الفضة عنصر كيميائي نادر إلى حد ما. لكن نطاق تطبيقه لا يصبح أقل اتساعًا بسبب هذا: الطب والصناعات السينمائية ، والهندسة الميكانيكية وإنتاج هندسة الراديو ، وصناعة المجوهرات والمواد الغذائية. هذه بعض المناطق القليلة التي تستخدم فيها الفضة على نطاق واسع.
يتم تمثيل كيمياء الفضة باسمها اللاتيني Ag والرقم التسلسلي 47 في الجدول الدوري. الاسم الكامل للمعدن هو "أرجنتوم" ، وهو ما يعني لامع وأبيض في اللاتينية.
الفضة معدن ناعم نسبيًا. غرام واحد منه يكفي لصنع أنحف سلك بطول كيلومترين.
على الرغم من ليونة الفضة ، فهي معدن ثقيل للغاية. وفقًا لهذا المعيار ، يكون أخف قليلاً من الرصاص.
زادت الفضة من التوصيل الكهربائي والحراري. في هذا الصدد ، لا مثيل له. لذلك ، ملعقة فضية مغموسة في كوب من الشاي الساخن تصبح حمراء على الفور.
العمل بالفضة سهل للغاية. درجة انصهارها 962 درجة. هذا هو السبب في أنها أصبحت منتشرة في صناعة المجوهرات وتستخدم في صناعة العناصر الدقيقة والجميلة للغاية.
أيضًا ، تتحد الفضة ببساطة مع معادن أخرى ، اعتمادًا على مقدارها في الشوائب ، يتغير أيضًا تكوين الفضة. على سبيل المثال ، يزيد النحاس من صلابة الفضة. غالبًا ما تستخدم سبائك الفضة والنحاس في صناعة الأدوات المنزلية ، ويكتسب لون المركب ظلًا فاتحًا نبيلًا.
يتم تقديمها الميزات التالية للمعدن النبيل:
يأتي الجزء الأكبر من هذا المعدن (حوالي 80٪ من الحجم الإجمالي المتحصل عليه) من الخامات المتعددة الفلزات ، وكذلك الذهب والنحاس. يعتمد استرداد الفضة من خامات النحاس والذهب على طريقة السيانيد ، متى تذوب الفضة في محلول سيانيد الصوديوم (قلوي) مع زيادة تدفق الهواء:
2Ag + 4NaCN + ½O2 + H2O \u003d 2Na + 2NaOH.
لعزل الفضة عن المحلول الناتج ، استخدم طريقة استعادته باستخدام الألمنيوم أو الزنك:
2- + Zn \u003d 2- + 2Ag.
يبدأ استخراج الفضة من خامات النحاس بصهرها في تكوين النحاس المنفّط. والخطوة التالية هي فصل هذا المعدن عن حمأة الأنود ، والتي تتشكل أثناء تنقية النحاس كهربائياً.
بعد معالجة خامات الرصاص والزنك ، تتم إزالة الفضة من سبائك الرصاص بإضافة الزنك المعدني. يشكل الأخير مركبًا من الزنك والفضة (Ag2Zn3) في الرصاص ، والذي يذوب بإحكام ويخرج إلى السطح على شكل رغوة. يتم إزالته لمزيد من فصل الفضة.
لعزل الفضة النقية من هذه الكتلة ، يتم تسخينها إلى درجة حرارة 1250 درجة حيث تترك الفضة المركب. علاوة على ذلك ، يتم تنظيف المعدن إلى حالة مثالية بطريقة التحليل الكهربائي.
إن صيغة الفضة ليست عبثًا تجذب انتباه العلماء نظرًا لنطاق تطبيقها الواسع في مختلف المجالات.
كقاعدة عامة ، يتم استخدام الفضة فقط في شكل سبائك لسك العملات المعدنية ، وإنتاج المجوهرات ، وأدوات المائدة. يستخدم على نطاق واسع في مختلف الصناعات: لتغطية مكونات الراديو ، وإجراء الاتصالات. تستخدم صناعة المواد الغذائية آلات الفضة لصنع العصائر ومشروبات الفاكهة الأخرى.
يستخدم المعدن أيضًا في تنقية مياه الشرب بأيوناتها. تستخدم مركبات مثل AgBr و AgCl و AgI على نطاق واسع في صناعة الأفلام والصور لإنتاج مواد الأفلام المصاحبة. يستخدم معدن الفضة على نطاق واسع في الصناعة الطبية.
ما يظل فريدًا هو أن الفضة لا توجد أبدًا في المناطق التي يتم فيها استخراج الذهب. ولا يوجد الذهب في رواسب الفضة. لا تزال هذه الحقيقة مفاجئة ، لكن العلماء لم يجدوا تفسيراً لها. بالإضافة إلى ذلك ، يجذب الانتباه أيضًا نقطتان أخريان خاصتان بالفضة:
بالإضافة إلى العوامل الخارجية ، يمكن أن يحدث سواد الفضة بسبب التغيرات الداخلية في الجسم. إلى حد كبير ، ينعكس ذلك على أولئك الذين اعتادوا على ارتداء الفضة بشكل يومي.
بالإضافة إلى حقيقة أن الفضة لا تزال في ذروة الموضة بين المجوهرات ، وتستخدم أيضًا في مجالات مختلفة من النشاط البشري ، فهي لا تزال طريقة جيدة للاستثمار. إن الجمع بين هذه الخصائص يحدد قيمة المعدن النبيل في العالم الحديث.
محتوى المقال
فضة. هذا المعدن الجميل معروف للناس منذ العصور القديمة. العناصر الفضية الموجودة في غرب آسيا عمرها أكثر من 6 آلاف عام. صُنعت العملات المعدنية الأولى في العالم من سبيكة من الذهب والفضة (الإلكتروم). ولعدة آلاف من السنين ، كانت الفضة ، جنبًا إلى جنب مع الذهب والنحاس ، أحد المعادن الرئيسية للعملات المعدنية. يرتبط اسمها اللاتيني Argentum أيضًا بلون الفضة ، وهو مشتق من الكلمة اليونانية argos - بيضاء ولامعة.
الفضة عنصر نادر. في قشرة الأرض يقل بنحو ألف مرة عن النحاس - فقط حوالي مائة ألف في المائة. كان معروفًا لفترة طويلة ، لأنه يحدث في الطبيعة على شكل شذرات ، وأحيانًا كبيرة جدًا. كانت جبال الركاز وهارتس وجبال بوهيميا وساكسونيا الواقعة في أوروبا الوسطى غنية بالفضة بشكل خاص. تم سك ملايين العملات من الفضة المستخرجة بالقرب من مدينة يواكيمستال (الآن ياخيموف في بوهيميا). في البداية كانوا يُطلق عليهم "Joachimsthalers" ؛ ثم تم اختصار هذا الاسم إلى "thaler" (في روسيا كانت تسمى هذه العملات بالجزء الأول من الكلمة - "efimki"). تم استخدام Thalers في جميع أنحاء أوروبا ، وأصبحت العملة الفضية الأكثر شيوعًا في التاريخ. نشأ اسم الدولار أيضًا من تالر. كانت مناجم الفضة الألمانية غنية جدًا لدرجة أن المزهريات الضخمة وأطقم المائدة لمئات الأشخاص كانت مصنوعة من المعدن الملغوم ، وكل منها يستهلك أطنانًا من الفضة.
تنسب الأسطورة اكتشاف مناجم الفضة في عام 968 إلى الإمبراطور أوتو الأول الكبير (912-973) ، مؤسس "الإمبراطورية الرومانية المقدسة للأمة الألمانية". أثناء دراسته في ألمانيا ، سمع MV Lomonosov هذه الأسطورة وشرحها في أحد أعماله. أرسل أوتو صياده روميل إلى الغابة لاصطياد الحيوانات البرية. على حافة الغابة ، ترجل راميل عن حصانه وربطه بشجرة. أثناء انتظار المالك ، حفر الحصان على الأرض بحوافره وطرد من هناك حجارة ثقيلة وخفيفة. عندما عُرضت على الإمبراطور ، أدرك أنها كانت خامًا غنيًا بالفضة وأمر بإنشاء مناجم في هذا المكان. وكان الجبل يسمى Rammelsberg ... وفقًا لشهادة الطبيب الألماني وعالم المعادن جورج أغريكولا (1494-1555) ، استمر تطوير الرواسب خلال حياته ، أي بعد ستة قرون ، ولكن تقريبًا كل شذرات الفضة تم العثور عليها بالفعل في القرنين الرابع عشر والسادس عشر. لذلك ، في عام 1477 في منطقة سكسونية في تسفيكاو بالقرب من مدينة شنيبرغ ، تم استخراج كتلة صلبة تزن 20 طنًا (يعتقد الجيولوجيون المعاصرون أنها تحتوي جزئيًا على معدن الأرجنتيت) استمرت مناجم الفضة في العمل خلال حياة لومونوسوف. هم الآن مستنفدون إلى حد كبير.
بعد اكتشاف وغزو أمريكا ، تم العثور على العديد من شذرات الفضة في أراضي بيرو وتشيلي والمكسيك وبوليفيا الحديثة. لذلك ، في تشيلي ، تم اكتشاف كتلة صلبة على شكل صفيحة كتلتها 1420 كجم. العديد من العناصر لها أسماء "جغرافية" ، بينما الأرجنتين هي الدولة الوحيدة التي سميت على اسم عنصر معروف. تم العثور على آخر من أكبر شذرات الفضة بالفعل في القرن العشرين. في كندا (مقاطعة أونتاريو). واحد منهم يسمى "الرصيف الفضي" يبلغ طوله 30 م وذهب إلى عمق الأرض بمقدار 18 م وعندما ذابت الفضة النقية منه تبين أنه وصل إلى 20 طناً!
نادرًا ما توجد الفضة الأصلية ؛ يتركز الجزء الأكبر من الفضة في الطبيعة في المعادن ، والتي يُعرف منها أكثر من 50 ؛ في نفوسهم ، الفضة مرتبطة بالكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم أو الهالوجينات. معدن الفضة الرئيسي هو الأرجنتيت Ag 2 S. يتم تناثر المزيد من الفضة بين الصخور المختلفة ، بحيث يتم الحصول على الجزء الأكبر من الفضة المستخرجة في العالم نتيجة للمعالجة المعقدة للخامات المتعددة الفلزات التي تحتوي على الرصاص والنحاس والزنك.
الفضة النقية معدن ناعم ومرن نسبيًا: من 1 جرام من الفضة يمكنك سحب أنحف سلك يبلغ طوله 2 كم تقريبًا! الفضة معدن ثقيل نوعًا ما: في كثافته (10.5 جم / سم 3) يكون أقل شأناً قليلاً من الرصاص. من حيث الموصلية الكهربائية والتوصيل الحراري ، الفضة ليس لها مثيل (لذلك ، ملعقة فضية في كوب من الشاي الساخن تسخن بسرعة). تذوب الفضة عند درجة حرارة منخفضة نسبيًا (962 درجة مئوية) ، مما يسهل معالجتها بشكل كبير. يتم خلط الفضة بسهولة مع العديد من المعادن ؛ الإضافات الصغيرة من النحاس تجعله أكثر صلابة ، ومناسب لتصنيع المنتجات المختلفة.
كتب دي مينديليف في كتابه: "الفضة لا تتأكسد في الهواء" أساسيات الكيمياء، - وبالتالي يتم تصنيفها ضمن ما يسمى بالمعادن النبيلة. لها لون أبيض ، أكثر نقاءً من جميع المعادن الأخرى المعروفة ، خاصةً عندما تكون ذات نقاوة كيميائية ... الفضة النقية كيميائيًا ناعمة جدًا بحيث يسهل إزالتها ... مباشرة مع الأكسجين ، يمكنه إذابة كميات كبيرة من هذا الغاز. حتى الفضة الصلبة عند درجة حرارة 450 درجة مئوية قادرة على امتصاص خمسة أضعاف حجم الأكسجين. يذوب الكثير من الأكسجين (حتى 20 مجلدًا لكل حجم واحد من الفضة) في المعدن السائل.
تؤدي خاصية الفضة هذه إلى ظاهرة تناثر الفضة الجميلة (والخطيرة) ، والتي عرفت منذ العصور القديمة. إذا امتصت الفضة المصهورة كميات كبيرة من الأكسجين ، فإن تصلب المعدن يكون مصحوبًا بإطلاق كمية كبيرة من الغاز. يكسر ضغط الأكسجين المتحرر القشرة الموجودة على سطح الفضة المتصلبة ، بقوة كبيرة في كثير من الأحيان. والنتيجة هي تناثر مفاجئ للانفجار من المعدن.
عند 170 درجة مئوية ، تُغطى الفضة الموجودة في الهواء بطبقة رقيقة من أكسيد Ag 2 O ، وتحت تأثير الأوزون ، تتشكل الأكاسيد الأعلى Ag 2 O 2 و Ag 2 O 3. لكن الفضة "تخاف" بشكل خاص من اليود ، على سبيل المثال صبغة اليود وكبريتيد الهيدروجين. تحتوي العديد من المنازل على عناصر فضية (أو فضية) - عملات معدنية قديمة وملاعق وشوك وحاملات أكواب وخواتم وسلاسل ومجوهرات أخرى. غالبًا ما تتلاشى بمرور الوقت وقد تتحول إلى اللون الأسود. السبب هو عمل كبريتيد الهيدروجين. يمكن أن يكون مصدره ليس فقط البيض الفاسد ، ولكن أيضًا المطاط وبعض البوليمرات. في وجود الرطوبة ، تتفاعل الفضة بسهولة مع كبريتيد الهيدروجين لتكوين أنحف طبقة كبريتيد على السطح: 4Ag + 2H 2 S + O 2 \u003d 2Ag 2 S + 2H 2 O ؛ نظرًا لتفاوت السطح ولعب الضوء ، يبدو مثل هذا الفيلم أحيانًا قزحي الألوان. تدريجيًا ، يثخن الفيلم ، ويزداد قتامة ، ويتحول إلى اللون البني ، ثم الأسود. لا يتم تدمير كبريتيد الفضة بالتسخين القوي ، ولا يذوب في الأحماض والقلويات. يمكن إزالة الغشاء الرقيق ميكانيكيًا عن طريق تلميع العنصر بمعجون الأسنان أو المسحوق والماء والصابون.
لحماية السطح الفضي من التغميق ، يتم تخميله - مغطى بفيلم واقي. للقيام بذلك ، يُغمر المنتج النظيف جيدًا لمدة 20 دقيقة في محلول 1٪ حامض قليلاً من ثنائي كرومات البوتاسيوم K 2 Cr 2 O 7 في درجة حرارة الغرفة. تحمي الطبقة الرقيقة الناتجة من Ag 2 Cr 2 O 7 السطح الفضي.
تذوب الفضة بسهولة في حامض الكبريتيك المركّز بالنتريك والساخن: 3Ag + 4HNO 3 \u003d 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O ؛ 2Ag + 2H 2 SO 4 \u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O. يذوب الفضة أيضًا في أحماض اليود والهيدروبروميك المركزة ، وفي وجود الأكسجين - في حمض الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك) ؛ يتم تسهيل التفاعل عن طريق تكوين هاليدات الفضة المعقدة: 2Ag + 4HI \u003d 2H + H 2
كان الاستخدام القديم للفضة هو صنع المرايا (في الوقت الحاضر ، المرايا الرخيصة مغطاة بالألمنيوم). تستخدم الفضة لصنع أقطاب كهربائية لبطاريات الزنك والفضة القوية. لذلك ، في بطاريات الغواصة الأمريكية الغارقة "Thresher" كان هناك ثلاثة أطنان من الفضة. تُستخدم الموصلية الحرارية العالية والخمول الكيميائي للفضة في الهندسة الكهربائية: فالملامسات الكهربائية مصنوعة من الفضة وسبائكها ، والأسلاك في الأجهزة الحساسة مطلية بالفضة. أطقم الأسنان مصنوعة من سبيكة من الفضة والبلاديوم (75٪ Ag).
تم استخدام كميات ضخمة من الفضة لصنع العملات المعدنية. في الوقت الحاضر ، تُصنع العملات التذكارية والتذكارية بشكل أساسي من الفضة. أثقل عملة فضية حديثة ، صدرت في روسيا عام 1999 ، تزن 3000 جرام ، وتوزع 150 قطعة. وهو مخصص للاحتفال بالذكرى السنوية الـ 275 لصك سانت بطرسبرغ. مع وجود نسبة عالية من الفضة ، فإن العملات المعدنية والعناصر الأخرى مستقرة جدًا في الهواء. غالبًا ما تتحول الفضة الأساسية إلى اللون الأخضر. يحتوي الطلاء الأخضر على كربونات النحاس الأساسية (CuOH) 2 CO 3. يتكون بفعل ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء والأكسجين.
يستخدم الكثير من الفضة في صناعة المجوهرات وأدوات المائدة. في مثل هذه المنتجات ، كقاعدة عامة ، يتم إجراء اختبار يشير إلى كتلة الفضة النقية بالجرام لكل 1000 جرام من السبيكة (اختبار حديث) ، أو عدد جزيئات الذهب في رطل واحد من السبيكة (اختبار ما قبل الثورة) . 1 رطل يحتوي على 96 بكرة ، لذلك ، على سبيل المثال ، فإن العينة القديمة 84 تتوافق مع الحديث (84/96) 1000 \u003d 875. لذلك ، منذ عام 1886 ، كانت عينة العملات من فئات 1 روبل و 50 و 25 كوبيل 86 2 / 5 (900 الحديثة) ، ودقة العملات المعدنية 20 و 15 و 10 و 5 كوبيك (تم سكها منذ عام 1867) كانت 48 (500). الروبل السوفيتي وخمسون دولارًا كان صفاءه 900 ، والأصغر - 500. يمكن أن تحتوي العناصر الفضية الحديثة على صفاء 960 ، 925 (ما يسمى الفضة "الإسترليني") ، 916 ، 875 ، 800 و 750.
لمعرفة محتوى الفضة في السبيكة (نقاوتها) ، وكذلك لتمييز العناصر الفضية عن السبائك المشابهة للفضة ، استخدم طرقًا مختلفة. أبسطها هو التفاعل مع ما يسمى بحمض المقايسة للفضة ، وهو محلول مكون من 3 مل من حامض الكبريتيك المركز و 3 جم من ثنائي كرومات البوتاسيوم في 32 مل من الماء. يتم وضع قطرة من المحلول على سطح المنتج في مكان غير واضح. تحت تأثير حامض الكبريتيك في وجود عامل مؤكسد قوي ، يتحول النحاس والفضة إلى كبريتات CuSO 4 و Ag 2 SO4 ، ثم تتحول كبريتات الفضة بسرعة إلى راسب أحمر فضفاض غير قابل للذوبان من ثنائي كرومات الفضة Ag 2 Cr 2 O 7. يمكن ملاحظته بشكل خاص على السطح إذا تم غسل القطرة بالماء بعناية. يمكن إزالة الرواسب الحمراء بسهولة ميكانيكيًا ؛ في هذه الحالة ، ستبقى بقعة ضوء ملحوظة قليلاً على السطح.
لا تعطي هذه الطريقة نتيجة إيجابية إذا كانت السبيكة تحتوي على أقل من 25٪ فضة (أي أن النقاوة أقل من 250). مثل هذه السبائك الفقيرة بالفضة نادرة جدا. في هذه الحالة ، يمكن الكشف عن الفضة عن طريق إسقاط حمض النيتريك على السطح ، ثم في نفس المكان بمحلول كلوريد الصوديوم. في وجود الفضة ، يظهر ضباب حليبي في السبيكة: يذوب الحمض كمية صغيرة من المعدن ، وتعطي أيونات الكلوريد راسبًا أبيض من كلوريد AgCl غير القابل للذوبان مع أيونات الفضة.
للحصول على تحديد أكثر دقة للعينة ، يستخدم الجواهريون حجر فحص - حجر أسود بسطح مصقول غير لامع. يُنقل المنتج فوق الحجر ، وتتم مقارنة السكتة المتبقية مع لون السكتات الدماغية من السبائك المرجعية لعينة معروفة.
العديد من العناصر الفضية المزخرفة مغطاة بنيللو الجميل. من أجل اسوداد ، يتم استخدام ما يسمى بالكبد الكبريتي المحتوي على عديد كبريتيد البوتاسيوم (بشكل رئيسي K 2 S 4). تحت تأثير هذا الكاشف ، يتشكل فيلم أسود من Ag 2 S sulfide على سطح الفضة.
غالبًا ما تكون مركبات الفضة غير مستقرة للتسخين والضوء. أدى اكتشاف الحساسية الضوئية لأملاح الفضة إلى التصوير الفوتوغرافي وزيادة سريعة في الطلب على الفضة. بالعودة إلى منتصف العشرينات من القرن الماضي ، تم استخراج حوالي 10000 طن من الفضة في جميع أنحاء العالم سنويًا ، وتم إنفاق المزيد (تمت تغطية العجز بالاحتياطيات القديمة). علاوة على ذلك ، ذهب ما يقرب من نصف الفضة إلى إنتاج مواد الأفلام والتصوير الفوتوغرافي. وهكذا ، يحتوي فيلم التصوير الفوتوغرافي العادي بالأبيض والأسود (قبل التطوير) على ما يصل إلى 5 جم / م 2 من الفضة. أدى استبدال الصور الفوتوغرافية والأفلام بالأبيض والأسود بالألوان إلى تقليل استهلاك الفضة بشكل كبير.
تُستخدم الفضة أيضًا في الصناعة الكيميائية لتصنيع المحفزات لعمليات معينة ، وفي صناعة الأغذية ، تُصنع الأجهزة غير المسببة للتآكل من الفضة. يجد يوديد الفضة تطبيقًا مثيرًا للاهتمام ، وإن كان محدودًا ؛ يتم استخدامه للتحكم في الطقس المحلي عن طريق الرش من الطائرات. في ظل وجود كميات ضئيلة من AgI ، تتشكل قطرات ماء كبيرة في السحب ، والتي تسقط على شكل مطر. إن أصغر جزيئات يوديد الفضة التي يبلغ حجمها 0.01 ميكرون فقط يمكنها أن "تعمل". من الناحية النظرية ، يمكن الحصول على 10 21 من هذه الجزيئات الصغيرة من بلورة AgI المكعبة بحجم 1 سم فقط. حسب حسابات خبراء الأرصاد الجوية الأمريكيين ، فإن 50 كجم فقط من يوديد الفضة من المادة تكفي "لبذر" الغلاف الجوي بأكمله فوق سطح الولايات المتحدة (التي تبلغ مساحتها 9 ملايين كيلومتر مربع!). لذلك ، على الرغم من التكلفة العالية نسبيًا لأملاح الفضة ، فإن استخدام AgI للحث على المطر الاصطناعي مفيد عمليًا.
في بعض الأحيان يكون مطلوبًا إكمال المهمة المعاكسة: "تفريق" السحب ، وعدم ترك المطر يسقط خلال حدث مهم (على سبيل المثال ، الألعاب الأولمبية). في هذه الحالة ، يجب رش يوديد الفضة في السحب مقدمًا ، على بعد عشرات الكيلومترات من مكان الاحتفال. ثم ستهطل الأمطار على الغابات والحقول ، وسيكون للمدينة طقس جاف مشمس.
الفضة لا تنتمي إلى العناصر الحيوية ؛ في المادة الحية ، محتواها 6 مرات أقل من القشرة الأرضية. ومع ذلك ، فإن وجود Ag + أيونات ليس غير مبال بالنسبة للعديد من العمليات البيوكيميائية ، ومن المعروف جيدًا تأثير مبيد الجراثيم لتركيزات الفضة المنخفضة على مياه الشرب. بمحتوى 0.05 مجم / لتر ، توفر أيونات الفضة نشاطًا عاليًا مضادًا للميكروبات ، ويمكن شرب هذه المياه دون الإضرار بالصحة. في نفس الوقت لا يتغير طعمه. (للمقارنة: بالنسبة لشرب رواد الفضاء ، يُسمح بتركيز Ag + حتى 0.1 - 0.2 مجم / لتر.). عند محتوى 0.1 مجم / لتر ، يتم الاحتفاظ بالماء لمدة عام كامل ، بينما يحول الماء المغلي أيونات الفضة إلى شكل غير نشط من الناحية الفسيولوجية. تستخدم مستحضرات الفضة بشكل متزايد لتعقيم مياه الشرب (تحتوي بعض المرشحات المنزلية على الكربون المنشط "الفضي" ، والذي يطلق جرعات صغيرة جدًا من الفضة في الماء). لتطهير مياه البركة ، تم اقتراح تشبعها ببروميد الفضة. يحتوي محلول AgBr المشبع على 7.3 · 10-7 مول / لتر من أيونات الفضة أو حوالي 0.08 مجم / لتر ، وهو غير ضار بصحة الإنسان ، ولكنه ضار بالكائنات الحية الدقيقة والطحالب.
يتم تفسير تأثير مبيد الجراثيم لتركيزات ضئيلة من أيونات الفضة من خلال حقيقة أنها تتداخل مع النشاط الحيوي للميكروبات ، وتتداخل مع عمل المحفزات البيولوجية - الإنزيمات. تتداخل أيونات الفضة مع الحمض الأميني السيستين ، وهو جزء من الإنزيم ، في عملها الطبيعي. تعمل أيونات بعض المعادن الثقيلة الأخرى ، على سبيل المثال ، النحاس أو الزئبق ، بالمثل ، لكنها أكثر سمية من الفضة. والأهم من ذلك أن كلوريد النحاس والزئبق قابلان للذوبان تمامًا في الماء وبالتالي يشكلان خطرًا كبيرًا على الإنسان ؛ أي ملح فضي قابل للذوبان جيدًا في معدة الإنسان تحت تأثير حمض الهيدروكلوريك يتحول بسرعة إلى كلوريد الفضة ، حيث تقل قابلية ذوبانه في الماء عند درجة حرارة الغرفة عن 2 مجم / لتر.
ومع ذلك ، كما هو الحال غالبًا ، فإن ما هو مفيد في الجرعات الصغيرة يكون مدمرًا في الجرعات الكبيرة. الفضة ليست استثناء. وبالتالي ، فإن إدخال تركيزات كبيرة من أيونات الفضة في الحيوانات يؤدي إلى انخفاض المناعة ، وتغيرات في الأوعية الدموية والأنسجة العصبية للدماغ والنخاع الشوكي ، ومع زيادة الجرعة ، يؤدي إلى تلف الكبد والكلى والغدة الدرقية. . تم وصف حالات التسمم البشري بمستحضرات الفضة مع اضطرابات نفسية شديدة. لحسن الحظ ، يتبقى 0.02-0.1٪ فقط من الفضة المعطاة في جسم الإنسان بعد أسبوع إلى أسبوعين ، والباقي يخرج من الجسم.
مع سنوات عديدة من العمل مع الفضة وأملاحها ، عندما تدخل الجسم لفترة طويلة ، ولكن بجرعات صغيرة ، يمكن أن يتطور مرض غير عادي - argyria. يمكن أن تترسب الفضة التي تدخل الجسم ببطء على شكل معدن في النسيج الضام والجدران الشعرية لأعضاء مختلفة ، بما في ذلك الكلى ونخاع العظام والطحال. تتراكم الفضة في الجلد والأغشية المخاطية ، فتضفي عليها لونًا رماديًا أخضر أو \u200b\u200bمائلًا للزرقة ، خاصة قوية في المناطق المكشوفة من الجسم التي تتعرض للضوء. في بعض الأحيان ، يمكن أن يكون اللون شديدًا لدرجة أن الجلد يشبه بشرة السود.
يتطور Argyria ببطء شديد ، وتظهر علاماته الأولى بعد 2-4 سنوات من العمل المتواصل بالفضة ، ولا يلاحظ سواد قوي للجلد إلا بعد عقود. بادئ ذي بدء ، فإن الشفاه والمعابد وملتحمة العين تغمق ، ثم الجفون. يمكن أن تكون الأغشية المخاطية للفم واللثة وكذلك ثقوب الأظافر ملطخة بشدة. في بعض الأحيان تظهر argyria على شكل بقع زرقاء سوداء صغيرة. بمجرد ظهورها ، لا تختفي argyria ، ولا يمكن إعادة الجلد إلى لونه السابق. بصرف النظر عن المضايقات التجميلية البحتة ، قد لا يعاني المريض المصاب بالآلام من أي أحاسيس مؤلمة أو اضطرابات صحية (إذا لم تتأثر القرنية وعدسة العين) ؛ في هذا الصدد ، لا يمكن تسمية argyria إلا بشروط. هذا المرض أيضًا له "ملعقة من العسل" الخاصة به - مع وجود argyria لا توجد أمراض معدية: يكون الشخص "مشبعًا" بالفضة لدرجة أنه يقتل جميع البكتيريا المسببة للأمراض التي تدخل الجسم.
ايليا لينسون
يعلم الجميع أن الفضة معدن ثمين. لكن لا يعلم الجميع أن هذا المعدن يمكن أن يشفى. إذا كنت تخزن الماء في أوعية فضية أو تلامسها ببساطة مع العناصر الفضية ، فإن أصغر جزيئات الفضة - Ag + أيونات - تدخل في المحلول وتقتل الكائنات الحية الدقيقة والبكتيريا. هذه المياه لا تتدهور لفترة طويلة ولا "تتفتح".
هذه الخاصية من الفضة معروفة منذ فترة طويلة. استخدم الملك الفارسي كورش الثاني الكبير (558-529 قبل الميلاد) الأواني الفضية لتخزين مياه الشرب خلال حملاته العسكرية. ارتدى الفيلق الروماني النبيل المرايل ووسادات الكوع المصنوعة من الصفائح الفضية: عند الإصابة ، فإن لمسة هذه اللوحة محمية من العدوى.
ثم تم اكتشاف أن لمس بلورات الملح الفضي الذي تم الحصول عليه لا يمر دون ترك أثر: تبقى البقع السوداء على الجلد ، ومع التلامس المطول - حروق عميقة. نترات الفضة عبارة عن مسحوق عديم اللون (أبيض) ، قابل للذوبان في الماء بسهولة ؛ في الضوء يتحول إلى اللون الأسود مع إطلاق الفضة المعدنية.
طبي اللازورد بالمعنى الدقيق للكلمة ، ليس نترات الفضة النقية ، ولكن مع سبيكة لها نترات البوتاسيوم، يلقي في بعض الأحيان على شكل عصي - قلم رصاص اللازورد. اللازورد له تأثير الكي وقد استخدم لفترة طويلة. ومع ذلك ، يجب استخدامه بحذر شديد: يمكن أن تسبب نترات الفضة التسمم والحروق الشديدة. يجب أن يكون تخزين اللازورد بعيدًا عن متناول الأطفال!
التأثير العلاجي لنترات الفضة هو تثبيط النشاط الحيوي للكائنات الحية الدقيقة ؛ بتركيزات صغيرة ، يعمل كمضاد للالتهابات وقابض ؛ المحاليل الأكثر تركيزًا ، مثل بلورات AgNO 3 ، تكوي الأنسجة الحية. ويرجع ذلك إلى تكوين الزلال (مركبات البروتين) من الفضة عند ملامستها للجلد. في السابق ، كان اللازورد يستخدم لإزالة الذرة والثآليل ، وكي حب الشباب. وحتى الآن ، إذا لم تكن هناك طريقة للجوء إلى العلاج بالتبريد (الكي بالثلج الجاف أو النيتروجين السائل) ، من أجل التخلص دون ألم من النمو غير الضروري ، فإنهم يستخدمون اللازورد.
ليودميلا اليكبيروفا
الفضة عنصر كيميائي في D.I. Mendeleev في رقم 47. في الصيغ الكيميائية والمنشورات العلمية ، يتم تحديده بحرفين لاتينيين Ag. صيغة هذا العنصر هي نفسها التسمية.
هذا العنصر في شكله النقي هو معدن مطيل للغاية وقابل للانصهار من صبغة بيضاء رمادية. تتميز شبكتها الجزيئية بالشكل المكعب والتوسيط الصحيح. يبدأ هذا المعدن في الذوبان عند درجة حرارة 962 درجة مئوية. يصنف هذا المعدن على أنه نبيل وثمين.
عُرفت جميع الخصائص الفيزيائية للفضة تقريبًا في العصور الوسطى. ولكن فيما يتعلق بالخصائص الكيميائية ، فقد تمت دراستها بالكامل فقط في القرن التاسع عشر.
هذا العنصر نفسه كمادة معروف للإنسان منذ عصور ما قبل التاريخ. ويفسر ذلك حقيقة أنه في ذلك الوقت كان يتم العثور عليه غالبًا في شكل شذرات على سطح الأرض ، وليس فقط في شكل خام الفضة ، حيث يجب صهره. ولهذا السبب لعبت المجوهرات الفضية والمنتجات دورًا مهمًا في ثقافات العديد من الشعوب القديمة. كانت الخصائص الفيزيائية والكيميائية للفضة معروفة جزئيًا في ذلك الوقت.
من هذا المعدن ، تم صنع القلائد وأكثر من ذلك بكثير. لا يزال يستخدم في صناعة المجوهرات اليوم. بالإضافة إلى ذلك ، في العصور الوسطى ، استخدم الكيميائيون هذا العنصر بنشاط ، محاولين استخدامه للحصول على حجر الفيلسوف - مادة أسطورية تمنح الحياة الأبدية.
لا يزال هذا المعدن النبيل موجودًا في كثير من الأحيان في شكل شذرات ، ولكن لا يزال يتم الحصول على معظمه عن طريق الصهر من الخام.
يعتبر هذا المعدن ثقيلاً للغاية بالرغم من أنه أخف من الرصاص إلا أنه يتفوق على النحاس في هذا المؤشر. بالإضافة إلى ذلك ، تتميز ببياض عالٍ جدًا ، أي أن الصفيحة الفضية تعكس تقريبًا كل الضوء الذي يسقط عليها. بعد فترة طويلة ، يبدأ هذا المعدن في التلطخ والظلام ، حيث يتشكل الكبريتيد على سطحه ، مما يمنع انعكاس ضوء الشمس. في بعض الأحيان ، نتيجة لتشكيله ، يصبح المعدن ورديًا. لتكوين الكبريتيد ، مطلوب على الأقل كمية دنيا من كبريتيد الهيدروجين في الهواء.
من المثير للاهتمام أن هذا المعدن المعين لديه أعلى موصلية حرارية بين جميع المعادن المعروفة. بالإضافة إلى ذلك ، فإن الموصلية الكهربائية لها في درجات الحرارة العادية هي أيضًا الأعلى بين جميع المعادن. هذا هو الحال خاصة بالنسبة لكبريتات الفضة.
يعتبر هذا العنصر معدنًا نبيلًا ، لذلك فإن العديد من خصائصه الكيميائية واضحة جدًا. يتمتع هذا المعدن بقدرة منخفضة جدًا على التفاعل مع العناصر الأخرى ، ولكن إذا استمر حدوث ذلك ، فسيتم تكوين عدة مواد في وقت واحد. هنا تحتاج إلى إلقاء نظرة على صيغة الفضة المستخدمة في التفاعل.
لا يذوب هذا المعدن حتى في حمض الهيدروكلوريك. إذا تم تخفيف حمض الكبريتيك مقدمًا ، فلن يكون قادرًا أيضًا على إذابة هذا العنصر. يمكن أن يذوب فقط في مرق مؤكسد مُعد مسبقًا ، على سبيل المثال ، في حمض النيتريك المركز. وتجدر الإشارة إلى أن الكبريتيت تتشكل فقط في وجود الأكسجين الحر. هذه العملية هي الفضة الكيميائية.
تذوب هذه المادة الثمينة أيضًا بشكل مثالي في المعدن السائل الوحيد في الطبيعة - الزئبق. بعد هذا التفاعل ، يتشكل الملغم - مادة خاصة ذات خصائص مثيرة للاهتمام. تحتوي كبريتات هذا المعدن أيضًا على العديد من الخصائص المفيدة. 
عند ارتفاع نسبة الرطوبة في الهواء ، يحدث تفاعل يتسبب في تغطية المعدن نفسه بطبقة رقيقة ، تُعرف باسم كبريتيد الفضة.
هناك أيضًا عملية أكسدة لهذا المعدن بمساعدة الهالوجينات. في هذه الحالة ، تتشكل الهاليدات.
من المثير للاهتمام ، على عكس عنصر كيميائي مثل الذهب ، أن هذا المعدن لا يذوب في الماء الريجيا. بدلاً من الذوبان في هذه الحالة ، يتم تشكيل أسيتات الفضة.
لتشكيل مركب مثل كرومات الفضة وحمض الكروميك والمعدن النبيل نفسه مطلوب. التفاعل ليس شائعًا في الطبيعة ومن المرجح أن يحدث في بيئة معملية. إذا تم تخزين الفضة في المختبر ، يتم تسجيل صيغة هذه المادة على الفور على وسيط تخزين إلكتروني.
كرومات الفضة له مظهر بلورات معينية حمراء. تكاد تكون غير قابلة للذوبان في الماء ولها خصائص مغناطيسية.
عند التفاعل مع الفلور يتكون فلوريد الفضة. تعتبر هذه المادة مركبًا ثنائيًا من أصل غير عضوي. وتجدر الإشارة إلى أن هذه المادة لا تستخدم عمليا في الصناعة. يشبه الفلوريد الفضي مسحوق أخضر بني. يمكن أن يكون لها أيضًا شكل بلوري. يرجع هذا الاختلاف إلى الاختلاف في حالات تجميع المكونات الأصلية. في مثل هذه الحالات ، قد يتم إطلاق كبريتات الفضة.
إذا تم تسخين فلوريد الفضة ، فإنه يذوب بدون بقايا. بالإضافة إلى ذلك ، هذه المادة عالية الذوبان في الماء ولها خصائص استرطابية ممتازة. لكن هذا لا ينطبق على مركب مثل كبريتيد الفضة.
غالبًا ما يوجد مركب البروم مع هذا العنصر () في شكل معدن خاص يسمى البروميت أو البرومارجريت. هذه المادة لها لون أصفر فاتح وعدد كبير من الأيونات في تركيبتها.
عادة ما يتم الحصول على فوسفات الفضة من خلال تفاعل في المختبر ، ولا يحدث في الطبيعة. يجب أن نتذكر أن هذه المادة لها أيضًا بنية بلورية ولون أصفر ، لذلك لا يمكن الخلط بينها وبين البروميت إلا من خلال إجراء التجارب المناسبة. فقط بعدهم يمكننا أن نقول بثقة أن هذه المادة هي فوسفات الفضة.
فضة - Ag ، وهو معدن من فئة العناصر الأصلية ، يتبلور في نظام مكعب ، تناظر مكعب سداسي الاوكتاهدرا. يوجد في الأرجينيت (الكبريتيد) والفضة القرنية (كلوريد الفضة) ، كما يتم استخراجه كمنتج ثانوي لتنقية النحاس والرصاص. كانت الفضة من أولى المعادن التي أتقنها الإنسان. إنه موصل ممتاز للحرارة والكهرباء. المكسيك هي المنتج الرئيسي للفضة ، على الرغم من أن خامات الفضة منتشرة في جميع أنحاء العالم.
أنظر أيضا:
النظام مكعب. سداسي الاوكتاهدرا ج. من. ЗL 4 4L 6 3 6L 2 9RS. هيكل بلوري. مكعب محوره الوجه. مظهر الكريستال. تعد البلورات المشكلة بشكل صحيح نادرة جدًا. الأشكال الحادثة: (100) ، (111). التوائم في (111). تجمعات. يحدث أحيانًا في شكل تشعبات ريشية "محبوكة" نموذجية ، وصفائح وأوراق رقيقة غير منتظمة. كما أن الأشكال المطحلبية والشعرية والسلكية مميزة أيضًا. أكثر الحبوب شيوعًا هي شكل غير منتظم وتراكمات مستمرة أكبر - شذرات.
اللون أبيض فضي ، غالبًا ما يكون أصفر أو بني أو أسود باهت. تتأكسد الفضة من السطح بسرعة كبيرة في الهواء ، وكلما زادت نسبة الشوائب التي تحتوي عليها ، يتحول لون السطح إلى اللون الأسود مع لمعان من ظلال مختلفة. لامع معدني إلى غير لامع ، ويتميز باللون الفضي والأبيض اللامع. صلابة 2.5 -3. الكثافة 9.6 -12. الشق غائب ، الكسر مقعر. مرنة للغاية ومرنة وقابلة للطرق. لديها أعلى الموصلية الحرارية والكهربائية بين المعادن. إنه مغناطيس. يذوب بسهولة تحت أنبوب اللحام. يتفاعل مع HCI ، مكونًا راسبًا أبيض متخثرًا (AgCl). يعطي التفاعل مع H 2 S لونًا أسود.
الودائع الكبيرة غير معروفة في الاتحاد السوفياتي. تم العثور على شذرات الفضة سابقًا في مناجم Turinsky في جبال الأورال الشمالية ، في عدد من رواسب الرصاص والزنك في ألتاي وكازاخستان وشرق سيبيريا وفي أماكن أخرى.
من بين الودائع الأجنبية ، كانت الرواسب التالية مشهورة جدًا: Kongsberg (النرويج) ، حيث تم العثور على الفضة الأصلية على عمق 900 متر ، Cobalt (كندا) ، Schneeberg (ألمانيا).
يمكن إجراء تعدين الخامات الحاملة للفضة عن طريق التعدين تحت الأرض أو التعدين المكشوف. أولاً ، باستخدام أدوات خاصة ، يقوم المنقبون بفحص المناجم تحت الأرض لمحتوى المعادن والمعادن الثمينة. بعد العثور على المناطق الغنية بالفضة ، يتم عمل ثقوب في الأماكن المناسبة التي توضع فيها المتفجرات. يتم سحق شظايا خام الفضة الحاملة للانفجار على سطح المنجم صناعياً. يتم استخلاص المعدن الثمين من الخام بطرق الدمج والسيانيد.
يشبه تكوين الفضة الأصلية في الطبيعة من نواح كثيرة تكوين النحاس. تم العثور عليه ، مع المعادن الأخرى الحاملة للفضة ، في رواسب الوريد الحرارية المائية بالاشتراك مع الأرجنتيت (Ag2S) والكالسيت (رواسب Kongsberg في النرويج) ، أحيانًا بالاقتران مع مركبات الكبريت والزرنيخ والأنتيمون المعقدة من معادن مختلفة ، بما في ذلك النيكل و كوبالت.
في ظل الظروف الخارجية ، توجد ، مثل النحاس الأصلي ، في مناطق أكسدة رواسب خامات الكبريت والزرنيخ - الأنتيمون ، كونها نتاج تحللها واختزالها من المحاليل السطحية بواسطة مركبات عضوية مختلفة. غالبًا ما يكون للفضة الأصلية التي تشكلت في ظل هذه الظروف شكل التشعبات ، والألواح ، والطحالب ، والأسلاك ، والأشكال الشبيهة بالشعر ، وما إلى ذلك. وقد ثبت تجريبيًا أن أفضل التكوينات الخيطية والتشجيرية ، أحيانًا في شكل أنماط جميلة. على قطع الفحم من المحلول ، خاصة في وجود وصلات عضوية قابلة للذوبان.
تحت ظروف السطح ، تكون الفضة الأصلية أقل استقرارًا من الذهب. غالبًا ما يتم تغطيته بأفلام سوداء ومسحات. في المناطق ذات المناخ الحار والجاف ، غالبًا ما يتحول من السطح إلى مركبات هالوجين ثابتة (AgCl ، إلخ).
تُستخدم الفضة بشكل أساسي في السبائك مع النحاس لصنع العناصر الفضية والعملات المعدنية وما إلى ذلك. تُستخدم الفضة النقية في أعمال التخريم وصنع البوتقات لصهر القلويات وللفضة وللحصول على المركبات الكيميائية ولأغراض أخرى. لا يتم استخراج الكتلة الرئيسية من الفضة (حوالي 80٪) في شكلها الأصلي ، ولكن كمنتج ثانوي من رواسب الرصاص والزنك والذهب والنحاس الغنية بالفضة.
تتوسع مجالات تطبيق الفضة باستمرار ، ولا يقتصر استخدامها على السبائك فحسب ، بل أيضًا على المركبات الكيميائية. يتم استهلاك كمية معينة من الفضة باستمرار لإنتاج بطاريات تخزين الفضة والزنك والفضة والكادميوم ، والتي تتميز بكثافة طاقة عالية جدًا واستهلاك ضخم للطاقة وقادرة على توصيل تيارات عالية جدًا للحمل بمقاومة داخلية منخفضة.
الفضة - حج
رقم HY's CIM Ref1.2
| سترونز (الطبعة الثامنة) | 1 / أ.01-20 |
| نيكل سترونز (الإصدار العاشر) | 1.AA.05 |
| دانا (الإصدار السابع) | 1.1.1.2 |
| دانا (الإصدار الثامن) | 1.1.1.2 |
الفضة (رقم CAS: 7440-22-4) هو معدن نبيل مطيل من اللون الأبيض الفضي. يتم تحديده بالرمز Ag (Latin Argentum). تعتبر الفضة ، مثل الذهب ، من المعادن الثمينة النادرة. ومع ذلك ، من المعادن النبيلة ، هو الأكثر انتشارًا في الطبيعة.
وفقًا للنظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I.Mendeleev ، تنتمي الفضة إلى المجموعة الحادية عشرة (وفقًا للتصنيف القديم - مجموعة فرعية جانبية من المجموعة الأولى) ، الفترة الخامسة ، بالرقم الذري 47.
تشتق الفضة اسمها من الكلمة السنسكريتية "أرجنتا" ، والتي تعني "النور". من كلمة أرجنت تأتي الكلمة اللاتينية "أرجنتوم". يذكرنا بريق الفضة إلى حد ما بضوء القمر ، لذلك ، في الفترة الكيميائية لتطور الكيمياء ، غالبًا ما كان مرتبطًا بالقمر وتم تحديده بعلامة القمر.
حقائق العثور على شذرات ضخمة من الفضة معروفة وموثقة. لذلك ، على سبيل المثال ، في عام 1477 تم اكتشاف كتلة صلبة من الفضة تزن 20 طنًا في منجم سانت جورج. في الدنمارك ، في متحف كوبنهاغن ، هناك كتلة صلبة تزن 254 كجم ، تم اكتشافها في عام 1666 في منجم Kongsberg النرويجي. كان تشكيل الفضة الأصلي الذي تم اكتشافه في كندا عام 1892 ، عبارة عن لوح بطول 30 مترًا ووزنه 120 طنًا. ومع ذلك ، تجدر الإشارة إلى أن الفضة أكثر نشاطًا كيميائيًا من الذهب ، وبالتالي تقل احتمالية ظهورها في شكلها الأصلي.
تنقسم رواسب الفضة إلى خامات الفضة المناسبة (محتوى الفضة أعلى من 50٪) وخامات معقدة متعددة الفلزات من معادن غير حديدية وثقيلة (محتوى الفضة يصل إلى 10-15٪). توفر الودائع المعقدة 80 ٪ من إنتاجها. تتركز الرواسب الرئيسية لهذه الخامات في المكسيك وكندا وأستراليا وبيرو والولايات المتحدة الأمريكية وبوليفيا واليابان.
تتكون الفضة الطبيعية من نظيرين مستقرين 107Ag (51.839٪) و 109Ag (48.161٪) ؛ من المعروف أيضًا أن أكثر من 35 من النظائر المشعة وأيزومرات الفضة ، منها 110Ag مهم عمليًا (T نصف العمر \u003d 253 يومًا).
الفضة معدن مطيل بشكل غير عادي. إنه مصقول جيدًا ، مما يمنح المعدن سطوعًا خاصًا ، مقطوعًا ، ملتويًا. عن طريق اللف ، يمكن الحصول على صفائح بسمك يصل إلى 0.00025 مم. يمكن سحب سلك يزيد طوله عن 50 كيلومترًا من 30 جرامًا. رقائق الفضة الرقيقة هي بنفسجية في الضوء المنقول. من حيث نعومته ، يحتل هذا المعدن موقعًا وسيطًا بين الذهب والنحاس.
الفضة معدن أبيض لامع بشبكة شعرية مكعبة الشكل ، أ \u003d 0.4086 نانومتر.
الكثافة 10.491 جم / سم 3.
نقطة الانصهار 961.93 درجة مئوية.
نقطة الغليان 2167 درجة مئوية.
الفضة لديها أعلى موصلية كهربائية محددة بين المعادن 6297 سيم / م (62.97 أوم -1 سم -1) عند 25 درجة مئوية.
الموصلية الحرارية 407.79 واط / (م · ك) عند 18 درجة مئوية.
السعة الحرارية النوعية هي 234.46 J / (kg · K).
مقاومة كهربائية محددة 15.9 اسم م (1.59 مكوم سم) عند 20 درجة مئوية.
الفضة نفاذية مغناطيسية بقابلية ذرية مغناطيسية عند درجة حرارة الغرفة -21.56 10-6.
معامل المرونة 76480 Mn / m2 (7648 kgf / mm2).
قوة الشد 100 Mn / m2 (10 kgf / mm2).
صلابة برينل 250 Mn / m2 (25 kgf / mm2).
تكوين الإلكترونات الخارجية للذرة Ag هو 4d105s1.
درجة انعكاس الفضة في نطاق الأشعة تحت الحمراء هي 98٪ ، وفي المنطقة المرئية من الطيف - 95٪.
خليط بسهولة مع العديد من المعادن ؛ الإضافات الصغيرة من النحاس تجعله أكثر صلابة ، ومناسب لتصنيع المنتجات المختلفة.
الفضة النقية مستقرة في الهواء عند درجة حرارة الغرفة ، ولكن فقط إذا كان الهواء نظيفًا. إذا كان الهواء يحتوي على نسبة صغيرة على الأقل من كبريتيد الهيدروجين أو غيره من مركبات الكبريت المتطايرة ، فإن الفضة تصبح داكنة.
4Ag + O2 + 2H2S \u003d 2Ag2S + 2H2O
عند تسخينه إلى 170 درجة مئوية ، يتم تغطية سطحه بفيلم Ag2O. الأوزون في وجود الرطوبة يؤكسد الفضة إلى أكاسيد أعلى AgO أو Ag2O3.
تذوب الفضة في أحماض النيتريك والكبريتيك المركزة:
3Ag + 4HNO3 (30٪) \u003d 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (conc.) \u003d Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
الفضة لا تذوب في الماء الريجيا بسبب تكوين طبقة AgCl واقية. في حالة عدم وجود مواد مؤكسدة في درجات الحرارة العادية ، لا تتفاعل HCl و HBr و HI معها بسبب تكوين طبقة واقية من هاليدات ضعيفة الذوبان على سطح المعدن.
Ag يذوب في كلوريد الحديديك ، والذي يستخدم للنقش:
Ag + FeCl3 \u003d AgCl + FeCl2
كما أنه يذوب بسهولة في الزئبق مكونًا ملغمًا (سبيكة سائلة من الزئبق والفضة).
الهالوجينات الحرة تتأكسد بسهولة Ag إلى هاليدات:
2Ag + I2 \u003d 2AgI
ومع ذلك ، في الضوء ، ينعكس هذا التفاعل ، وتتحلل هاليدات الفضة (باستثناء الفلورايد) تدريجيًا.
عند إضافة القلويات إلى محاليل أملاح الفضة ، يترسب أكسيد Ag2O ، لأن هيدروكسيد AgOH غير مستقر ويتحلل إلى أكسيد وماء:
2AgNO3 + 2NaOH \u003d Ag2O + 2NaNO3 + H2O
عند تسخينه ، يتحلل أكسيد Ag2O إلى مواد بسيطة:
2Ag2O \u003d 4Ag + O2-
يتفاعل Ag2O مع بيروكسيد الهيدروجين في درجة حرارة الغرفة:
Ag2O + H2O2 \u003d 2Ag + H2O + O2.
الفضة لا تتفاعل مباشرة مع الهيدروجين والنيتروجين والكربون. يعمل الفوسفور عليه فقط عند درجة حرارة حمراء مع تكوين الفوسفات. عند تسخينه بالكبريت ، يشكل Ag بسهولة كبريتيد Ag2S.
تدخل الفضة جسم الإنسان بالماء والطعام بكميات ضئيلة - حوالي 7 ميكروغرام في اليوم. لم يتم وصف ظاهرة مثل نقص الفضة في أي مكان بعد. لا تصنف أي من المصادر العلمية الجادة الفضة كعنصر حيوي حيوي. في جسم الإنسان ، المحتوى الكلي لهذا المعدن النبيل هو عدة أعشار جرام. دورها الفسيولوجي غير واضح.
يُعتقد أن الكميات الصغيرة من الفضة مفيدة لجسم الإنسان ، أما الكميات الكبيرة فهي خطيرة. مع سنوات عديدة من العمل مع الفضة وأملاحها ، عندما تدخل الجسم لفترة طويلة ، ولكن بجرعات صغيرة ، يمكن أن يتطور مرض غير عادي - argyria. الفضة التي تدخل الجسم ، وتتراكم في الجلد والأغشية المخاطية ، تعطيها لونًا رماديًا أخضر أو \u200b\u200bمزرقًا.
يتطور Argyria ببطء شديد ، وتظهر علاماته الأولى بعد 2-4 سنوات من العمل المتواصل بالفضة ، ولا يلاحظ سواد قوي للجلد إلا بعد عقود. بمجرد ظهورها ، لا تختفي argyria ، ولا يمكن إعادة الجلد إلى لونه السابق. قد لا يعاني المريض المصاب بـ argyria من أي أحاسيس مؤلمة أو اضطرابات صحية. مع argyria ، لا توجد أمراض معدية: الفضة تقتل جميع البكتيريا المسببة للأمراض التي تدخل الجسم.
مركبات الفضة سامة. عندما تدخل جرعات كبيرة من أملاحه القابلة للذوبان إلى الجسم ، يحدث تسمم حاد ، مصحوبًا بنخر الغشاء المخاطي في الجهاز الهضمي. الإسعافات الأولية في حالة التسمم هي غسل المعدة بمحلول كلوريد الصوديوم ، بينما يتكون كلوريد AgCl غير القابل للذوبان ، والذي يفرز من الجسم.
الفضة مبيد للجراثيم ، عند 40-200 ميكروغرام / لتر ، تموت البكتيريا غير البوغية ، وبتركيزات أعلى ، تموت البوغ. وفقًا للمعايير الصحية الروسية الحالية ، تُصنف الفضة على أنها مادة شديدة الخطورة ، وأقصى تركيز مسموح به في مياه الشرب هو 0.05 مجم / لتر.
في العصور الوسطى ، كانت الفضة تتمتع بسمات صوفية ، وهي القدرة على الحماية من قوى الشر ، ولا سيما من الشياطين ومصاصي الدماء ، والشفاء من الأمراض. إذا كانت الفضة داكنة على الإنسان ، فقد تنبأ بمرضه.
كان يعتقد أن هذا المعدن "القمري" النقي (الفضة يرتبط دائمًا بالقمر) لديه القدرة على شفاء الأمراض وتجديد الشباب وامتصاص كل شيء سلبي.
لقد أثبتت التطورات العلمية أن الخصائص المبيدة للجراثيم للفضة تعمل في الواقع على تحسين الصحة وتسريع الشفاء ، ويشير سواد هذا المعدن إلى تغير قوي في التوازن الحمضي القاعدي في جسم الإنسان ، وهو علامة على اعتلال الصحة.
في التقاليد الأوروبية الشائعة ، الفضة معدن "أنثوي" ، على عكس الذهب "الذكوري" والحيوي المشمس. الذهب هو رمز القوة ، والفضة هي الحكمة.
عرفت الفضة للبشرية منذ العصور القديمة. هذا يرجع إلى حقيقة أنه في تلك الأيام كان يوجد غالبًا في شكله الأصلي - لم يكن من الضروري صهره من الخامات.
يُعتقد أن أول رواسب الفضة كانت في سوريا ، حيث تم إحضار المعدن إلى مصر.
في القرنين السادس - الخامس قبل الميلاد. ه. انتقل مركز تعدين الفضة إلى مناجم لافريان في اليونان.
في الرابع - الأول قرون قبل الميلاد. ه. كانت إسبانيا وقرطاج الرائدتان في إنتاج الفضة.
في القرنين الثاني والثالث عشر ، كان هناك العديد من المناجم في جميع أنحاء أوروبا ، والتي تم استنفادها تدريجياً.
أدى تطور أمريكا إلى اكتشاف أغنى رواسب الفضة في كورديليرا. أصبحت المكسيك مصدرها الرئيسي.
في روسيا ، تم صهر الفضة الأولى في يوليو 1687 بواسطة عامل المناجم الروسي لافرينتي نيغارت من خامات رواسب أرغون. في عام 1701 ، تم بناء أول مصنع لصهر الفضة في ترانسبايكاليا ، والذي بدأ في صهر الفضة بشكل دائم بعد 3 سنوات.
اليوم في روسيا يتم استخراج 550-600 طن من الفضة سنويًا. هذا ليس كثيرًا: يتم استخراج 50 مرة من المعدن الثمين في بيرو ؛ غادرت المكسيك وتشيلي والصين ليس بعيدًا عن بيرو. على المستوى الكوكبي ، يقدر إنتاج الفضة السنوي بعشرين ألف طن. لا تتجاوز احتياطيات الفضة المكتشفة 600 ألف طن.
يُستخدم ترشيح السيانيد حاليًا للحصول على الفضة. في هذه الحالة ، يتكون مركب السيانيد القابل للذوبان في الماء:
Ag2S + 4NaCN \u003d 2Na + Na2S.
لتحويل الميزان إلى اليمين ، يمر الهواء من خلاله. في هذه الحالة ، تتأكسد أيونات الكبريتيد إلى أيونات ثيوسلفات (S2O32- أيونات) وأيونات الكبريتات (SO42- أيونات).
Ag معزول عن محلول السيانيد بغبار الزنك:
2Na + Zn \u003d Na2 + 2Ag.
للحصول على فضة عالية النقاوة (99.999٪) ، فإنها تخضع للتكرير الكهروكيميائي في حمض النيتريك أو إذابتها في حامض الكبريتيك المركز. في هذه الحالة ، تدخل الفضة في محلول على شكل كبريتات Ag2SO4. تؤدي إضافة النحاس أو الحديد إلى ترسب الفضة المعدنية:
Ag2SO4 + Cu \u003d 2Ag + CuSO4.
وفقًا لمرسوم حكومة الاتحاد الروسي "بشأن إجراءات الموافقة على المنتجات المصنوعة من المعادن النفيسة والعلامات التجارية لها" ، تم قبول العينات التالية من سبائك الفضة: 999 و 960 و 925 و 916 و 875 و 800 و 720.
صفاء الفضة يعني نسبة المعدن الثمين إلى الرباط. السبيكة الرئيسية هي معدن يضاف إلى سبيكة من الفضة لتحسين خصائصه الفيزيائية. غالبًا ما يستخدم النحاس كأداة ربط ، ولكن يمكن أيضًا استخدام معادن أخرى: النيكل والكادميوم والألمنيوم والزنك.
لتحديد نسبة الفضة والرباط في روسيا وعدد من الدول الأوروبية ، تم اعتماد النظام المتري الذي يحدد نسبة الفضة إلى 1000 وحدة سبيكة. وفقًا لهذا النظام ، تعني الفضة الإسترلينية عيار 925 أن هناك 925 وحدة من هذا المعدن النبيل لكل 1000 وحدة من السبيكة ، أو بعبارة أخرى ، سيكون هناك 925 جرامًا من الفضة النقية في 1 كجم من السبائك.
مثال على تمييز منتج من الفضة: СрМ 925 (سبيكة من الفضة بنسبة 92.5٪ و 7.5٪ من النحاس).
تُستخدم الفضة النقية 999 فقط في صناعة السبائك وعملات جمع الفضة ، حيث أن الفضة في شكلها النقي هي معدن ناعم للغاية ، وهو غير مناسب حتى لصنع المجوهرات.
سبيكة من الفضة 960. من حيث الجودة والخصائص الميكانيكية ، لا تختلف عمليا عن الفضة النقية. يتم استخدامه في المجوهرات لتصنيع العناصر الجميلة والفنية للغاية.
سبيكة الفضة الإسترليني عيار 925 تسمى أيضاً "الفضة المعيارية". له لون فضي نبيل - أبيض وخصائص ميكانيكية ومقاومة عالية للتآكل. يستخدم على نطاق واسع في المجوهرات لصنع المجوهرات المختلفة.
تعتبر سبيكة 916 بجدارة من الفضيات الجيدة. تستخدم هذه السبيكة في صنع أطقم مزينة بالمينا أو بالذهب.
سبائك الفضة 875 تستخدم في صناعة المجوهرات. نظرًا لصلابته العالية ، يصعب تشغيله أكثر من السبائك السابقة.
تختلف سبيكة الفضة ذات المعيار 830 عن سابقتها فقط في النسبة المئوية لمحتوى الفضة - على الأقل 83٪. من حيث الخصائص التقنية والميكانيكية ونطاق التطبيق ، فهي تختلف قليلاً عن عينة 875.
سبيكة من الفضة 800. أرخص من السبائك الموصوفة ، ولها لون مصفر ملحوظ ومقاومة منخفضة للهواء. ليونة هذه السبيكة أقل بكثير مما سبق. من بين الصفات الإيجابية ، تجدر الإشارة إلى خصائص الصب العالية ، مما يجعل من الممكن استخدامها في صناعة أدوات المائدة.
سبيكة من الفضة 720. لها العديد من الخصائص السلبية: الحران ، واللون الأصفر اللامع ، واللدونة المنخفضة ، والصلابة. تستخدم فقط في الصناعة.
نظرًا لخصائصها الفريدة: درجات عالية من التوصيل الكهربائي والحراري ، والانعكاس ، وحساسية الضوء ، وما إلى ذلك - للفضة مجموعة واسعة جدًا من التطبيقات. يتم استخدامه في الإلكترونيات ، والهندسة الكهربائية ، والمجوهرات ، والتصوير ، والأجهزة الدقيقة ، والصواريخ ، والطب ، والطلاء الوقائي والديكور ، لصنع العملات المعدنية والميداليات وغيرها من العناصر التذكارية. تتوسع مجالات تطبيق الفضة باستمرار ، ولا يقتصر استخدامها على السبائك فحسب ، بل أيضًا على المركبات الكيميائية.
حاليًا ، يتم إنفاق حوالي 35 ٪ من إجمالي الفضة المنتجة على إنتاج الأفلام والمواد الفوتوغرافية.
يستخدم 20٪ من شكل السبائك لتصنيع الملامسات واللحاف والطبقات الموصلة في الهندسة الكهربائية والإلكترونيات
20 - 25٪ من الفضة المنتجة تستخدم في إنتاج بطاريات الفضة والزنك.
يستخدم باقي المعدن الثمين في صناعة المجوهرات والصناعات الأخرى.
تتميز الفضة بأعلى موصلية كهربائية وموصلية حرارية ومقاومة لأكسدة الأكسجين في ظل الظروف العادية. لذلك ، يتم استخدامه على نطاق واسع في ملامسات المنتجات الكهربائية ، على سبيل المثال ، ملامسات الترحيل ، والصفائح ، وكذلك للمكثفات الخزفية متعددة الطبقات ، في تقنية الميكروويف كطلاء للسطح الداخلي لأدلة الموجة.
يتم استخدام جنود النحاس والفضة PSr-72 و PSr-45 وغيرهم في لحام مجموعة متنوعة من المركبات المهمة ، بما في ذلك المعادن غير المتشابهة.
يتم استهلاك كمية كبيرة من الفضة باستمرار لإنتاج بطاريات تخزين الفضة والزنك والفضة والكادميوم ، والتي تتميز بكثافة طاقة عالية جدًا واستهلاك ضخم للطاقة وقادرة على توصيل تيارات عالية جدًا للحمل بمقاومة داخلية منخفضة.
تستخدم هاليدات الفضة ونترات الفضة في التصوير الفوتوغرافي بسبب حساسيتها العالية للضوء.
يستخدم يوديد الفضة للتحكم في المناخ ("تشتت السحب").
يتم استخدامه كطلاء للمرايا شديدة الانعكاس (يستخدم الألمنيوم في المرايا التقليدية).
تستخدم الفضة كمادة مضافة (0.1-0.4٪) لقيادة صب الموصلات السفلية للوحات الموجبة لبطاريات الرصاص الحمضية الخاصة (عمر خدمة طويل جدًا (حتى 10-12 عامًا) ومقاومة داخلية منخفضة)
كمحفز في تفاعلات الأكسدة ، على سبيل المثال في إنتاج الفورمالديهايد من الميثانول والإيبوكسيد من الإيثيلين.
يستخدم كلوريد الفضة في بطاريات كلوريد الفضة والزنك ، وكذلك الطلاءات على بعض أسطح الرادار. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدام كلوريد الفضة ، وهو شفاف في منطقة الأشعة تحت الحمراء من الطيف ، في بصريات الأشعة تحت الحمراء.
تستخدم كعامل مساعد في مرشحات قناع الغاز.
يستخدم الفوسفات الفضي لإذابة الزجاج الخاص المستخدم في قياس الجرعات الإشعاعية. التركيب التقريبي لهذا الزجاج: فوسفات الألومنيوم - 42٪ ، فوسفات الباريوم - 25٪ ، فوسفات البوتاسيوم - 25٪ ، فوسفات الفضة - 8٪.
تُستخدم بلورات الفلوريد الفضي المفردة لتوليد إشعاع ليزر بطول موجة 0.193 ميكرومتر (إشعاع فوق بنفسجي).
نادرًا ما يستخدم أسيتيلنيد الفضة (كربيد) كمتفجر بدء قوي (صواعق).
برمنجنات الفضة ، مسحوق أرجواني بلوري عميق ، قابل للذوبان في الماء ؛ تستخدم في الأقنعة الواقية من الغازات. في بعض الحالات الخاصة ، تُستخدم الفضة أيضًا في الخلايا الكهروكيميائية الجافة للأنظمة التالية: عنصر الكلور والفضة ، عنصر البروم والفضة ، عنصر اليود والفضة.
يتم استخدامه كمطهر ، بشكل أساسي لتطهير المياه. يتم استخدامه بشكل محدود في شكل أملاح (نترات الفضة) ومحاليل غروانية (بروتارجول وياغول) كمادة قابضة.
تم تسجيل الفضة كمضافات غذائية E174.
بالنسبة للجروح الصغيرة والجروح والحروق ، يتم استخدام ورق مبيد للجراثيم منقوع في النترات وكلوريد الفضة.
تعزز الفضة ارتشاف الأورام وتنشط عملية استعادة الأعضاء بعد المرض.
تعمل الصفائح الفضية المطبقة على منطقة الأمعاء الغليظة على تنشيط عملها وتحسين التمعج.
تُعرف الفضة بأنها مادة مجوهرات لأكثر من ستة آلاف عام. الأرجنتيم هو الأكثر بياضًا بين المعادن الثمينة ، وتستخدم هذه الجودة بنشاط في صناعة المجوهرات. يتناسب اللون المحايد لهذا المعدن جيدًا مع الأسود ، وهو طبيعي بالنسبة له - عندما يتأكسد ، تصبح الفضة داكنة ، ويكون الجمع بين الفضة البيضاء والسوداء فعالًا للغاية. إنها مادة للمجوهرات الكلاسيكية الرقيقة والحساسة ، ولأغراض الصغر التقليدية ، وللأساور والخواتم العرقية الكبيرة ولأصناف المصممين الحديثة للغاية. تحافظ الفضة على أشكال الفن التقليدي بأفضل طريقة ، بينما تعمل كمواد وأرض اختبار لتجارب إبداعية جريئة. الفضة مادة تبدو فيها الزخارف الكبيرة على الطراز الوطني أكثر إثارة للإعجاب.
المجوهرات الفضية هي علامة على الذوق ، وهي إضافة مثالية لأي جماعة ، رسمية وغير رسمية. تبدو رائعة بمفردها وفي سبيكة من الذهب أو البلاتين. من الأفضل التأكيد على النبل الخفي الذي يميز المجوهرات الفضية من خلال إدراج الأحجار الكريمة ، سواء كانت فيروزية أو توباز أو ياقوت.
غالبًا ما يستخدم هذا المعدن الثمين كوسيلة للاستثمار. يستخدم المستثمرون الفضة لتنويع المخاطر ، لكن عقود التداول لها تتطلب الكثير من الاستثمار.
يمكن شراء الفضة من البرطمان على شكل قضبان ثمينة بأوزان مختلفة. من الأفضل تخزين السبائك في أحد البنوك عن طريق استئجار خلية منفصلة. وبالتالي ، لن تدفع ضرائب أكثر من اللازم. يعد الاستثمار في الفضة من خلال شراء السبائك أمرًا جذابًا بمعنى أنه يمكنك أن تشعر أنك المالك الحقيقي للمعدن الثمين. يوصى بهذه الطريقة للاستثمار في الفضة من قبل المستثمرين الواثقين من النمو النشط لأسعار هذا المعدن.
يمكن أيضًا شراء العملات الاستثمارية من البنوك. لا تخلط بين العملات المعدنية العادية القابلة للتحصيل والعملات الاستثمارية. العملات المعدنية القابلة للتحصيل باهظة الثمن ، وهي بعيدة كل البعد عن السعر الفعلي للمعدن. يتم إنشاء العملات الاستثمارية خصيصًا لغرض الاستثمار في المعادن الثمينة. من الأفضل أيضًا عدم إخراجهم من البنك ، ولكن وضعهم في زنزانة.
OMC هو حساب معدني غير شخصي ، من حيث التكاليف ، الطريقة الأكثر جاذبية للاستثمار في الفضة. هنا ما عليك سوى دفع ضرائب على الأرباح بعد البيع. العيب الرئيسي هو أن مثل هذه الحسابات لا تكون مدعومة دائمًا بمعدن حقيقي ، ويمكن للبنوك تحديد أي أسعار بعيدة عن الواقع في سوق المعادن الثمينة ، خاصةً إذا ارتفع سعر الفضة بشكل حاد (وهو أمر ممكن ، حسب لبعض المحللين).
هناك طريقة أخرى جذابة لتحقيق استثمار مربح وهي شراء أسهم في شركات تعدين الفضة.
ليست هناك حاجة للاستثمار في المجوهرات الفضية إذا لم تكن عملاً فنياً. سعر هذه الزخارف مرتفع للغاية ولا يمكنك بيعها إلا بسعر الخردة.
