चांदी एक काफी दुर्लभ रासायनिक तत्व है। लेकिन इसके आवेदन का दायरा कम व्यापक नहीं होता है: चिकित्सा और छायांकन उद्योग, मैकेनिकल इंजीनियरिंग और रेडियो इंजीनियरिंग, आभूषण उद्योग और भोजन। यह उन कुछ क्षेत्रों में से एक है जहां चांदी का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
सिल्वर केमिस्ट्री को इसके लैटिन नाम एजी और मेंडेलीव टेबल में क्रम संख्या 47 द्वारा दर्शाया गया है। धातु "अर्जेन्टम" का पूरा नाम लैटिन भाषा से अनुवादित चमकदार और सफेद है।
चांदी अपेक्षाकृत नरम धातु है। इसका एक ग्राम सबसे पतले तार को दो किलोमीटर लंबा बनाने के लिए काफी है।
इसकी लचीलापन के बावजूद, चांदी एक बहुत भारी धातु है। इस मानदंड से, यह सीसे की तुलना में थोड़ा हल्का है।
चांदी में उच्च विद्युत और तापीय चालकता होती है। इस संबंध में, उसके पास कोई समान नहीं है। अत: चाँदी का चम्मच गरम चाय के साथ गिलास में डाल कर तुरन्त चढ़ जाता है।
चांदी के साथ काम करना काफी आसान है। इसका गलनांक 962 डिग्री होता है। यही कारण है कि यह आभूषण उद्योग में व्यापक हो गया और इसका उपयोग बहुत पतले और सुंदर तत्वों के निर्माण में किया जाता है।
इसके अलावा, चांदी केवल अन्य धातुओं के साथ मिलती है, जो अशुद्धियों की मात्रा के आधार पर चांदी की संरचना भी बदलती है। उदाहरण के लिए, तांबा चांदी की कठोरता को बढ़ाता है। चांदी और तांबे के मिश्र धातुओं का उपयोग अक्सर घरेलू सामानों के निर्माण में किया जाता है, और यौगिक का रंग एक उत्कृष्ट प्रकाश छाया प्राप्त करता है।
उनका प्रतिनिधित्व किया जाता है महान धातु की निम्नलिखित विशेषताएं:
इस धातु का मुख्य भाग (प्राप्त कुल मात्रा का लगभग 80%) बहुधातु अयस्कों के साथ-साथ सोने और तांबे से आता है। तांबे और सोने के अयस्कों से चांदी का निष्कर्षण साइनाइडेशन विधि पर आधारित होता है, जब हवा के बढ़ते प्रवाह के साथ सोडियम साइनाइड (क्षारीय) के घोल में चांदी घुल जाती है:
2Ag + 4NaCN + ½O2 + H2O = 2Na + 2NaOH।
परिणामी घोल से चांदी को अलग करने के लिए, उपयोग करें एल्यूमीनियम या जस्ता के साथ इसकी वसूली की विधि:
2-+Zn = 2-+2Ag।
तांबे के अयस्क से चांदी का निष्कर्षण ब्लिस्टर कॉपर के हिस्से के रूप में इसके गलाने से शुरू होता है। अगला चरण एनोड कीचड़ से इस धातु का निर्वहन है, जो इलेक्ट्रोलाइटिक विधि द्वारा बिजली शुद्धिकरण द्वारा बनता है।
सीसा-जस्ता अयस्कों को संसाधित करने के बाद, धातु जस्ता जोड़कर चांदी को सीसा मिश्र धातुओं से निकाला जाता है। उत्तरार्द्ध सीसे में जस्ता और चांदी (Ag2Zn3) का एक यौगिक बनाता है, जो कसकर पिघलता है और फोम के रूप में सतह पर आता है। इसे चांदी को और अलग करने के लिए हटा दिया जाता है।
इस द्रव्यमान से शुद्ध चांदी निकालने के लिए, इसे 1250 डिग्री के तापमान पर गर्म किया जाता है, जिस पर चांदी कनेक्शन से दूर जा रही है। इसके बाद, धातु को इलेक्ट्रोलाइटिक विधि द्वारा एक आदर्श स्थिति में साफ किया जाता है।
विभिन्न क्षेत्रों में इसके व्यापक दायरे के कारण चांदी का सूत्र व्यर्थ नहीं वैज्ञानिकों का ध्यान आकर्षित करता है।
एक नियम के रूप में, चांदी का उपयोग केवल सिक्कों के पीछा, गहने, कटलरी के उत्पादन के लिए मिश्र धातुओं के रूप में किया जाता है। इसे विभिन्न उद्योगों में व्यापक आवेदन मिला है: रेडियो घटकों को कोटिंग करने, संपर्क बनाने के लिए। खाद्य उद्योग जूस और अन्य फलों के पेय तैयार करने के लिए चांदी की मशीनों का उपयोग करता है।
धातु का उपयोग अपने आयनों के साथ पीने के पानी को शुद्ध करने के लिए भी किया जाता है। और संबंधित फिल्म सामग्री के निर्माण के लिए फिल्म और फोटो उद्योग में AgBr, AgCl, AgI जैसे यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। चिकित्सा उद्योग में भी चांदी धातु का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
सबसे अनोखी बात यह है कि जहां सोने का खनन होता है वहां चांदी कभी नहीं मिलती। जैसे चांदी के भंडार में सोना नहीं पाया जाता है। यह तथ्य अभी भी आश्चर्यजनक है, लेकिन वैज्ञानिकों को इसका स्पष्टीकरण नहीं मिला है। इसके अलावा, ध्यान आकर्षित होता है और चांदी के दो अन्य क्षण:
बाहरी कारकों के अलावा, शरीर में आंतरिक परिवर्तनों से चांदी का काला पड़ना शुरू हो सकता है। अधिक हद तक, यह उन लोगों में परिलक्षित होता है जो प्रतिदिन चांदी पहनने के आदी होते हैं।
इस तथ्य के अलावा कि चांदी अभी भी गहनों के बीच फैशन के चरम पर है, और इसका उपयोग मानव गतिविधि के विभिन्न क्षेत्रों में भी किया जाता है, यह भी निवेश करने का एक अच्छा तरीका है। इन गुणों का संयोजन आधुनिक दुनिया में महान धातु का मूल्य निर्धारित करता है।
लेख की सामग्री
चांदी।इस खूबसूरत धातु को लोग प्राचीन काल से जानते हैं। पश्चिमी एशिया में पाए जाने वाले चांदी के सामान 6 हजार साल से भी ज्यादा पुराने हैं। दुनिया के पहले सिक्के सोने और चांदी (इलेक्ट्रम) के मिश्र धातु से बने थे। और कई सहस्राब्दियों के लिए, चांदी, सोने और तांबे के साथ, मुख्य मौद्रिक धातुओं में से एक थी। इसका लैटिन नाम अर्जेंटीना भी चांदी के रंग के साथ जुड़ा हुआ है, यह ग्रीक आर्गोस से आया है - सफेद, चमकदार।
चांदी एक दुर्लभ तत्व है; पृथ्वी की पपड़ी में, यह तांबे की तुलना में लगभग एक हजार गुना छोटा है - केवल प्रतिशत के सैकड़ा हित के बारे में। यह बहुत पहले से जाना जाता था, क्योंकि यह प्रकृति में सोने की डली के रूप में पाया जाता है, कभी-कभी बहुत बड़ा। विशेष रूप से चांदी में समृद्ध अयस्क पर्वत, हार्ज़, बोहेमिया के पहाड़ और मध्य यूरोप में स्थित सैक्सोनी थे। जोआचिमस्टल (अब चेक गणराज्य में याखिमोव) शहर के पास चांदी के खनन से लाखों सिक्कों का खनन किया गया था। पहले तो उन्हें कहा जाता था कि - "जोआचिमस्टालर"; तब इस नाम को "तालेर" में छोटा कर दिया गया था (रूस में इन सिक्कों को शब्द के पहले भाग - "एफिमकी" द्वारा बुलाया गया था)। पूरे यूरोप में किस्से चल रहे थे, जो इतिहास में सबसे आम बड़े चांदी का सिक्का बन गया। थैलर से एक डॉलर का नाम निकला। जर्मन चांदी की खदानें इतनी समृद्ध थीं कि खनन की गई धातु से विशाल फूलदान बनाए जाते थे, सैकड़ों लोगों के लिए डिनर सेट, जिनमें से प्रत्येक ने टन चांदी खर्च की थी।
किंवदंती को "जर्मन राष्ट्र के पवित्र रोमन साम्राज्य" के संस्थापक 968 सम्राट ओटन आई ग्रेट (912-973) में चांदी की खानों के उद्घाटन के लिए जिम्मेदार ठहराया गया है। जर्मनी में अपने अध्ययन के दौरान, इस किंवदंती ने एम.वी. वोलोनोसोव को सुना और अपने एक काम में इसे रेखांकित किया। ओटो ने अपने शिकारी राममेल को जंगली जानवरों को पकड़ने के लिए जंगल में भेजा। जंगल के किनारे पर, रुमेल उतरा और अपने घोड़े को एक पेड़ से बांध दिया। मालिक की प्रतीक्षा करते हुए, घोड़े ने अपने खुरों से जमीन खोदी और वहाँ से भारी और हल्के पत्थर निकाले। जब उन्हें सम्राट को दिखाया गया, तो उन्होंने महसूस किया कि यह समृद्ध चांदी का अयस्क है और इस स्थान पर खदानें स्थापित करने का आदेश दिया। और पहाड़ को रम्मेल्सबर्ग कहा जाता था... जर्मन चिकित्सक और धातुकर्मी जॉर्ज एग्रिकोला (1494-1555) की गवाही के अनुसार, उनके जीवनकाल में, यानी छह शताब्दियों के बाद भी, जमा का विकास जारी रहा, लेकिन लगभग सभी चांदी की डली थी 14-16 शताब्दियों में पहले से ही पाया गया है। इसलिए, 1477 में, ज़्विकौउ के सैक्सन जिले में, श्नीबर्ग शहर के पास, 20 टन वजन की एक डली का खनन किया गया था (आधुनिक भूवैज्ञानिकों का मानना है कि इसमें आंशिक रूप से खनिज अर्जेंटाइट शामिल था)। लोमोनोसोव के जीवन के दौरान भी चांदी की खदानों का संचालन जारी रहा। अब वे काफी हद तक थक चुके हैं।
अमेरिका की खोज और विजय के बाद, आधुनिक पेरू, चिली, मैक्सिको और बोलीविया के क्षेत्र में चांदी की कई डली मिलीं। तो, चिली में, 1420 किलो वजन वाली प्लेट के रूप में एक सोने की डली मिली। कई तत्वों के "भौगोलिक" नाम हैं, लेकिन अर्जेंटीना एकमात्र ऐसा देश है जिसका नाम पहले से ही ज्ञात तत्व के नाम पर रखा गया है। सबसे बड़ी चांदी की डली 20 वीं शताब्दी में पहले से ही पाई गई थी। कनाडा में (ओंटारियो प्रांत)। उनमें से एक, जिसे "चांदी का फुटपाथ" कहा जाता था, की लंबाई 30 मीटर थी और 18 मीटर गहरी जमीन में चली गई। जब शुद्ध चांदी को उसमें से पिघलाया गया, तो वह 20 टन निकली!
देशी चांदी शायद ही कभी मिलती है; प्रकृति में चांदी का मुख्य भाग खनिजों में केंद्रित है, जिनमें से 50 से अधिक ज्ञात हैं; उनमें, चांदी सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम या हैलोजन से जुड़ी होती है। मुख्य चांदी का खनिज अर्जेंटाइट एजी 2 एस है। इससे भी अधिक चांदी विभिन्न चट्टानों के बीच बिखरी हुई है, जिससे कि दुनिया में खनन की गई चांदी का बड़ा हिस्सा सीसा, तांबा और जस्ता युक्त पॉलीमेटेलिक अयस्कों के जटिल प्रसंस्करण के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है।
शुद्ध चांदी अपेक्षाकृत नरम और नमनीय धातु है: 1 ग्राम चांदी से, आप लगभग 2 किमी लंबा सबसे पतला तार खींच सकते हैं! चांदी एक भारी धातु है: घनत्व (10.5 ग्राम / सेमी 3) के मामले में, यह केवल सीसा से थोड़ा नीचा है। विद्युत चालकता और तापीय चालकता के संदर्भ में, चांदी के बराबर नहीं है (इसलिए, एक गिलास गर्म चाय में चांदी का चम्मच जल्दी गर्म हो जाता है)। चांदी अपेक्षाकृत कम तापमान (962 डिग्री सेल्सियस) पर पिघलती है, जो इसके प्रसंस्करण की सुविधा प्रदान करती है। चांदी कई धातुओं के साथ आसानी से मिश्रित हो जाती है; तांबे के छोटे जोड़ इसे कठिन बनाते हैं, विभिन्न उत्पादों के निर्माण के लिए उपयुक्त।
"चांदी हवा में ऑक्सीकरण नहीं करता है," डी.आई. मेंडेलीव ने अपनी पाठ्यपुस्तक में लिखा है रसायन विज्ञान की मूल बातें, - और इसलिए तथाकथित महान धातुओं में शुमार है। इसका रंग सफेद है, अन्य सभी ज्ञात धातुओं की तुलना में बहुत शुद्ध है, खासकर जब यह रासायनिक शुद्धता का प्रतिनिधित्व करता है ... रासायनिक रूप से शुद्ध चांदी इतनी नरम होती है कि यह बहुत आसानी से मिट जाती है ... "लेकिन हालांकि चांदी सीधे ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है, यह इस गैस की महत्वपूर्ण मात्रा को भंग कर सकता है। 450 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर भी ठोस चांदी ऑक्सीजन की मात्रा का पांच गुना अवशोषित करने में सक्षम है। महत्वपूर्ण रूप से अधिक ऑक्सीजन (चांदी की प्रति 1 मात्रा में 20 मात्रा तक) तरल धातु में घुल जाती है।
चांदी की यह संपत्ति चांदी के छींटे की सुंदर (और खतरनाक) घटना की ओर ले जाती है, जिसे प्राचीन काल से जाना जाता है। यदि पिघला हुआ चांदी महत्वपूर्ण मात्रा में ऑक्सीजन को अवशोषित कर लेता है, तो धातु के जमने के साथ बड़ी मात्रा में गैस निकलती है। जारी ऑक्सीजन के दबाव में, ठोस चांदी की सतह पर पपड़ी फट जाती है, अक्सर बड़ी ताकत के साथ। परिणाम धातु का अचानक विस्फोटक छींटे है।
170 डिग्री सेल्सियस पर, हवा में चांदी को एजी 2 ओ ऑक्साइड की एक पतली फिल्म के साथ कवर किया जाता है, और ओजोन की क्रिया के तहत, उच्च ऑक्साइड एजी 2 ओ 2 और एजी 2 ओ 3 बनते हैं। लेकिन चांदी विशेष रूप से आयोडीन से "डरती है", उदाहरण के लिए, आयोडीन टिंचर और हाइड्रोजन सल्फाइड। कई घरों में चांदी (या सिल्वर प्लेटेड) उत्पाद होते हैं - पुराने सिक्के, चम्मच, कांटे, कप धारक, अंगूठियां, चेन, अन्य सजावट। समय के साथ, वे अक्सर फीके पड़ जाते हैं और काले भी हो सकते हैं। इसका कारण हाइड्रोजन सल्फाइड की क्रिया है। इसका स्रोत न केवल सड़े हुए अंडे हो सकते हैं, बल्कि रबर, कुछ पॉलिमर भी हो सकते हैं। नमी की उपस्थिति में, सिल्वर सल्फाइड फिल्म की पतली सतह पर बनने के लिए हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2AG 2 S + 2H 2 O; सतह की अनियमितताओं और प्रकाश के खेल के कारण, ऐसी फिल्म कभी-कभी इंद्रधनुषी दिखाई देती है। धीरे-धीरे, फिल्म मोटी हो जाती है, काली हो जाती है, भूरी हो जाती है और फिर काली हो जाती है। सिल्वर सल्फाइड मजबूत हीटिंग से नष्ट नहीं होता है, एसिड और क्षार में नहीं घुलता है। एक फिल्म जो बहुत मोटी नहीं होती है उसे टूथपेस्ट या पाउडर और साबुन के पानी से वस्तु को पॉलिश करके यंत्रवत् हटाया जा सकता है।
चांदी की सतह को काला होने से बचाने के लिए, इसे निष्क्रिय किया जाता है - एक सुरक्षात्मक फिल्म के साथ कवर किया जाता है। इसके लिए, एक अच्छी तरह से शुद्ध उत्पाद को कमरे के तापमान पर पोटेशियम डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 O 7 के थोड़े अम्लीकृत 1% घोल में 20 मिनट के लिए डुबोया जाता है। Ag 2 Cr 2 O 7 की परिणामी पतली फिल्म चांदी की सतह की रक्षा करती है।
चांदी नाइट्रिक और गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से घुल जाती है: 3Ag + 4HNO 3 = 3AGNO 3 + NO + 2H 2 O; 2एजी + 2एच 2 एसओ 4 \u003d एजी 2 एसओ 4 + एसओ 2 + 2एच 2 ओ। चांदी भी हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) एसिड में केंद्रित हाइड्रोयोडिक और हाइड्रोब्रोमिक एसिड में और ऑक्सीजन की उपस्थिति में घुल जाती है; जटिल सिल्वर हलाइड्स के निर्माण से प्रतिक्रिया की सुविधा होती है: 2Ag + 4HI \u003d 2H + H 2
चांदी का एक प्राचीन उपयोग दर्पणों के निर्माण में होता है (आजकल सस्ते दर्पणों पर एल्युमिनियम का लेप लगाया जाता है)। चांदी का उपयोग शक्तिशाली जस्ता-चांदी की बैटरी के लिए इलेक्ट्रोड बनाने के लिए किया जाता है। तो, डूबे हुए अमेरिकी पनडुब्बी "थ्रेशर" की बैटरी में तीन टन चांदी थी। विद्युत इंजीनियरिंग में चांदी की उच्च तापीय चालकता और रासायनिक जड़ता का उपयोग किया जाता है: विद्युत संपर्क चांदी और इसके मिश्र धातुओं से बने होते हैं, महत्वपूर्ण उपकरणों में तारों को चांदी के साथ लेपित किया जाता है। डेन्चर सिल्वर-पैलेडियम मिश्र धातु (75% Ag) से बनाए जाते हैं।
सिक्के बनाने के लिए भारी मात्रा में चांदी का इस्तेमाल किया जाता था। अब चांदी का उपयोग मुख्य रूप से स्मारक और स्मारक सिक्कों के लिए किया जाता है। 1999 में रूस में जारी किए गए सबसे भारी आधुनिक चांदी के सिक्के का वजन 3000 ग्राम है और इसमें 150 टुकड़ों की ढलाई है। यह सेंट पीटर्सबर्ग टकसाल की 275वीं वर्षगांठ को समर्पित है। उच्च चांदी सामग्री के साथ, सिक्के और अन्य सामान हवा में बहुत स्थिर होते हैं। बेस सिल्वर अक्सर हरा हो जाता है। हरे रंग की कोटिंग में बेसिक कॉपर कार्बोनेट (CuOH) 2 CO 3 होता है। यह कार्बन डाइऑक्साइड, जल वाष्प और ऑक्सीजन की क्रिया के तहत बनता है।
गहने और कटलरी बनाने के लिए बहुत सारे चांदी का उपयोग किया जाता है। ऐसे उत्पादों पर, एक नियम के रूप में, वे 1000 ग्राम मिश्र धातु (आधुनिक परीक्षण) में ग्राम में शुद्ध चांदी के द्रव्यमान का संकेत देते हैं, या एक पाउंड मिश्र धातु (पूर्व-क्रांतिकारी परीक्षण) में सोने के धागों की संख्या का संकेत देते हैं। 1 पाउंड में 96 स्पूल होते हैं, इसलिए, उदाहरण के लिए, पुराना मानक 84 आधुनिक (84/96) 1000 = 875 से मेल खाता है। इसलिए, 1886 से, 1 रूबल, 50 और 25 कोप्पेक के मूल्यवर्ग में सिक्कों का मानक 86 2 था। /5 (आधुनिक 900), और 20-, 15-, 10- और 5-कोपेक सिक्कों का नमूना (वे 1867 से ढाले गए थे) 48 (500) थे। सोवियत रूबल और पचास डॉलर में 900 की पहचान थी, और छोटे वाले - 500। आधुनिक चांदी के उत्पादों में 960, 925 (तथाकथित "स्टर्लिंग" चांदी), 916, 875, 800 और 750 की पहचान हो सकती है।
मिश्र धातु (इसका नमूना) में चांदी की मात्रा का पता लगाने के लिए, साथ ही चांदी के समान मिश्र धातुओं से चांदी के उत्पादों को अलग करने के लिए, विभिन्न तरीकों का उपयोग करें। चांदी के लिए तथाकथित परख एसिड के साथ सबसे सरल प्रतिक्रिया है, जो 3 मिलीलीटर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और 3 ग्राम पोटेशियम डाइक्रोमेट का 32 मिलीलीटर पानी में घोल है। समाधान की एक बूंद उत्पाद की सतह पर एक अगोचर स्थान पर लागू होती है। एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट की उपस्थिति में सल्फ्यूरिक एसिड की कार्रवाई के तहत, तांबा और चांदी सल्फेट्स CuSO 4 और Ag 2 SO4 में परिवर्तित हो जाते हैं, फिर सिल्वर सल्फेट जल्दी से सिल्वर डाइक्रोमेट Ag 2 Cr 2 O 7 लाल के अघुलनशील ढीले अवक्षेप में बदल जाता है। यह सतह पर विशेष रूप से ध्यान देने योग्य है यदि बूंद को ध्यान से पानी से धोया जाता है। लाल अवक्षेप यंत्रवत् निकालना आसान है; उसी समय, सतह पर थोड़ा ध्यान देने योग्य प्रकाश स्थान बना रहेगा।
यदि मिश्र धातु चांदी के 25% से कम है (अर्थात नमूना 250 से कम है) तो यह विधि सकारात्मक परिणाम नहीं देती है। इस तरह के चांदी-गरीब मिश्र काफी दुर्लभ हैं। इस मामले में, सतह पर नाइट्रिक एसिड गिराकर और फिर उसी स्थान पर सामान्य नमक के घोल से चांदी का पता लगाया जा सकता है। चांदी की उपस्थिति में, मिश्र धातु में एक दूधिया मैलापन दिखाई देगा: एसिड धातु की एक छोटी मात्रा को घोलता है, और क्लोराइड आयन चांदी के आयनों के साथ अघुलनशील AgCl क्लोराइड का एक सफेद अवक्षेप बनाते हैं।
नमूने के अधिक सटीक निर्धारण के लिए, जौहरी एक टचस्टोन का उपयोग करते हैं - एक पॉलिश मैट सतह वाला एक काला पत्थर। उत्पाद को पत्थर के ऊपर से गुजारा जाता है, और शेष स्ट्रोक की तुलना ज्ञात नमूने के संदर्भ मिश्र धातुओं के स्ट्रोक के रंग से की जाती है।
कई सजावटी चांदी के उत्पाद सुंदर नीलो से ढके होते हैं। भूलों के लिए, पोटेशियम पॉलीसल्फ़ाइड युक्त एक तथाकथित सल्फर लीवर का उपयोग किया जाता है (मुख्य रूप से k 2 s 4)। इस अभिकर्मक की क्रिया के तहत चांदी की सतह पर Ag 2 S सल्फाइड की एक काली फिल्म बनती है।
चांदी के यौगिक अक्सर गर्मी और प्रकाश के लिए अस्थिर होते हैं। चांदी के लवण की प्रकाश संवेदनशीलता की खोज से फोटोग्राफी का आगमन हुआ और चांदी की मांग में तेजी से वृद्धि हुई। 20 के दशक के मध्य में, दुनिया भर में सालाना लगभग 10,000 टन चांदी का खनन किया जाता था, और बहुत अधिक खर्च किया जाता था (घाटे को पुराने भंडार द्वारा कवर किया गया था)। इसके अलावा, सभी चांदी का लगभग आधा हिस्सा फिल्म और फोटोग्राफिक सामग्री के उत्पादन में चला गया। इस प्रकार, एक पारंपरिक श्वेत-श्याम फोटोग्राफिक फिल्म में (विकास से पहले) 5 ग्राम / मी 2 तक चांदी होती है। श्वेत-श्याम तस्वीरों और फ़िल्मों को रंग से बदलने से चांदी की खपत में काफी कमी आई है।
चांदी का उपयोग रासायनिक उद्योग में कुछ प्रक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के निर्माण के लिए भी किया जाता है, और खाद्य उद्योग में चांदी का उपयोग गैर-संक्षारक उपकरण बनाने के लिए किया जाता है। सिल्वर आयोडाइड का एक दिलचस्प, हालांकि सीमित उपयोग है; इसका उपयोग विमान से छिड़काव करके स्थानीय मौसम नियंत्रण के लिए किया जाता है। AgI की नगण्य मात्रा की उपस्थिति में, बादलों में पानी की बड़ी बूंदें बनती हैं, जो बारिश के रूप में बाहर गिरती हैं। सिल्वर आयोडाइड के छोटे से छोटे कण भी केवल 0.01 माइक्रोन के आकार के साथ "काम" कर सकते हैं। सैद्धांतिक रूप से, इन छोटे कणों में से 10 21 को केवल 1 सेमी के आकार के घन AgI क्रिस्टल से प्राप्त किया जा सकता है। अमेरिकी मौसम विज्ञानियों के अनुसार, केवल 50 किलोग्राम सिल्वर आयोडाइड संयुक्त राज्य की सतह के ऊपर के पूरे वातावरण को "बीज" करने के लिए पर्याप्त है (और यह 9 मिलियन वर्ग किलोमीटर है!) इसलिए, चांदी के लवण की अपेक्षाकृत उच्च लागत के बावजूद, कृत्रिम वर्षा के लिए AgI का उपयोग व्यावहारिक रूप से फायदेमंद है।
कभी-कभी इसके ठीक विपरीत कार्य करने की आवश्यकता होती है: "ओवरक्लॉक" बादल, किसी भी महत्वपूर्ण घटना (उदाहरण के लिए, ओलंपिक खेलों) के दौरान बारिश न होने दें। इस मामले में, सिल्वर आयोडाइड को उत्सव स्थल से दसियों किलोमीटर पहले बादलों में छिड़का जाना चाहिए। तब जंगलों और खेतों में वर्षा होगी, और शहर में धूप, शुष्क मौसम होगा।
चांदी एक जैव तत्व नहीं है; जीवित पदार्थ में, इसकी सामग्री पृथ्वी की पपड़ी की तुलना में 6 गुना कम है। हालांकि, एजी + आयनों की उपस्थिति कई जैव रासायनिक प्रक्रियाओं के प्रति उदासीन नहीं है। यह पीने के पानी पर चांदी की छोटी सांद्रता के जीवाणुनाशक प्रभाव के लिए अच्छी तरह से जाना जाता है। 0.05 मिलीग्राम / लीटर की सामग्री पर, चांदी के आयन उच्च रोगाणुरोधी गतिविधि प्रदान करते हैं, और इस तरह के पानी को स्वास्थ्य को नुकसान पहुंचाए बिना पिया जा सकता है। इसका स्वाद नहीं बदलता है। (तुलना के लिए: अंतरिक्ष यात्रियों को पीने के लिए Ag + 0.1 - 0.2 mg/l तक की सांद्रता की अनुमति है)। 0.1 मिलीग्राम / लीटर की सामग्री पर, पानी पूरे वर्ष के लिए संरक्षित होता है, जबकि उबलते पानी चांदी के आयनों को शारीरिक रूप से निष्क्रिय रूप में परिवर्तित कर देता है। पीने के पानी को कीटाणुरहित करने के लिए चांदी की तैयारी का तेजी से उपयोग किया जा रहा है (कुछ घरेलू फिल्टर में "चांदी" सक्रिय कार्बन होता है, जो पानी में चांदी की बहुत छोटी खुराक छोड़ता है)। कुंडों में पानी कीटाणुरहित करने के लिए, इसे सिल्वर ब्रोमाइड से संतृप्त करने का प्रस्ताव था। एक संतृप्त AgBR समाधान में 7.3 · 10 -7 mol / l चांदी के आयन या लगभग 0.08 mg / l होते हैं, जो मानव स्वास्थ्य के लिए हानिकारक है, लेकिन सूक्ष्मजीवों और शैवाल के लिए हानिकारक है।
चांदी के आयनों की नगण्य सांद्रता के जीवाणुनाशक प्रभाव को इस तथ्य से समझाया जाता है कि वे रोगाणुओं की महत्वपूर्ण गतिविधि में हस्तक्षेप करते हैं, जैविक उत्प्रेरक - एंजाइम के काम में हस्तक्षेप करते हैं। अमीनो एसिड सिस्टीन से जुड़कर, जो एंजाइम का हिस्सा है, चांदी के आयन इसके सामान्य संचालन में हस्तक्षेप करते हैं। कुछ अन्य भारी धातुओं के आयन, जैसे तांबा या पारा, समान रूप से कार्य करते हैं, लेकिन वे चांदी की तुलना में बहुत अधिक जहरीले होते हैं। और सबसे महत्वपूर्ण बात, तांबा और पारा क्लोराइड पानी में पूरी तरह से घुलनशील होते हैं और इसलिए मनुष्यों के लिए एक बड़ा खतरा पैदा करते हैं; हाइड्रोक्लोरिक एसिड की कार्रवाई के तहत मानव पेट में कोई भी, अच्छी तरह से घुलनशील चांदी का नमक जल्दी से सिल्वर क्लोराइड में बदल जाता है, जिसकी घुलनशीलता कमरे के तापमान पर पानी में 2 मिलीग्राम / लीटर से कम होती है।
हालांकि, जैसा कि अक्सर होता है, छोटी खुराक में जो फायदेमंद होता है वह बड़ी खुराक में हानिकारक होता है। चांदी कोई अपवाद नहीं है। इस प्रकार, चांदी के आयनों की महत्वपूर्ण सांद्रता की शुरूआत से जानवरों में प्रतिरक्षा में कमी, सिर और रीढ़ की हड्डी के संवहनी और तंत्रिका ऊतकों में परिवर्तन, और खुराक में वृद्धि के साथ - यकृत, गुर्दे, थायरॉयड ग्रंथि को नुकसान होता है। गंभीर मानसिक विकारों वाले व्यक्ति को चांदी की तैयारी के साथ जहर देने के मामलों का वर्णन किया गया है। सौभाग्य से, 1-2 सप्ताह के बाद, मानव शरीर में इंजेक्शन की गई चांदी का केवल 0.02-0.1% ही रहता है, बाकी शरीर से निकल जाता है।
चांदी और उसके लवण के साथ कई वर्षों के काम के साथ, जब वे लंबे समय तक शरीर में प्रवेश करते हैं, लेकिन छोटी खुराक में, एक असामान्य बीमारी विकसित हो सकती है - अर्गिरिया। शरीर में प्रवेश करने वाली चांदी को धीरे-धीरे एक धातु के रूप में संयोजी ऊतक और गुर्दे, अस्थि मज्जा और प्लीहा सहित विभिन्न अंगों की केशिका दीवारों में जमा किया जा सकता है। त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली में जमा होकर, चांदी उन्हें एक ग्रे-हरा या नीला रंग देती है, विशेष रूप से प्रकाश के संपर्क में आने वाले शरीर के खुले क्षेत्रों में मजबूत होती है। कभी-कभी, रंग इतना तीव्र हो सकता है कि त्वचा नीग्रो की त्वचा जैसी हो जाती है।
Argyria बहुत धीरे-धीरे विकसित होता है, इसके पहले लक्षण चांदी के साथ 2-4 साल के निरंतर काम के बाद दिखाई देते हैं, और त्वचा का एक मजबूत कालापन दशकों के बाद ही देखा जाता है। सबसे पहले होठों, मंदिरों और आंखों के कंजाक्तिवा को काला करते हैं, फिर पलकें। मुंह और मसूड़ों के श्लेष्म झिल्ली को चित्रित किया जा सकता है, साथ ही साथ नाखून के कुएं भी। कभी-कभी अरगिरिया छोटे नीले-काले धब्बों के रूप में प्रकट होता है। एक बार प्रकट होने के बाद, अर्गिरिया गायब नहीं होता है, और त्वचा को उसके पिछले रंग में वापस करना संभव नहीं है। विशुद्ध रूप से कॉस्मेटिक असुविधाओं के अलावा, अर्गीरिया के रोगी को किसी भी दर्द या परेशानी का अनुभव नहीं हो सकता है (यदि कॉर्निया और आंख का लेंस प्रभावित नहीं होता है); इस संबंध में, अर्गिरिया को केवल सशर्त रोग कहा जा सकता है। इस बीमारी का अपना "चम्मच शहद" भी होता है - अर्गीरिया के साथ कोई संक्रामक रोग नहीं होते हैं: एक व्यक्ति चांदी के साथ इतना "संतृप्त" होता है कि यह शरीर में प्रवेश करने वाले सभी रोगजनक बैक्टीरिया को मार देता है।
इल्या लेन्सन
सभी जानते हैं कि चांदी एक कीमती धातु है। लेकिन हर कोई नहीं जानता कि यह धातु ठीक कर सकती है। यदि आप पानी को चांदी के बर्तन में या केवल चांदी की वस्तुओं के संपर्क में रखते हैं, तो चांदी के सबसे छोटे कण - Ag + आयन - घोल में जाते हैं और सूक्ष्मजीवों और बैक्टीरिया को मारते हैं। ऐसा पानी लंबे समय तक खराब नहीं होता है और न ही "खिलता है"।
चांदी की यह संपत्ति बहुत लंबे समय से जानी जाती है। फारसी राजा साइरस II द ग्रेट (558-529 ईसा पूर्व) ने अपने सैन्य अभियानों के दौरान पीने के पानी को स्टोर करने के लिए चांदी के बर्तनों का इस्तेमाल किया। नोबल रोमन लेगियोनेयर्स ने चांदी की प्लेटों से बने ब्रेस्टप्लेट और कोहनी के टुकड़े पहने: घायल होने पर, ऐसी प्लेट का स्पर्श संक्रमण से सुरक्षित रहता है।
यह तब था जब यह पता चला कि परिणामस्वरूप चांदी के नमक के क्रिस्टल को छूना एक निशान के बिना नहीं गुजरता है: त्वचा पर काले धब्बे बने रहते हैं, और लंबे समय तक संपर्क के साथ - गहरी जलन। सिल्वर नाइट्रेट एक रंगहीन (सफेद) पाउडर होता है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है, यह धात्विक चांदी के निकलने के साथ प्रकाश में काला हो जाता है।
मेडिकल लापीस,कड़ाई से बोलते हुए, शुद्ध चांदी नाइट्रेट नहीं, बल्कि इसके मिश्र धातु के साथ पोटेशियम नाइट्रेट, कभी-कभी लाठी के रूप में डाली जाती है - एक लैपिस पेंसिल। लैपिस का एक cauterizing प्रभाव होता है और लंबे समय से इसका उपयोग किया जाता है। हालांकि, इसे बेहद सावधानी से इस्तेमाल किया जाना चाहिए: सिल्वर नाइट्रेट विषाक्तता और गंभीर जलन पैदा कर सकता है। लैपिस को बच्चों के लिए दुर्गम स्थानों में संग्रहित किया जाना चाहिए!
सिल्वर नाइट्रेट का चिकित्सीय प्रभाव सूक्ष्मजीवों की महत्वपूर्ण गतिविधि को दबाने के लिए है; छोटी सांद्रता में, यह एक विरोधी भड़काऊ और कसैले, अधिक केंद्रित समाधान के रूप में कार्य करता है, जैसे कि AgNO 3 क्रिस्टल, जीवित ऊतकों को दागदार करते हैं। यह त्वचा के संपर्क में चांदी के एल्बुमिनेट्स (प्रोटीन यौगिक) के बनने के कारण होता है। पहले, लैपिस का उपयोग कॉलस और मौसा, जलती हुई मुँहासे को हटाने के लिए किया जाता था। और अब, यदि क्रायोथेरेपी (सूखी बर्फ या तरल नाइट्रोजन के साथ सावधानी) का सहारा लेना संभव नहीं है, तो दर्द रहित रूप से अनावश्यक वृद्धि से छुटकारा पाने के लिए, वे लैपिस का उपयोग करते हैं।
लुडमिला अलिकबरोवा
चांदी डी.आई. का एक रासायनिक तत्व है। 47 वें नंबर पर मेंडेलीव। रासायनिक सूत्रों और वैज्ञानिक प्रकाशनों में, इसे दो लैटिन अक्षरों एजी द्वारा दर्शाया गया है। इस तत्व का सूत्र पदनाम के समान है।
अपने शुद्ध रूप में यह तत्व एक भूरे-सफेद रंग की एक बहुत ही नमनीय, गलने योग्य धातु है। इसकी आणविक जाली को एक घन आकार और नियमित रूप से केंद्रित करने की विशेषता है। यह धातु 962°C के तापमान पर पिघलने लगती है। यह धातु महान और कीमती है।
मध्य युग के दौरान चांदी के लगभग सभी भौतिक गुणों को जाना जाता था। लेकिन जहां तक रासायनिक गुणों की बात है तो इनका पूरी तरह से अध्ययन 19वीं सदी में ही किया गया था।
एक सामग्री के रूप में यह तत्व प्रागैतिहासिक काल से ही मनुष्य को ज्ञात है। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि उस समय यह अक्सर पृथ्वी की सतह पर सोने की डली के रूप में पाया जाता था, न कि केवल चांदी के अयस्क के रूप में, जहां से इसे गलाना चाहिए। यही कारण है कि चांदी के गहनों और उत्पादों ने कई प्राचीन लोगों की संस्कृतियों में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई। उस समय चांदी के भौतिक और रासायनिक गुण आंशिक रूप से पहले से ही ज्ञात थे।
उन्होंने इस धातु से हार और भी बहुत कुछ बनाया। यह अभी भी आभूषण उद्योग में प्रयोग किया जाता है। इसके अलावा, मध्य युग में, इस तत्व को कीमियागरों द्वारा सक्रिय रूप से उपयोग किया गया था, इसका उपयोग दार्शनिक के पत्थर को प्राप्त करने के लिए करने की कोशिश कर रहा था - एक पौराणिक पदार्थ जो अनन्त जीवन देता है।
यह महान धातु अभी भी अक्सर सोने की डली के रूप में पाई जाती है, लेकिन इसका अधिकांश भाग अभी भी अयस्क से गलाने से प्राप्त होता है।
यह धातु बहुत भारी मानी जाती है, हालाँकि यह सीसे से हल्की होती है, लेकिन इस सूचक में यह तांबे से आगे निकल जाती है। इसके अलावा, यह एक बहुत ही उच्च अल्बेडो द्वारा विशेषता है, अर्थात, एक चांदी की प्लेट लगभग सभी प्रकाश को दर्शाती है जो उस पर पड़ती है। लंबे समय के बाद, यह धातु धूमिल और काली पड़ने लगती है, क्योंकि इसकी सतह पर सल्फाइड बनता है, जो सूर्य के प्रकाश के प्रतिबिंब को रोकता है। कभी-कभी इसके बनने के परिणामस्वरूप धातु गुलाबी हो जाती है। सल्फाइड के निर्माण के लिए हवा में कम से कम हाइड्रोजन सल्फाइड की न्यूनतम मात्रा आवश्यक है।
दिलचस्प बात यह है कि इस विशेष धातु में सभी ज्ञात लोगों में सबसे अधिक तापीय चालकता है। इसके अलावा, सामान्य तापमान पर इसकी विद्युत चालकता भी सभी धातुओं में सबसे अधिक है। सिल्वर सल्फेट इससे विशेष रूप से प्रतिष्ठित है।
इस तत्व को एक महान धातु माना जाता है, इस संबंध में, इसकी कई रासायनिक विशेषताएं बहुत स्पष्ट हैं। इस धातु में अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने की क्षमता बहुत कम होती है, लेकिन अगर ऐसा होता है, तो एक साथ कई पदार्थ बनते हैं। यहां आपको यह देखने की जरूरत है कि प्रतिक्रिया में चांदी का कौन सा सूत्र शामिल है।
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में भी यह धातु नहीं घुलती है। अगर सल्फ्यूरिक एसिड को पहले से पतला कर दिया जाए, तो यह भी इस तत्व को भंग नहीं कर पाएगा। यह केवल पूर्व-तैयार ऑक्सीकरण शोरबा में भंग कर सकता है, उदाहरण के लिए, केंद्रित नाइट्रिक एसिड में। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सल्फाइट केवल मुक्त ऑक्सीजन की उपस्थिति में बनता है। यह प्रक्रिया रासायनिक सिल्वरिंग है।
यह कीमती सामग्री प्रकृति में एकमात्र तरल धातु - पारा में भी पूरी तरह से घुल जाती है। इस तरह की प्रतिक्रिया के बाद, एक अमलगम बनता है - दिलचस्प गुणों वाला एक विशेष पदार्थ। साथ ही, इस धातु के सल्फेट में कई उपयोगी विशेषताएं हैं। 
उच्च आर्द्रता पर, एक प्रतिक्रिया होती है जिसके कारण धातु स्वयं एक पतली परत से ढक जाती है, जिसे सिल्वर सल्फाइड के रूप में परिभाषित किया जाता है।
हैलोजन की सहायता से इस धातु के ऑक्सीकरण की प्रक्रिया भी होती है। इस स्थिति में हैलाइड बनते हैं।
दिलचस्प बात यह है कि सोने जैसे रासायनिक तत्व के विपरीत, यह धातु एक्वा रेजिया में नहीं घुलती है। इस स्थिति में घुलने के बजाय सिल्वर एसीटेट बनता है।
सिल्वर क्रोमेट, क्रोमिक एसिड और नोबल मेटल जैसे यौगिक बनाने के लिए खुद की जरूरत होती है। प्रतिक्रिया प्रकृति में सामान्य नहीं है और प्रयोगशाला में अधिक बार होती है। यदि चांदी को प्रयोगशाला में संग्रहित किया जाता है, तो इस पदार्थ का सूत्र तुरंत इलेक्ट्रॉनिक भंडारण माध्यम पर दर्ज किया जाता है।
सिल्वर क्रोमेट में लाल रंग के रोम्बिक क्रिस्टल की उपस्थिति होती है। वे पानी में लगभग अघुलनशील होते हैं और उनमें अनुचुंबकीय गुण होते हैं।
फ्लोरीन के साथ परस्पर क्रिया करने पर सिल्वर फ्लोराइड बनता है। इस पदार्थ को अकार्बनिक मूल का एक द्विआधारी यौगिक माना जाता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि यह पदार्थ व्यावहारिक रूप से उद्योग में उपयोग नहीं किया जाता है। सिल्वर फ्लोराइड भूरे-हरे रंग के पाउडर के रूप में दिखाई देता है। इसका एक क्रिस्टलीय रूप भी हो सकता है। यह अंतर प्रारंभिक घटकों की कुल अवस्थाओं में अंतर के कारण है। ऐसे मामलों में, सिल्वर सल्फेट भी बाहर खड़ा हो सकता है।
यदि सिल्वर फ्लोराइड को गर्म किया जाता है, तो यह बिना अवशेष के पिघल जाता है। इसके अलावा, यह पदार्थ पानी में अत्यधिक घुलनशील है और उत्कृष्ट हीड्रोस्कोपिक गुणों की विशेषता है। लेकिन यह सिल्वर सल्फाइड जैसे यौगिक पर लागू नहीं होता है।
इस तत्व () के साथ ब्रोमीन का यौगिक अक्सर एक विशेष खनिज के रूप में पाया जाता है जिसे ब्रोमाइट या ब्रोमार्जाइराइट कहा जाता है। इस पदार्थ का रंग हल्का पीला होता है और इसकी संरचना में बड़ी संख्या में आयन होते हैं।
सिल्वर फॉस्फेट आमतौर पर प्रयोगशाला में प्रतिक्रिया के माध्यम से प्राप्त होता है, यह प्रकृति में नहीं होता है। यह याद रखना चाहिए कि इस पदार्थ में एक क्रिस्टलीय संरचना और पीले रंग का रंग भी होता है, इसलिए उचित प्रयोग करने के बाद ही इसे ब्रोमाइट से भ्रमित नहीं करना संभव है। उनके बाद ही हम विश्वास के साथ कह सकते हैं कि यह पदार्थ सिल्वर फास्फेट है।
चांदी- एजी, मूल तत्वों के वर्ग का एक खनिज, क्यूबिक सिनगनी, क्यूबिक-हेक्सोक्टाहेड्रल समरूपता में क्रिस्टलीकृत होता है। आर्गेनाइट्स (सल्फाइड) और हॉर्न सिल्वर (सिल्वर क्लोराइड) में पाया जाता है, इसे कप्रम और लेड रिफाइनिंग के उप-उत्पाद के रूप में भी खनन किया जाता है। चांदी मनुष्य द्वारा महारत हासिल पहली धातुओं में से एक थी। यह गर्मी और बिजली का एक शानदार संवाहक है। मेक्सिको चांदी का मुख्य उत्पादक है, हालांकि चांदी के अयस्क दुनिया भर में बिखरे हुए हैं।
यह सभी देखें:
पर्यायवाची घन है; हेक्साऑक्टाहेड्रल सी। से। जेडएल 4 4एल 6 3 6एल 2 9आरएस। क्रिस्टल की संरचना। दादी घन। क्रिस्टल का आकार। ठीक से बने क्रिस्टल बहुत दुर्लभ हैं। होने वाले रूप: (100), (111)। जुड़वां (111)। समुच्चय। यह कभी-कभी विशिष्ट "बुना हुआ" पिनाट डेन्ड्राइट, पतली अनियमित प्लेट और पत्रक के रूप में होता है। काई की तरह, बालों की तरह और प्रवाहकीय रूप भी विशेषता हैं। सबसे आम हैं अनियमित आकार के दाने और बड़े निरंतर संचय - सोने की डली।
रंग चांदी सफेद होता है, अक्सर पीले, भूरे या काले रंग के रंग के साथ। सतह से चांदी हवा में काफी तेजी से ऑक्सीकरण करती है और जितनी तेजी से इसमें अधिक अशुद्धियां होती हैं, जबकि सतह का रंग विभिन्न रंगों की चमक के साथ काले रंग में बदल जाता है। चमकदार धातु से मैट तक, रेखा का रंग चांदी-सफेद, शानदार है। कठोरता 2.5 -3। घनत्व 9.6 -12। दरार अनुपस्थित है, शंखपुष्पी अस्थिभंग। बहुत प्लास्टिक, लचीला, निंदनीय। इसमें धातुओं के बीच उच्चतम तापीय और विद्युत चालकता है। यह प्रतिचुम्बकीय है। एक ब्लोपाइप के नीचे आसानी से पिघल जाता है। यह HCI के साथ प्रतिक्रिया करके एक सफेद चीज़ी अवक्षेप (AgCl) बनाता है। H2S के साथ अभिक्रिया एक काला रंग देती है।
यूएसएसआर में, बड़ी जमा राशि ज्ञात नहीं है। अल्ताई, कजाकिस्तान, पूर्वी साइबेरिया और अन्य स्थानों के कई सीसा-जस्ता जमा में उत्तरी उरलों में तुर्की की खदानों में चांदी की डली पाई गई।
विदेशी जमा में, निम्नलिखित जमा बहुत प्रसिद्ध थे: कोंग्सबर्ग (नॉर्वे), जहां देशी चांदी 900 मीटर, कोबाल्ट (कनाडा), श्नीबर्ग (जर्मनी) की गहराई तक पाई गई थी।
चांदी वाले अयस्कों का खनन भूमिगत या खुले गड्ढे खनन द्वारा किया जा सकता है। सबसे पहले, विशेष उपकरणों की मदद से, भविष्यवक्ता खनिजों और कीमती धातुओं की सामग्री के लिए भूमिगत खदानों की जाँच करते हैं। चांदी के समृद्ध क्षेत्रों को उपयुक्त स्थानों पर खोजने के बाद, छेद किए जाते हैं जिनमें विस्फोटक रखे जाते हैं। विस्फोट से खदान की सतह पर उठे चांदी के अयस्क के टुकड़े औद्योगिक तरीके से कुचले जाते हैं। अयस्क से कीमती धातु को समामेलन और साइनाइडेशन विधियों द्वारा निकाला जाता है।
प्रकृति में देशी चांदी का निर्माण कई मायनों में तांबे के निर्माण के अनुरूप है। यह, अन्य चांदी-असर वाले खनिजों के साथ, अर्जेंटाइट (एजी 2 एस) और कैल्साइट (नॉर्वे में कोंग्सबर्ग जमा) के साथ हाइड्रोथर्मल नस जमा में पाया जाता है, कभी-कभी निकल और सहित विभिन्न धातुओं के जटिल सल्फर, आर्सेनिक, सुरमा यौगिकों के साथ। कोबाल्ट
बहिर्जात परिस्थितियों में, यह, देशी तांबे की तरह, सल्फर और आर्सेनिक-एंटीमोनी अयस्कों के जमा के ऑक्सीकरण के क्षेत्रों में पाया जाता है, जो विभिन्न कार्बनिक यौगिकों द्वारा सतह के समाधान से उनके अपघटन और पुनर्प्राप्ति का एक उत्पाद है। इन परिस्थितियों में बनने वाली देशी चांदी में अक्सर डेंड्राइट्स, प्लेट्स, मॉस-लाइक, वायरी, हेयर-जैसे फॉर्म आदि कनेक्शन होते हैं।
सतही परिस्थितियों में, देशी चांदी सोने की तुलना में कम स्थिर होती है। यह अक्सर फिल्मों और काले रंग के चिपकने से ढका होता है। गर्म, शुष्क जलवायु वाले क्षेत्रों में, यह अक्सर सतह से स्थिर हलोजन यौगिकों (AgCl, आदि) में चला जाता है।
चांदी का उपयोग मुख्य रूप से चांदी की वस्तुओं, सिक्कों आदि के निर्माण के लिए तांबे के साथ मिश्र धातुओं में किया जाता है। शुद्ध चांदी का उपयोग फिलाग्री के काम के लिए, क्षार को पिघलाने के लिए क्रूसिबल के निर्माण के लिए, सिल्वर प्लेटिंग के लिए, रासायनिक यौगिकों के उत्पादन के लिए और अन्य उद्देश्यों के लिए किया जाता है। . चांदी का मुख्य द्रव्यमान (लगभग 80%) देशी रूप में खनन नहीं किया जाता है, बल्कि चांदी के समृद्ध सीसा-जस्ता, सोने और तांबे के भंडार से उप-उत्पाद के रूप में होता है।
चांदी का दायरा लगातार बढ़ रहा है, और इसका अनुप्रयोग न केवल मिश्र धातु है, बल्कि रासायनिक यौगिक भी हैं। चांदी-जस्ता और चांदी-कैडमियम बैटरी के उत्पादन के लिए चांदी की एक निश्चित मात्रा लगातार खर्च की जाती है, जिसमें बहुत अधिक ऊर्जा खपत और बड़े पैमाने पर ऊर्जा तीव्रता होती है और एक छोटे से आंतरिक प्रतिरोध में बहुत बड़ी धाराओं को निकालने में सक्षम होती है।
सिल्वर (इंग्लिश सिल्वर) - Ag
अरे सीआईएम रेफरी 1.2
| स्ट्रुन्ज़ (8 वां संस्करण) | 1 / ए.01-20 |
| निकेल-स्ट्रुन्ज़ (10वां संस्करण) | 1.एए.05 |
| दाना (7वां संस्करण) | 1.1.1.2 |
| दाना (8वां संस्करण) | 1.1.1.2 |
चांदी (सीएएस संख्या: 7440-22-4) एक नमनीय चांदी-सफेद कीमती धातु है। यह प्रतीक एजी (अव्य। अर्जेंटीना) द्वारा नामित किया गया है। सोने की तरह चांदी को भी दुर्लभ कीमती धातु माना जाता है। हालांकि, महान धातुओं में, यह प्रकृति में सबसे व्यापक रूप से वितरित किया जाता है।
डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के अनुसार, चांदी 11 वें समूह (पुराने वर्गीकरण के अनुसार - पहले समूह का एक पक्ष उपसमूह) से संबंधित है, पांचवीं अवधि, परमाणु संख्या 47 के साथ।
चांदी का नाम संस्कृत शब्द "अर्जेंटा" से लिया गया है, जिसका अर्थ है "उज्ज्वल"। अर्जेंटीना शब्द से लैटिन "अर्जेंटम" आया है। चांदी की हल्की चमक कुछ हद तक चंद्रमा के प्रकाश से मिलती-जुलती है, इसलिए, रसायन विज्ञान के विकास की रासायनिक अवधि में, यह अक्सर चंद्रमा के साथ जुड़ा हुआ था और चंद्रमा के संकेत द्वारा नामित किया गया था।
विशाल चांदी की डली खोजने के तथ्य ज्ञात और प्रलेखित हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, 1477 में, सेंट जॉर्ज खदान में 20 टन वजनी चांदी की डली की खोज की गई थी। डेनमार्क में, कोपेनहेगन के संग्रहालय में, 254 किलोग्राम वजन का एक डला है, जिसे 1666 में नॉर्वेजियन खदान कोंग्सबर्ग में खोजा गया था। 1892 में कनाडा में खोजी गई शिरा-मूल चांदी का निर्माण, 30 मीटर लंबा और 120 टन वजन का स्लैब था। हालांकि, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि चांदी रासायनिक रूप से सोने की तुलना में अधिक सक्रिय है, और इसलिए अपने मूल रूप में कम आम है।
चांदी के भंडार को उचित चांदी के अयस्कों (50% से ऊपर चांदी की सामग्री) और अलौह और भारी धातुओं के जटिल पॉलीमेटेलिक अयस्कों (चांदी की मात्रा 10-15% तक) में विभाजित किया गया है। जटिल जमा इसके उत्पादन का 80% प्रदान करते हैं। ऐसे अयस्कों का मुख्य भंडार मेक्सिको, कनाडा, ऑस्ट्रेलिया, पेरू, संयुक्त राज्य अमेरिका, बोलीविया और जापान में केंद्रित है।
प्राकृतिक चांदी में दो स्थिर समस्थानिक 107Ag (51.839%) और 109Ag (48.161%) होते हैं; चांदी के 35 से अधिक रेडियोधर्मी समस्थानिक और आइसोमर्स भी ज्ञात हैं, जिनमें से 110Ag व्यावहारिक रूप से महत्वपूर्ण है (T आधा जीवन = 253 दिन)।
चांदी एक अत्यंत निंदनीय धातु है। यह अच्छी तरह से पॉलिश किया गया है, जिससे धातु को एक विशेष चमक, कट, मुड़ दिया जाता है। रोलिंग करके, 0.00025 मिमी मोटी तक की चादरें प्राप्त की जा सकती हैं। 30 ग्राम से आप 50 किलोमीटर से अधिक लंबा तार खींच सकते हैं। संचरित प्रकाश में पतली चांदी की पन्नी बैंगनी होती है। अपनी कोमलता में, यह धातु सोने और तांबे के बीच एक मध्यवर्ती स्थान रखती है।
चांदी एक सफेद चमकदार धातु है, जिसमें एक घन चेहरा-केंद्रित जाली है, a = 0.4086 एनएम।
घनत्व 10.491 g/cm3.
गलनांक 961.93°C.
क्वथनांक 2167 डिग्री सेल्सियस।
धातुओं में चांदी की विद्युत चालकता सबसे अधिक होती है, 6297 sim/m (62.97 ohm-1 cm-1) 25°C पर।
18 डिग्री सेल्सियस पर तापीय चालकता 407.79 डब्ल्यू / (एम के।)
विशिष्ट ताप क्षमता 234.46 j/(kg K)।
20 डिग्री सेल्सियस पर विद्युत प्रतिरोधकता 15.9 नॉम मीटर (1.59 माइक्रोह्म सेमी)।
चांदी -21.56 10-6 के कमरे के तापमान पर परमाणु चुंबकीय संवेदनशीलता के साथ प्रतिचुंबकीय है।
लोच का मापांक 76480 MN/m2 (7648 kgf/mm2)।
तन्यता ताकत 100 एमएन / एम 2 (10 किग्रा / मिमी 2)।
ब्रिनेल कठोरता 250 Mn/m2 (25 kgf/mm2)।
Ag परमाणु के बाह्य इलेक्ट्रॉनों का विन्यास 4d105s1 है।
अवरक्त रेंज में चांदी के प्रतिबिंब की डिग्री 98% है, और स्पेक्ट्रम के दृश्य क्षेत्र में - 95%।
कई धातुओं के साथ आसानी से मिश्र धातु; तांबे के छोटे जोड़ इसे कठिन बनाते हैं, विभिन्न उत्पादों के निर्माण के लिए उपयुक्त।
शुद्ध चांदी कमरे के तापमान पर हवा में स्थिर होती है, लेकिन तभी जब हवा साफ हो। यदि हवा में हाइड्रोजन सल्फाइड या अन्य वाष्पशील सल्फर यौगिकों का कम से कम प्रतिशत होता है, तो चांदी काला हो जाती है।
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O
170°C तक गर्म करने पर इसकी सतह को Ag2O फिल्म से ढक दिया जाता है। नमी की उपस्थिति में ओजोन चांदी को उच्च ऑक्साइड AgO या Ag2O3 में ऑक्सीकृत करती है।
चांदी सांद्र नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड में घुल जाती है:
3Ag + 4HNO3 (30%) = 3AgNO3 + NO + 2H2O।
2Ag + 2H2SO4 (संक्षिप्त) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O।
एक सुरक्षात्मक AgCl फिल्म के निर्माण के कारण चांदी एक्वा रेजिया में नहीं घुलती है। सामान्य तापमान पर ऑक्सीकरण एजेंटों की अनुपस्थिति में, धातु की सतह पर खराब घुलनशील हलाइड्स की एक सुरक्षात्मक फिल्म के गठन के कारण एचसीएल, एचबीआर, एचआई भी इसके साथ बातचीत नहीं करते हैं।
एजी फेरिक क्लोराइड में घुल जाता है, जिसका उपयोग नक़्क़ाशी के लिए किया जाता है:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
यह पारा में भी आसानी से घुल जाता है, जिससे अमलगम (पारा और चांदी का एक तरल मिश्र धातु) बनता है।
मुक्त हैलोजन आसानी से Ag को हैलाइड में ऑक्सीकृत कर देते हैं:
2Ag + I2 = 2AgI
हालांकि, यह प्रतिक्रिया प्रकाश में उलट जाती है, और चांदी के हलाइड्स (फ्लोराइड को छोड़कर) धीरे-धीरे विघटित हो जाते हैं।
जब चांदी के लवण के घोल में क्षार मिलाया जाता है, तो Ag2O ऑक्साइड अवक्षेपित होता है, क्योंकि AgOH हाइड्रॉक्साइड अस्थिर होता है और ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
गर्म करने पर, Ag2O ऑक्साइड सरल पदार्थों में विघटित हो जाता है:
2Ag2O = 4Ag + O2-
Ag2O कमरे के तापमान पर हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2।
चांदी हाइड्रोजन, नाइट्रोजन और कार्बन के साथ सीधे संपर्क नहीं करती है। फॉस्फोरस केवल लाल गर्मी के तापमान पर फॉस्फाइड के गठन के साथ इस पर कार्य करता है। सल्फर के साथ गर्म करने पर, Ag आसानी से Ag2S सल्फाइड बनाता है।
चांदी मानव शरीर में पानी और भोजन के साथ नगण्य मात्रा में प्रवेश करती है - प्रति दिन लगभग 7 माइक्रोग्राम। चांदी की कमी जैसी घटना का अभी तक कहीं भी वर्णन नहीं किया गया है। कोई भी गंभीर वैज्ञानिक स्रोत चांदी को एक महत्वपूर्ण जैव तत्व के रूप में वर्गीकृत नहीं करता है। मानव शरीर में, इस महान धातु की कुल सामग्री एक ग्राम के कुछ दसवें हिस्से में होती है। इसकी शारीरिक भूमिका स्पष्ट नहीं है।
ऐसा माना जाता है कि चांदी की थोड़ी मात्रा मानव शरीर के लिए उपयोगी होती है, बड़ी मात्रा में खतरनाक होती है। चांदी और उसके लवण के साथ कई वर्षों के काम के साथ, जब वे लंबे समय तक शरीर में प्रवेश करते हैं, लेकिन छोटी खुराक में, एक असामान्य बीमारी विकसित हो सकती है - अर्गिरिया। चांदी शरीर में प्रवेश करती है, त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली में जमा होकर, उन्हें ग्रे-हरा या नीला रंग देती है।
Argyria बहुत धीरे-धीरे विकसित होता है, इसके पहले लक्षण चांदी के साथ 2-4 साल के निरंतर काम के बाद दिखाई देते हैं, और त्वचा का एक मजबूत कालापन दशकों के बाद ही देखा जाता है। एक बार प्रकट होने के बाद, अर्गिरिया गायब नहीं होता है, और त्वचा को उसके पिछले रंग में वापस करना संभव नहीं है। अरगीरिया के रोगी को किसी दर्द या परेशानी का अनुभव नहीं हो सकता है। Argyria के साथ, कोई संक्रामक रोग नहीं होते हैं: चांदी शरीर में प्रवेश करने वाले सभी रोगजनक बैक्टीरिया को मार देती है।
चांदी के यौगिक जहरीले होते हैं। जब इसके घुलनशील लवण की बड़ी खुराक शरीर में प्रवेश करती है, तो तीव्र विषाक्तता होती है, साथ में जठरांत्र संबंधी मार्ग के म्यूकोसा का परिगलन होता है। विषाक्तता के मामले में प्राथमिक उपचार सोडियम क्लोराइड NaCl के घोल से गैस्ट्रिक पानी से धोना है, जबकि अघुलनशील क्लोराइड AgCl बनता है, जो शरीर से उत्सर्जित होता है।
चांदी जीवाणुनाशक है; 40-200 माइक्रोग्राम प्रति लीटर पर, गैर-बीजाणु जीवाणु मर जाते हैं, और उच्च सांद्रता में, बीजाणु होते हैं। वर्तमान रूसी स्वच्छता मानकों के अनुसार, चांदी को अत्यधिक खतरनाक पदार्थ के रूप में वर्गीकृत किया गया है और पीने के पानी में इसकी अधिकतम अनुमेय एकाग्रता 0.05 मिलीग्राम / लीटर है।
मध्य युग में, चांदी रहस्यमय विशेषताओं के साथ संपन्न थी, विशेष रूप से राक्षसों और पिशाचों से, बुरी ताकतों से बचाने की क्षमता और बीमारियों से चंगा करने की क्षमता। यदि किसी व्यक्ति पर चांदी का रंग काला पड़ गया हो तो उसे रोग होने की भविष्यवाणी की जाती है।
यह माना जाता था कि यह शुद्ध "चंद्र" (चांदी हमेशा चंद्रमा से जुड़ा हुआ है) धातु में बीमारियों को ठीक करने, कायाकल्प करने और नकारात्मक सब कुछ अवशोषित करने की क्षमता है।
विज्ञान में प्रगति ने साबित कर दिया है कि चांदी के जीवाणुनाशक गुण वास्तव में स्वास्थ्य में सुधार करते हैं और वसूली में तेजी लाते हैं, और इस धातु का काला पड़ना मानव शरीर में एसिड-बेस बैलेंस में एक मजबूत बदलाव का संकेत देता है, जो खराब स्वास्थ्य का संकेत है।
आम यूरोपीय परंपरा में, "मर्दाना" और ऊर्जावान, धूप वाले सोने के विपरीत, चांदी एक "स्त्री" धातु है। सोना शक्ति का प्रतीक है, चांदी ज्ञान का प्रतीक है।
चांदी प्राचीन काल से मानव जाति के लिए जानी जाती है। यह इस तथ्य के कारण है कि उन दिनों यह अक्सर देशी रूप में पाया जाता था - इसे अयस्कों से गलाना नहीं पड़ता था।
ऐसा माना जाता है कि चांदी का पहला भंडार सीरिया में था, जहां से धातु को मिस्र लाया गया था।
छठी - वी शताब्दी ईसा पूर्व में। इ। चांदी के खनन का केंद्र ग्रीस में लैवेरियन खानों में चला गया।
IV - I शताब्दी ईसा पूर्व में। इ। चांदी के उत्पादन में स्पेन और कार्थेज अग्रणी थे।
II - XIII सदियों में, पूरे यूरोप में कई खदानें संचालित हुईं, जो धीरे-धीरे समाप्त हो गईं।
अमेरिका के विकास ने कॉर्डिलेरा में सबसे अमीर चांदी के भंडार की खोज की। मेक्सिको मुख्य स्रोत है।
रूस में, पहली चांदी को जुलाई 1687 में रूसी अयस्क खोजकर्ता लावेरेंटी नेगार्ट द्वारा आर्गुन जमा के अयस्कों से पिघलाया गया था। 1701 में, ट्रांसबाइकलिया में पहला सिल्वर स्मेल्टर बनाया गया था, जिसने 3 साल बाद स्थायी रूप से चांदी को गलाना शुरू किया।
आज रूस में सालाना 550 - 600 टन चांदी का खनन किया जाता है। यह ज्यादा नहीं है: पेरू में 50 गुना अधिक कीमती धातु का खनन होता है; मेक्सिको, चिली और चीन पेरू से ज्यादा दूर नहीं गए। वैश्विक स्तर पर चांदी का वार्षिक उत्पादन बीस हजार टन अनुमानित है। चांदी का खोजा गया भंडार 600 हजार टन से अधिक नहीं है।
वर्तमान में, चांदी प्राप्त करने के लिए साइनाइड लीचिंग का उपयोग किया जाता है। इस मामले में, इसके पानी में घुलनशील जटिल साइनाइड बनते हैं:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S।
संतुलन को दायीं ओर स्थानांतरित करने के लिए, हवा को इसके माध्यम से पारित किया जाता है। सल्फाइड आयनों को थायोसल्फेट आयनों (S2O32- आयनों) और सल्फेट आयनों (SO42- आयनों) में ऑक्सीकृत किया जाता है।
एजी साइनाइड का घोल जिंक की धूल से अलग किया जाता है:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag।
बहुत उच्च शुद्धता (99.999%) की चांदी प्राप्त करने के लिए, इसे नाइट्रिक एसिड में विद्युत रासायनिक शोधन के अधीन किया जाता है या केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग किया जाता है। इस मामले में, चांदी सल्फेट Ag2SO4 के रूप में घोल में चली जाती है। तांबे या लोहे के जुड़ने से धात्विक चांदी का अवक्षेपण होता है:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4।
रूसी संघ की सरकार के डिक्री के अनुसार "कीमती धातुओं से बने उत्पादों की स्वीकृति और हॉलमार्किंग की प्रक्रिया पर", चांदी के मिश्र धातुओं के निम्नलिखित नमूने स्वीकार किए गए: 999, 960, 925, 916, 875, 800 और 720।
चांदी के नमूने का अर्थ है कीमती धातु और संयुक्ताक्षर का अनुपात। एक संयुक्ताक्षर एक धातु है जिसे इसके भौतिक गुणों में सुधार के लिए चांदी के मिश्र धातु में जोड़ा जाता है। तांबे का उपयोग अक्सर ऐसे संयुक्ताक्षर के रूप में किया जाता है, लेकिन अन्य धातुओं का भी उपयोग किया जा सकता है: निकल, कैडमियम, एल्यूमीनियम और जस्ता।
रूस और कई यूरोपीय देशों में चांदी और संयुक्ताक्षर के अनुपात को निर्धारित करने के लिए, मीट्रिक प्रणाली को अपनाया गया है, जो चांदी के 1000 मिश्र धातु इकाइयों के अनुपात को निर्धारित करता है। इस प्रणाली के अनुसार, 925 चांदी के नमूने का मतलब है कि मिश्र धातु की प्रति 1000 इकाइयों में इस महान धातु की 925 इकाइयां हैं, या दूसरे शब्दों में, 1 किलो मिश्र धातु में 925 ग्राम शुद्ध चांदी होगी।
चांदी के उत्पाद को चिह्नित करने का एक उदाहरण: सीपीएम 925 (92.5% चांदी और 7.5% तांबे का मिश्र धातु)।
शुद्धतम 999 स्टर्लिंग चांदी का उपयोग केवल सिल्लियां और चांदी के संग्रहणीय सिक्कों के निर्माण के लिए किया जाता है, क्योंकि शुद्ध चांदी एक अत्यंत नरम धातु है जो गहने बनाने के लिए भी अनुपयुक्त है।
960 चांदी मिश्र धातु। गुणवत्ता और यांत्रिक गुणों के संदर्भ में, यह व्यावहारिक रूप से शुद्ध चांदी से अलग नहीं है। इसका उपयोग गहनों में पतले, अत्यधिक कलात्मक उत्पादों के निर्माण के लिए किया जाता है।
925 स्टर्लिंग चांदी मिश्र धातु को "मानक चांदी" भी कहा जाता है। महान चांदी है - सफेद रंग और उच्च एंटीकोर्सिव और यांत्रिक गुण। यह विभिन्न गहनों के निर्माण के लिए गहनों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
मिश्र धातु 916 को एक अच्छा चांदी का बर्तन माना जाता है। यह मिश्र धातु है जिसका उपयोग तामचीनी या गिल्डिंग से सजाए गए सेट बनाने के लिए किया जाता है।
गहनों के औद्योगिक निर्माण में 875 चांदी की मिश्र धातु का उपयोग किया जाता है। उच्च कठोरता के कारण, पिछले मिश्र धातुओं की तुलना में मशीनीकरण करना अधिक कठिन है।
एक 830 चांदी मिश्र धातु पिछले एक से केवल चांदी सामग्री के प्रतिशत में भिन्न होती है - कम से कम 83%। तकनीकी, यांत्रिक गुणों और आवेदन के दायरे के संदर्भ में, यह 875 नमूनों से थोड़ा अलग है।
800 चांदी मिश्र धातु। वर्णित मिश्र धातुओं की तुलना में सस्ता, ध्यान देने योग्य पीला रंग और कम वायु प्रतिरोध है। इस मिश्र धातु की तन्यता उपरोक्त की तुलना में बहुत कम है। सकारात्मक गुणों में से, उच्च कास्टिंग गुणों पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जो इसे कटलरी के निर्माण के लिए उपयोग करना संभव बनाता है।
720 चांदी मिश्र धातु। इसमें कई नकारात्मक गुण हैं: अपवर्तकता, चमकीला पीला रंग, कम लचीलापन, कठोरता। केवल उद्योग में उपयोग किया जाता है।
अपने अद्वितीय गुणों के कारण: उच्च स्तर की विद्युत और तापीय चालकता, परावर्तन, प्रकाश संवेदनशीलता, आदि, चांदी में अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला होती है। इसका उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स, इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग, गहने, फोटोग्राफी, सटीक उपकरण, रॉकेट विज्ञान, चिकित्सा, सुरक्षात्मक और सजावटी कोटिंग्स के लिए, सिक्कों, पदकों और अन्य स्मारक वस्तुओं के निर्माण के लिए किया जाता है। चांदी का दायरा लगातार बढ़ रहा है, और इसका अनुप्रयोग न केवल मिश्र धातु है, बल्कि रासायनिक यौगिक भी हैं।
वर्तमान में, उत्पादित सभी चांदी का लगभग 35% फिल्म और फोटोग्राफिक सामग्री के उत्पादन पर खर्च किया जाता है।
मिश्र धातु के रूप में 20% का उपयोग इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग और इलेक्ट्रॉनिक्स में संपर्क, सोल्डर, प्रवाहकीय परतों के निर्माण के लिए किया जाता है।
उत्पादित चांदी का 20 - 25% चांदी-जस्ता बैटरी के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है।
शेष नोबल धातु का उपयोग गहनों और अन्य उद्योगों में किया जाता है।
सामान्य परिस्थितियों में चांदी में उच्चतम विद्युत चालकता, तापीय चालकता और ऑक्सीजन ऑक्सीकरण का प्रतिरोध होता है। इसलिए, यह व्यापक रूप से विद्युत उत्पादों के संपर्कों के लिए उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, रिले संपर्क, लैमेलस, साथ ही साथ बहुपरत सिरेमिक कैपेसिटर के लिए, माइक्रोवेव तकनीक में वेवगाइड की आंतरिक सतह की कोटिंग के रूप में।
कॉपर-सिल्वर सेलर्स PSR-72, PSr-45 और अन्य का उपयोग विभिन्न धातुओं सहित विभिन्न प्रकार के महत्वपूर्ण यौगिकों को टांका लगाने के लिए किया जाता है।
चांदी-जस्ता और चांदी-कैडमियम बैटरी के उत्पादन के लिए चांदी की एक बड़ी मात्रा में लगातार खपत होती है, जिसमें बहुत अधिक ऊर्जा घनत्व और द्रव्यमान ऊर्जा तीव्रता होती है और कम आंतरिक प्रतिरोध के साथ लोड को बहुत अधिक धाराएं देने में सक्षम होती है।
सिल्वर हैलाइड और सिल्वर नाइट्रेट का उपयोग फोटोग्राफी में उनकी उच्च प्रकाश संवेदनशीलता के कारण किया जाता है।
सिल्वर आयोडाइड का उपयोग जलवायु नियंत्रण ("बादल फैलाव") के लिए किया जाता है।
अत्यधिक परावर्तक दर्पणों के लिए एक कोटिंग के रूप में उपयोग किया जाता है (सामान्य दर्पण एल्यूमीनियम का उपयोग करते हैं)।
विशेष लीड बैटरी (बहुत लंबी सेवा जीवन (10-12 वर्ष तक) और कम आंतरिक प्रतिरोध) की सकारात्मक प्लेटों के वर्तमान कलेक्टरों को कास्टिंग करने के लिए चांदी का उपयोग एक योजक (0.1-0.4%) के रूप में किया जाता है।
ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में, उदाहरण के लिए मेथनॉल से फॉर्मलाडेहाइड के उत्पादन में, साथ ही एथिलीन से एपॉक्साइड।
सिल्वर क्लोराइड का उपयोग क्लोरीन-सिल्वर-जिंक बैटरियों के साथ-साथ कुछ रडार सतहों पर कोटिंग्स में किया जाता है। इसके अलावा, सिल्वर क्लोराइड, जो स्पेक्ट्रम के अवरक्त क्षेत्र में पारदर्शी होता है, का उपयोग अवरक्त प्रकाशिकी में किया जाता है।
इसका उपयोग गैस मास्क फिल्टर में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।
सिल्वर फॉस्फेट का उपयोग विकिरण डोसिमेट्री के लिए उपयोग किए जाने वाले विशेष ग्लास को पिघलाने के लिए किया जाता है। ऐसे ग्लास की अनुमानित संरचना: एल्यूमीनियम फॉस्फेट - 42%, बेरियम फॉस्फेट - 25%, पोटेशियम फॉस्फेट - 25%, सिल्वर फॉस्फेट - 8%।
सिल्वर फ्लोराइड सिंगल क्रिस्टल का उपयोग 0.193 माइक्रोन (पराबैंगनी विकिरण) की तरंग दैर्ध्य के साथ लेजर विकिरण उत्पन्न करने के लिए किया जाता है।
सिल्वर एसिटिलीनाइड (कार्बाइड) का उपयोग कभी-कभी एक शक्तिशाली आरंभिक विस्फोटक (डेटोनेटर) के रूप में किया जाता है।
चांदी परमैंगनेट, क्रिस्टलीय गहरे बैंगनी रंग का पाउडर, पानी में घुलनशील; गैस मास्क में उपयोग किया जाता है। कुछ विशेष मामलों में, चांदी का उपयोग निम्नलिखित प्रणालियों की सूखी गैल्वेनिक कोशिकाओं में भी किया जाता है: क्लोरीन-सिल्वर सेल, ब्रोमीन-सिल्वर सेल, आयोडीन-सिल्वर सेल।
यह मुख्य रूप से पानी कीटाणुशोधन के लिए एक कीटाणुनाशक के रूप में प्रयोग किया जाता है। एक कसैले के रूप में लवण (सिल्वर नाइट्रेट) और कोलाइडल घोल (प्रोटारगोल और कॉलरगोल) के रूप में सीमित उपयोग।
चांदी एक खाद्य योज्य E174 के रूप में पंजीकृत है।
छोटे घावों, घर्षण और जलने के लिए, सिल्वर नाइट्रेट और क्लोराइड से युक्त जीवाणुनाशक कागज का उपयोग किया जाता है।
चांदी ट्यूमर के पुनर्जीवन को बढ़ावा देती है, बीमारी के बाद अंगों की बहाली की प्रक्रिया को सक्रिय करती है।
बड़ी आंत के क्षेत्र में लागू चांदी की प्लेटें अपने काम को सक्रिय करती हैं और क्रमाकुंचन में सुधार करती हैं।
चांदी को छह सहस्राब्दियों से अधिक समय से आभूषण सामग्री के रूप में जाना जाता रहा है। अर्जेंटीना कीमती धातुओं में सबसे सफेद है, और इस गुण का उपयोग गहनों के निर्माण में सक्रिय रूप से किया जाता है। इस धातु का तटस्थ रंग काले रंग के साथ अच्छी तरह से चला जाता है, जो इसके लिए स्वाभाविक है - ऑक्सीकरण होने पर, चांदी गहरा हो जाती है, और सफेद और काले चांदी का संयोजन बहुत प्रभावी होता है। यह पतले, नाजुक क्लासिक गहनों के लिए, और पारंपरिक फिलाग्री वस्तुओं के लिए, बड़े जातीय कंगन और अंगूठियों के लिए, और अति-आधुनिक डिजाइन नवीनता के लिए सामग्री है। बोल्ड रचनात्मक प्रयोगों के लिए सामग्री और परीक्षण मैदान के रूप में सेवा करते हुए चांदी पारंपरिक कला के रूपों को सबसे अच्छी तरह से संरक्षित करती है। चांदी वह सामग्री है जिसमें राष्ट्रीय शैली के बड़े आभूषण सबसे प्रभावशाली लगते हैं।
चांदी के गहने स्वाद का प्रतीक हैं, औपचारिक और अनौपचारिक दोनों तरह के किसी भी पोशाक के लिए एकदम सही पूरक हैं। वे अपने आप में और सोने या प्लैटिनम के साथ मिश्र धातु में बहुत अच्छे लगते हैं। चांदी के गहनों को अलग करने वाले विवेकपूर्ण बड़प्पन पर पूरी तरह से कीमती पत्थरों के समावेश पर जोर दिया जाता है, चाहे वह फ़िरोज़ा, पुखराज या नीलम हो।
इस कीमती धातु का उपयोग अक्सर निवेश के तरीके के रूप में किया जाता है। निवेशक चांदी का उपयोग जोखिमों में विविधता लाने के लिए करते हैं, लेकिन इसके लिए व्यापारिक अनुबंधों के लिए बहुत अधिक निवेश की आवश्यकता होती है।
चांदी को विभिन्न वजन के कीमती सलाखों के रूप में बैंक में खरीदा जा सकता है। एक अलग सेल किराए पर लेकर बैंक में बुलियन स्टोर करना सबसे अच्छा है। इस प्रकार, आप कर से अधिक भुगतान नहीं करेंगे। सर्राफा की खरीद के माध्यम से चांदी में निवेश इस मायने में आकर्षक है कि आप कीमती धातु के असली मालिक की तरह महसूस कर सकते हैं। चांदी में निवेश करने का यह तरीका उन निवेशकों द्वारा अनुशंसित है जो इस धातु की कीमतों में सक्रिय वृद्धि में विश्वास रखते हैं।
निवेश के सिक्के बैंकों में भी खरीदे जा सकते हैं। निवेश के साथ साधारण संग्रहणीय सिक्कों को भ्रमित न करें। संग्रहणीय सिक्कों की कीमत बहुत अधिक होती है, जो धातु की वास्तविक कीमत से बहुत दूर होती है। निवेश के सिक्के विशेष रूप से कीमती धातुओं में निवेश करने के उद्देश्य से बनाए जाते हैं। यह भी बेहतर है कि उन्हें बैंक से न लें, बल्कि उन्हें एक सेल में डाल दें।
ओएमएस - लागत के संबंध में एक असंबद्ध धातु खाता, चांदी में निवेश करने का सबसे आकर्षक तरीका है। यहां आपको बिक्री के बाद होने वाले मुनाफे पर सिर्फ टैक्स देना होता है। मुख्य नुकसान यह है कि ऐसे खाते हमेशा वास्तविक धातु द्वारा समर्थित नहीं होते हैं, और बैंक किसी भी कीमत को चार्ज कर सकते हैं जो कीमती धातुओं के बाजार में वास्तविक स्थिति से बहुत दूर है, खासकर अगर चांदी की कीमत तेजी से ऊपर की ओर बढ़ती है (जो संभव है, कुछ विश्लेषकों के अनुसार)।
एक लाभदायक निवेश करने का एक और आकर्षक तरीका चांदी खनन कंपनियों के शेयर खरीदना है।
जब तक यह कला का काम न हो, आपको चांदी के गहनों में निवेश करने की आवश्यकता नहीं है। इन सजावटों की कीमत बहुत अधिक है, और आप इन्हें केवल स्क्रैप की कीमत पर ही बेच सकते हैं।
