 2 + 4NO + 8H 2 O. من هذا المحلول ، بعد تحييد الزنبور ، انتظرنا غير قابل للذوبان عمليًا سداسي كلورو بلاتينات الأمونيوم ، الذي يغسل ويكلس: (NH4) 2 ® Pt + 2NH 4 Cl + 2Cl 2. يمكن بعد ذلك تحويل مسحوق البلاتين الناتج ("الإسفنج البلاتيني") إلى العديد من المنتجات عالية الجودة عن طريق الضغط والتطريق على البارد والساخن. هذه هي الطريقة التي تم بها الحصول على أول منتجات البلاتين في روسيا - البوتقات والأكواب والميداليات والأسلاك. أصبحت العملية مشهورة عالميًا ، حتى نيكولاس الأول ، الذي زار المختبر وراقب شخصيًا تنقية البلاتين ، أصبح مهتمًا بها. هذه الطريقة في معالجة المعادن المقاومة للصهر ، ما يسمى بتعدين المساحيق ، لم تفقد أهميتها حتى يومنا هذا.
سرعان ما تلقى عمل سوبوليفسكي استمرارًا غير متوقع. لم تجد كمية كبيرة من البلاتين المستخرج في جبال الأورال تطبيقًا عمليًا جديرًا. وبعد ذلك ، بناءً على اقتراح وزير المالية إي إف كانكرين ، من عام 1828 في روسيا ، ولأول مرة في تاريخ العالم ، بدأوا في إصدار عملات معدنية بلاتينية من فئة 3.6 و 12 روبل. يتم تفسير هذه الفئات الغريبة من خلال حقيقة أن قطر هذه العملات المعدنية يتوافق مع العملات المعدنية الروسية المعتادة من 1 روبل و 50 و 25 كوبيل. في الوقت نفسه ، كانت كتلة العملة المعدنية المكونة من 12 روبلًا تبلغ 41.41 جرامًا ، وفي عملة الروبل من الفضة النقية كانت 18 جرامًا. وبالتالي ، من حيث تكلفة المعدن ، كانت العملات المعدنية البلاتينية أغلى بمقدار 5.2 مرة من العملات الفضية والتي كانت مطابقة تماماً لأسعار البلاتين في تلك السنوات ...
لمدة 17 عامًا ، تم إصدار 1،372،000 قطعة نقدية من ثلاثة روبل ، 17582 ستة روبل و 3303 اثني عشر روبل بوزن إجمالي 14.7 طن! هذه حالة فريدة في النظام المالي العالمي. عملات بلاتينية روسية من القرن التاسع عشر - نادر جدا: سعر عملة 12 روبل يتجاوز 5000 دولار.
استفاد أصحاب المناجم ، ديميدوف ، بشكل كبير من بيع البلاتين إلى الحكومة. في عام 1840 ، تم بالفعل تعدين 3.4 طن من المعدن الثمين. ومع ذلك ، في عام 1845 ، بناءً على إصرار وزير المالية الجديد ف.ب.فرونشينكو ، تم إيقاف إصدار العملات المعدنية البلاتينية ، وتم سحب جميع العملات بشكل عاجل من التداول. أسباب هذا التدبير الذعر مختلفة. يقولون إنهم كانوا يخشون تزييف هذه العملات في الخارج (حيث كان من المفترض أن يكون البلاتين أرخص) واستيرادهم السري إلى روسيا. ومع ذلك ، لم يتم العثور على عملة مزيفة واحدة بين أولئك الذين تم سحبهم من التداول. وفقًا لنسخة أخرى ، أكثر منطقية ، نما الطلب على البلاتين وسعره في أوروبا لدرجة أن المعدن في العملات المعدنية أصبح أغلى من قيمته الاسمية. ولكن بعد ذلك كان يجب أن يخاف المرء من شيء آخر: التصدير السري للعملات المعدنية من روسيا ، وذوبانها وبيع السبائك. ومن المثير للاهتمام أن مايكل فاراداي ، في محاضرته الشعبية عن البلاتين في 22 فبراير 1861 ، عرض عملات بلاتينية روسية ؛ بعد تحليل تركيبها ، وجد أن العملات تحتوي على 97٪ بلاتين ، 1.2٪ إيريديوم ، 0.5٪ روديوم ، 0.25٪ بلاديوم ، بالإضافة إلى خليط من النحاس والحديد. أشاد فاراداي بالحرفيين الروس الذين تمكنوا من سك العملات المعدنية من البلاتين المكرر بشكل غير كاف وبالتالي الهش إلى حد ما.
بعد توقف سك العملات المعدنية من البلاتين ، انخفض إنتاجه بشكل حاد (ما يقرب من 20 مرة) ، لكنه بدأ بعد ذلك في النمو مرة أخرى. وفي عام 1915 ، استحوذت روسيا على 95٪ من إجمالي كمية البلاتين المستخرجة في العالم (النسبة المتبقية 5٪ ذهبت إلى كولومبيا). ومع ذلك ، لم تجد في روسيا طلبًا عمليًا وتم تصديرها كلها تقريبًا. لذلك ، في عام 1867 ، اشترت إنجلترا كامل مخزون البلاتين في روسيا - أكثر من 16 طنًا. بحلول نهاية القرن التاسع عشر. بلغ إنتاج البلاتين في روسيا 4.5 طن سنويًا ، وفي الوقت الحالي يتم استخراج حوالي 100 طن في جميع أنحاء العالم. إلى جانب روسيا ، يتم استخراج البلاتين في جنوب إفريقيا وكندا والولايات المتحدة الأمريكية.
قبل الحرب العالمية الأولى ، كانت كولومبيا ثاني أكبر دولة من حيث تعدين البلاتين بعد روسيا. منذ الثلاثينيات أصبحت كندا ، وبعد الحرب العالمية الثانية - جنوب إفريقيا. على سبيل المثال ، في عام 1952 في كولومبيا ، تم استخراج 0.75 طن فقط من البلاتين ، في الولايات المتحدة - 0.88 طن ، في كندا - 3.75 طن ، وفي اتحاد جنوب إفريقيا - 7.2 طن (في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية ، بيانات عن إنتاج البلاتين ، مثل المواد الاستراتيجية الأخرى تم تصنيفها).
حتى منتصف القرن العشرين تقريبًا. ذهب معظم البلاتين إلى المجوهرات. يستخدم البلاتين حاليًا بشكل أساسي للأغراض الفنية. المجال الرئيسي لتطبيق البلاتين وسبائكه هو صناعة السيارات (محفزات للاحتراق اللاحق لغازات العادم) ، والهندسة الكهربائية (يمكن تسخين ملف أو شريط بلاتينيوم مقاوم للحرارة ومقاوم كيميائيًا في الأفران الكهربائية إلى حرارة بيضاء تقريبًا) ، التوليف البتروكيماوي والعضوي (الحصول على الجازولين مع عدد الأوكتان العالي ، هدرجة التفاعلات المختلفة ، الأزمرة ، التدوير ، أكسدة المركبات العضوية) ، تخليق الأمونيا. البلاتين مادة هيكلية للأفران الزجاجية لإنتاج زجاج بصري عالي الجودة. يستخدم البلاتين وسبائكه في صناعة المغازل لإنتاج الألياف الزجاجية ، والمزدوجات الحرارية ذات درجات الحرارة العالية ومقاييس الحرارة المقاومة ، والأقطاب الكهربائية في جهاز التحليل الكهربائي ، والأواني الزجاجية والمعدات المختبرية ، والمعدات المقاومة للحمض والحرارة للمصانع الكيميائية.
يستخدم البلاتين في جميع أنحاء العالم في الآلات الدقيقة. ترمومترات المقاومة مصنوعة من سلك بلاتيني رفيع ، ويمكن استخدامها لقياس درجة الحرارة بدقة عالية وفي نطاق واسع جدًا. كما تستخدم على نطاق واسع المزدوجة الحرارية المصنوعة من سبائك البلاتين والروديوم التي تحتوي على 60 إلى 99٪ من البلاتين ؛ أنها تسمح لك بقياس درجات حرارة تصل إلى 2000 ك. وفي المجر اخترعوا ولاعة بمحفز مصنوع من أجود الأسلاك البلاتينية. تنتج هذه الولاعة لهبًا حادًا ومستقرًا لا يخاف من الرياح.
كتلة البلاتين في كل هذه العناصر صغيرة. لكن هناك صناعات تتطلب كميات كبيرة من هذا المعدن الثمين. على سبيل المثال ، في مصانع الزجاج التشيكية الشهيرة ، يتم تقليب الزجاج المنصهر في بوتقة من البلاتين باستخدام محرك لولبي من البلاتين. على الرغم من التكلفة العالية ، فإن استخدام المعدات البلاتينية يؤتي ثماره ، لأنه يجعل من الممكن الحصول على نظارات عالية الجودة للمجاهر والمناظير والأدوات البصرية الأخرى.
في القرن 19. من سبيكة من البلاتين والإيريديوم ، تم وضع معايير العداد والكيلوغرام ، وفقًا للعينة التي تم بها وضع المعايير الوطنية لمختلف البلدان (في الوقت الحالي ، معيار العداد هو المسافة المقطوعة بالضوء في فراغ لفترة معينة). تم تصنيع المعايير الأولى للمتر والكيلوغرام بواسطة شركة Johnson، Mattei & Co في لندن من سبيكة تحتوي على 90٪ بلاتين و 10٪ إيريديوم ، والتي تتميز بصلابة عالية جدًا. تم وضع هذه المعايير في مستودع خاص في المكتب الدولي للأوزان والمقاييس في فرنسا. كان معيار العداد على شكل شريط طوله 102 سم ، وله شكل الحرف X في المقطع العرضي ، منقوش في مربع مع جانب 2 سم. عند طرفي الشريط ، في الأماكن المصقولة ، تم تطبيق أفضل السكتات الدماغية ، وتم أخذ المسافة بينها كمعيار للمتر. وكان الكيلوغرام القياسي لنفس السبيكة على شكل أسطوانة مستقيمة يبلغ قطرها وارتفاعها 3.9 سم (البلاتين معدن ثقيل!).
لفترة طويلة ، تم استخدام البلاتين أيضًا لتحديد معيار شدة الضوء المنبعث من 1 سم 2 من سطح البلاتين النقي المصهور عند درجة حرارة التصلب.
يتم استخدام كمية صغيرة من البلاتين لصنع عملات تذكارية وتذكارية جميلة جدًا لهواة الجمع. في 1977-1980 ، تم صنع عملات معدنية من فئة 150 روبل من 999 بلاتين قياسي مخصص للألعاب الأولمبية في موسكو. تم إنتاج ما مجموعه 14 7378 من هذه القطع النقدية. كانت إصدارات العملات البلاتينية الأخرى أكثر تواضعًا. على سبيل المثال ، في عام 1993 في روسيا ، تم سك 750 عملات فقط من هذه القطع النقدية المخصصة للباليه الروسي. عملات بلاتينية في نهاية القرن العشرين تم سكها في بلدان أخرى ، وليس في أكبرها - مثل جبل طارق (ملكية بريطانية) ، زائير ، ليسوتو ، ماكاو ، بنما ، بابوا غينيا الجديدة ، سنغافورة ، تونغا.
طور أطباء من ولاية أوهايو (الولايات المتحدة الأمريكية) طريقة جديدة للتخدير يلعب فيها البلاتين دورًا مهمًا. بمساعدة لوحة بلاتينية ، يتم توصيل الحبل الشوكي للمريض الذي خضع للجراحة بمحفز كهربائي. عن طريق إرسال إشارات كهربائية إلى الدماغ في الوقت المناسب ، يمنع المنشط الألم.
بلورات الباريوم تتراسيانوبلاتينات Ba · 4H 2 O (كانت تُسمى سابقًا البلاتينيوم السيانيد الباريوم) لها خصائص مثيرة للاهتمام: تحت تأثير الأشعة السينية والإشعاع المشع ، تتوهج بضوء أصفر وأخضر. في السابق ، كانت الشاشات المطلية بمركب هذا المركب تستخدم على نطاق واسع في البحث العلمي ؛ تم استخدامها من قبل كونراد رونتجن وإرنست رذرفورد والعديد من الفيزيائيين والكيميائيين المشهورين الآخرين
غالبًا ما يتجاوز الاستهلاك العالمي من البلاتين (أكثر من 100 طن سنويًا) إنتاجه. في هذه الحالة ، يتم تغطيتها بالمخزونات القديمة ، وكذلك من خلال تجديد البلاتين من المحفزات التي استنفدت مواردها. يتم إنفاق معظم البلاتين (عشرات الأطنان سنويًا) على محفزات للاحتراق اللاحق لغازات عادم السيارات. في العديد من البلدان ، تم تجهيز معظم السيارات المنتجة بمثل هذه الأجهزة التحفيزية (في السويد ، في الثمانينيات ، كان عدد هذه السيارات قريبًا من 100 ٪).
يستخدم الكثير من البلاتين للمجوهرات. من المثير للاهتمام أن حصة الأسد من المجوهرات البلاتينية تستهلكها دولة صغيرة نسبيًا - اليابان. في الوقت نفسه ، تستهلك الصناعات الكيماوية والبتروكيماوية نسبة قليلة فقط من البلاتين ، تقريبًا نفس - الزجاج ، أكثر بقليل (حوالي 6٪) - الكهرباء.
في بعض البلدان ، يتم تخزين البلاتين والذهب في البنوك ؛ لهذا الغرض ، يتم صب القضبان التي تزن 0.5 و 1 كجم منها.
تتقلب أسعار البلاتين في السوق العالمية ، في بعض الأحيان تقترب من أسعار الذهب (كان هذا هو الحال ، على سبيل المثال ، في فبراير 1988) ، وأحيانًا تتجاوزها بشكل كبير (على سبيل المثال ، 1 جرام من الذهب في فبراير 2003 تكلف حوالي 12 دولارًا ، والبلاتين - أكثر من 22!). يهتم الكيميائيون بشكل رئيسي بأسعار البلاتين ومركباته ككواشف للبحث العلمي. يعتمد هذا السعر على ثلاثة عوامل: النقاء (على سبيل المثال ، حسب كتالوج الشركة الألمانية المعروفة Fluka ، فإن جرام السلك البلاتيني بقطر 1 مم يكلف حوالي 120 يورو بدرجة نقاء 99.9٪ ، وحوالي 160 يورو يورو بدرجة نقاء 99.99٪) ؛ أشكال الإطلاق (مسحوق ، طلقة ، رقائق معدنية ، سلك ، شبكة ، إلخ) ؛ من الكمية المشتراة (خصم عند زيادة الشراء ؛ على سبيل المثال ، سيكلف غرام من رقائق البلاتين بسمك 0.5 مم ونقاء 99.99٪ مع شراء 7 جرام نصف تكلفة شراء 2 جم) . بشكل عام ، تعد المعادن النقية - الكواشف ، وكذلك المركبات الكيميائية المحتوية عليها (على سبيل المثال ، البلاتين (II) أسيتيل أسيتونيت ، وأكسيد البلاتين (IV) ، وسداسي كلورو بلاتينات الأمونيوم (IV) ، وما إلى ذلك) أغلى بكثير من البلاتين "العملة".
ايليا لينسون
