Hõbe on üsna haruldane keemiline element. Kuid selle rakendusala ei muutu vähem ulatuslikuks: meditsiin ja kinematograafiatööstus, masinaehitus ja raadiotehnika, juveelitööstus ja toit. See on üks väheseid valdkondi, kus hõbedat laialdaselt kasutatakse.
Hõbeda keemiat tähistab selle ladinakeelne nimetus Ag ja perioodilisuse tabelis seerianumber 47. Metalli täisnimi on "argentum", mis ladina keeles tähendab läikivat ja valget.
Hõbe on suhteliselt pehme metall. Ühest grammist sellest piisab, et saada kõige peenema kahe kilomeetri pikkune traat.
Vaatamata oma tempermalmistusele on hõbe väga raskemetall. Selle kriteeriumi järgi on see pliist veidi kergem.
Hõbedal on kõrge elektri- ja soojusjuhtivus. Selles osas pole tal võrdset. Seetõttu muutub kuuma tee klaasi kastetud hõbelusikas silmapilkselt kuumaks.
Hõbedaga töötamine on üsna lihtne. Selle sulamistemperatuur on 962 kraadi. Seetõttu kasutatakse seda laialdaselt juveelitööstuses ning seda kasutatakse väga õhukeste ja ilusate esemete valmistamisel.
Samuti ühineb hõbe lihtsalt teiste metallidega, mille kogusest lisandites muutub ka hõbeda koostis. Näiteks suurendab vask hõbeda kõvadust. Hõbeda- ja vasesulameid kasutatakse kõige sagedamini majapidamistarvete valmistamisel ning segu värvus omandab õilsa heleda varjundi.
Nad on esindatud väärismetalli järgmised omadused:
Põhiosa sellest metallist (ligikaudu 80% saadud kogumahust) pärineb polümetallimaakidest, aga ka kullast ja vasest. Hõbeda ekstraheerimine vase- ja kullamaagidest põhineb tsüaniidimeetodil, mil hõbe lahustatakse naatriumtsüaniidi (leelise) lahuses suurenenud õhuvooluga:
2Ag + 4NaCN + ½O2 + H2O = 2Na + 2NaOH.
Hõbeda eraldamiseks saadud lahusest kasutage selle taaskasutamise meetod alumiiniumi või tsingiga:
2-+Zn = 2-+2Ag.
Hõbeda ekstraheerimine vasemaakidest algab selle sulatamisest mullvase osana. Järgmine samm on selle metalli eraldamine anoodimudast, mis tekib vase elektrolüütilisel meetodil puhastamisel.
Pärast plii-tsingi maakide töötlemist ekstraheeritakse hõbe pliisulamitest metallilise tsingi lisamisega. Viimane moodustab pliis tsingi ja hõbeda (Ag2Zn3) ühendi, mis sulab tihedalt ja tuleb vahuna pinnale. See eemaldatakse hõbeda edasiseks eraldamiseks.
Sellest massist puhta hõbeda eraldamiseks kuumutatakse see temperatuurini 1250 kraadi, mille juures hõbe ühendist lahkub. Järgmisena puhastatakse metall elektrolüütilise meetodiga ideaalsesse olekusse.
Hõbeda valem ei tõmba asjata teadlaste tähelepanu, kuna seda kasutatakse erinevates valdkondades laialdaselt.
Hõbedat kasutatakse reeglina ainult sulamite kujul müntide vermimiseks, ehete ja söögiriistade valmistamiseks. Seda on laialdaselt kasutatud erinevates tööstusharudes: raadiokomponentide katmiseks, kontaktide loomiseks. Toiduainetööstus kasutab mahlade ja muude puuviljajookide valmistamiseks hõbemasinaid.
Metalli kasutatakse ka joogivee puhastamiseks selle ioonidega. Ja selliseid ühendeid nagu AgBr, AgCl, AgI kasutatakse laialdaselt filmi- ja fototööstuses seotud kilematerjalide tootmiseks. Hõbemetalli kasutatakse laialdaselt ka meditsiinitööstuses.
Ainulaadne on asjaolu, et hõbedat ei leidu kunagi kohtades, kus kulda kaevandatakse. Täpselt nagu kulda ei leidu hõbedamaardlates. See fakt on siiani üllatav, kuid teadlased pole sellele seletust leidnud. Lisaks juhitakse tähelepanu veel kaks hõbedale omast hetke:
Hõbeda tumenemise võivad lisaks välistele teguritele vallandada ka sisemised muutused organismis. Suuremal määral peegeldub see neil, kes on harjunud iga päev hõbedat kandma.
Lisaks sellele, et hõbe on jätkuvalt ehete seas moe tipus ja seda kasutatakse ka erinevates inimtegevuse valdkondades, on see ka hea võimalus investeerimiseks. Nende omaduste kombinatsioon määrab väärismetalli väärtuse tänapäeva maailmas.
Artikli sisu
HÕBE. See kaunis metall on inimestele tuntud iidsetest aegadest. Lääne-Aasiast leitud hõbeesemed on üle 6 tuhande aasta vanad. Maailma esimesed mündid valmistati kulla ja hõbeda sulamist (elektrumist). Ja mitu aastatuhandet oli hõbe koos kulla ja vasega üks peamisi rahalisi metalle. Selle ladinakeelne nimetus Argentum on samuti seotud hõbeda värviga, see tuleb kreekakeelsest sõnast argos – valge, läikiv.
Hõbe on haruldane element; maapõues on seda peaaegu tuhat korda vähem kui vaske – vaid umbes sajatuhandik protsenti. Seda teati juba ammu, sest looduses esineb seda tükikestena, vahel väga suurtena. Eriti hõbedarikkad olid Kesk-Euroopas asuvad Maagimäed, Harz, Böömimaa ja Saksimaa mäed. Joachimsthali (praegu Jachymov Tšehhi Vabariigis) linna lähedal kaevandatud hõbedast vermiti miljoneid münte. Alguses kutsuti neid nii - "Joachimstalerid"; siis lühendati seda nimetust "taler" (Venemaal nimetati neid münte sõna esimese osaga - "efimki"). Taalrid olid käibel kogu Euroopas, saades ajaloo kõige levinumaks suureks hõbemündiks. Taaleri järgi tuli dollari nimi. Saksa hõbedakaevandused olid nii rikkad, et kaevandatud metallist valmistati tohutuid vaase, õhtusöögikomplekte sadadele inimestele, millest igaüks kulutas tonni hõbedat.
Legend omistab hõbedakaevanduste avastamise aastal 968 keiser Otto I Suurele (912–973), "Saksa Rahva Püha Rooma impeeriumi" rajajale. Saksamaal õppides kuulis M. V. Lomonosov seda legendi ja esitas selle ühes oma teoses. Otto saatis oma jahimees Rammeli metsa metsloomi püüdma. Metsa servas tuli Rummel seljast maha ja sidus hobuse puu külge. Peremeest oodates kaevas hobune kabjadega maa üles ja lõi sealt välja rasked ja kerged kivid. Kui neid keisrile näidati, mõistis ta, et tegemist on rikkaliku hõbedamaagiga, ja käskis rajada sellesse kohta kaevandused. Ja mäge hakati nimetama Rammelsbergiks... Saksa arsti ja metallurgi Georg Agricola (1494–1555) tunnistuse järgi jätkus maardla väljatöötamine tema eluajal ehk kuus sajandit hiljem, kuid peaaegu kõik hõbedatükid olid saanud. leitud juba 14–16 sajandil. Nii kaevandati 1477. aastal Saksimaa Zwickau rajoonis Schneebergi linna lähedal 20 tonni kaaluv kullatükk (kaasaegsed geoloogid arvavad, et see hõlmas osaliselt argentiiti). Hõbedakaevandused jätkasid tegevust isegi Lomonossovi eluajal. Nüüd on need suures osas ammendatud.
Pärast Ameerika avastamist ja vallutamist leiti tänapäevase Peruu, Tšiili, Mehhiko ja Boliivia territooriumilt palju hõbedast kullatükke. Nii leiti Tšiilist 1420 kg kaaluva taldriku kujul nupp. Paljudel elementidel on "geograafilised" nimed, kuid Argentina on ainus riik, mis on saanud nime juba tuntud elemendi järgi. Viimased suurimad hõbedatükid leiti juba 20. sajandil. Kanadas (Ontario provints). Üks neist, mida kutsuti "hõbedaseks kõnniteeks", oli 30 m pikk ja läks 18 m sügavusele maa sisse, kui sellest puhast hõbedat sulatati, selgus, et see oli 20 tonni!
Looduslikku hõbedat leidub harva; põhiosa hõbedast looduses on koondunud mineraalidesse, millest on teada üle 50; neis on hõbe seotud väävli, seleeni, telluuri või halogeenidega. Hõbeda põhimineraal on argentiit Ag 2 S. Veelgi rohkem on hõbedat erinevate kivimite vahel laiali, nii et suurem osa maailmas kaevandatavast hõbedast saadakse pliid, vaske ja tsinki sisaldavate polümetallimaakide kompleksse töötlemise tulemusena.
Puhas hõbe on suhteliselt pehme ja plastiline metall: 1 g hõbedast saab tõmmata kõige õhema pea 2 km pikkuse traadi! Hõbe on üsna raskemetall: tiheduse (10,5 g / cm 3) poolest on see pliist vaid pisut madalam. Elektri- ja soojusjuhtivuse poolest pole hõbedale võrdset (seetõttu kuumeneb hõbelusikas kuuma tee klaasis kiiresti). Hõbe sulab suhteliselt madalal temperatuuril (962 ° C), mis hõlbustab oluliselt selle töötlemist. Hõbe sulab kergesti paljude metallidega; väikesed vaselisandid muudavad selle raskemaks, sobib erinevate toodete valmistamiseks.
"Hõbe ei oksüdeeru õhus," kirjutas D.I. Mendelejev oma õpikus Keemia alused, - ja seetõttu kuulub see nn väärismetallide hulka. Sellel on valge värvus, palju puhtam kui kõigil teistel tuntud metallidel, eriti kui see esindab keemilist puhtust ... Keemiliselt puhas hõbe on nii pehme, et see kustutatakse väga kergesti ... "Kuid kuigi hõbe ei reageeri otseselt hapnikuga, see võib lahustada märkimisväärses koguses seda gaasi. Isegi tahke hõbe temperatuuril 450 ° C suudab neelata viis korda rohkem hapnikku. Vedelas metallis lahustub oluliselt rohkem hapnikku (kuni 20 mahuosa 1 mahuosa hõbeda kohta).
See hõbeda omadus viib kauni (ja ohtliku) hõbedapritsme nähtuseni, mis on tuntud juba iidsetest aegadest. Kui sulahõbe on neelanud märkimisväärses koguses hapnikku, siis metalli tahkumisega kaasneb suure hulga gaasi eraldumine. Vabanenud hapniku rõhul rebeneb tahkuva hõbeda pinnal olev koorik, sageli suure jõuga. Tulemuseks on äkiline plahvatuslik metalliprits.
170 ° C juures kaetakse õhus olev hõbe õhukese Ag 2 O oksiidi kilega ja osooni toimel tekivad kõrgemad oksiidid Ag 2 O 2 ja Ag 2 O 3. Eriti “kardab” hõbe aga joodi, näiteks jooditinktuuri ja vesiniksulfiidi. Paljudes majades on hõbedast (või hõbetatud) esemeid – vanad mündid, lusikad, kahvlid, rannaalused, sõrmused, ketid ja muud ehted. Aja jooksul need sageli tuhmuvad ja võivad isegi mustaks muutuda. Põhjuseks on vesiniksulfiidi toime. Selle allikaks võib olla mitte ainult mädamunad, vaid ka kumm, mõned polümeerid. Niiskuse juuresolekul reageerib hõbe kergesti vesiniksulfiidiga, moodustades pinnal kõige õhema sulfiidkile: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O; pinna ebatasasuste ja valguse mängu tõttu tundub selline kile mõnikord sillerdav. Järk-järgult kile pakseneb, tumeneb, muutub pruuniks ja seejärel mustaks. Hõbesulfiid ei hävi tugeval kuumutamisel, ei lahustu hapetes ja leelistes. Mitte väga paksu kile saab eemaldada mehaaniliselt, poleerides eset hambapasta või pulbri ja seebiveega.
Hõbeda pinna kaitsmiseks tumenemise eest on see passiveeritud - kaetud kaitsekilega. Selleks kastetakse hästi puhastatud toode 20 minutiks toatemperatuuril kergelt hapendatud 1% kaaliumdikromaadi K 2 Cr 2 O 7 lahusesse. Saadud õhuke Ag 2 Cr 2 O 7 kile kaitseb hõbedast pinda.
Hõbe lahustub kergesti lämmastikhappes ja kuumas kontsentreeritud väävelhappes: 3Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O; 2Ag + 2H 2 SO 4 \u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O. Hõbe lahustub ka kontsentreeritud vesinikjodiid- ja vesinikbromiidhappes ning hapniku juuresolekul vesinikkloriidhappes (vesinikkloriidhappes); reaktsiooni soodustab hõbeda komplekssete halogeniidide moodustumine: 2Ag + 4HI \u003d 2H + H 2
Hõbeda iidne kasutusala on peeglite valmistamisel (tänapäeval kaetakse odavad peeglid alumiiniumiga). Hõbedat kasutatakse võimsate tsink-hõbeda akude elektroodide valmistamiseks. Niisiis oli uppunud Ameerika allveelaeva "Thresher" akudes kolm tonni hõbedat. Hõbeda kõrget soojusjuhtivust ja keemilist inertsust kasutatakse elektrotehnikas: elektrikontaktid on valmistatud hõbedast ja selle sulamitest, kriitilistes seadmetes on juhtmed kaetud hõbedaga. Hambaproteesid on valmistatud hõbe-pallaadiumi sulamist (75% Ag).
Varem kasutati müntide valmistamiseks tohutul hulgal hõbedat. Nüüd kasutatakse hõbedat peamiselt mälestus- ja mälestusmüntide valmistamiseks. Raskeim kaasaegne Venemaal 1999. aastal välja antud hõbemünt kaalub 3000 grammi ja selle tiraaž on 150 tükki. See on pühendatud Peterburi rahapaja 275. aastapäevale. Kõrge hõbedasisaldusega mündid ja muud esemed on õhus väga stabiilsed. Alushõbe muutub sageli roheliseks. Roheline kate sisaldab aluselist vaskkarbonaati (CuOH) 2 CO 3 . See moodustub süsinikdioksiidi, veeauru ja hapniku toimel.
Palju hõbedat kasutatakse ehete ja söögiriistade valmistamiseks. Sellistele toodetele panevad nad reeglina läbi testi, mis näitab puhta hõbeda massi grammides 1000 g sulamis (kaasaegne test) või kuldniitide arvu sulamis ühes naelas (revolutsioonieelne test). 1 nael sisaldab 96 pooli, mistõttu näiteks vana standard 84 vastab tänapäevasele (84/96) 1000 = 875. Nii et alates 1886. aastast oli müntide standard nimiväärtusega 1 rubla, 50 ja 25 kopikat 86 2 /5 (tänapäevane 900) ning 20-, 15-, 10- ja 5-kopikaste (neid vermiti aastast 1867) näidis oli 48 (500). Nõukogude rubladel ja viiekümnel dollaril oli tunnusmärk 900 ja väiksematel - 500. Kaasaegsetel hõbedatoodetel võib olla 960, 925 (nn "sterling" hõbe), 916, 875, 800 ja 750.
Hõbedasisalduse väljaselgitamiseks sulamis (selle proovis), samuti hõbetoodete eristamiseks hõbedaga sarnastest sulamitest kasutatakse erinevaid meetodeid. Lihtsaim on reaktsioon nn hõbeda analüüsihappega, milleks on 3 ml kontsentreeritud väävelhappe ja 3 g kaaliumdikromaadi lahus 32 ml vees. Tilk lahust kantakse toote pinnale silmapaistmatusse kohta. Väävelhappe toimel tugeva oksüdeeriva aine juuresolekul muundatakse vask ja hõbe sulfaatideks CuSO 4 ja Ag 2 SO4, seejärel muutub hõbesulfaat kiiresti lahustumatuks lahtiseks hõbedikromaadi Ag 2 Cr 2 O 7 punaseks sademeks. Pinnal on see eriti märgatav, kui tilk hoolikalt veega maha pesta. Punast sadet on lihtne mehaaniliselt eemaldada; samal ajal jääb pinnale veidi märgatav hele laik.
See meetod ei anna positiivset tulemust, kui sulam sisaldab vähem kui 25% hõbedat (st proovis on vähem kui 250). Sellised hõbedavaesed sulamid on üsna haruldased. Sel juhul saab hõbedat tuvastada, tilgutades pinnale lämmastikhapet ja seejärel samasse kohta keedusoola lahusega. Hõbeda juuresolekul tekib sulamisse piimjas hägusus: hape lahustab väikese koguse metalli ja kloriidioonid moodustavad hõbedaioonidega lahustumatu AgCl kloriidi valge sademe.
Proovi täpsemaks määramiseks kasutavad juveliirid proovikivi – poleeritud mati pinnaga musta kivi. Toode lastakse üle kivi ja järelejäänud tõmmet võrreldakse tuntud proovi võrdlussulamite löökide värviga.
Paljud dekoratiivsed hõbetooted on kaetud kauni nielloga. Mustamiseks kasutatakse kaaliumpolüsulfiidi (peamiselt K 2 S 4) sisaldavat nn väävelmaksa. Selle reagendi toimel moodustub hõbedasele pinnale must Ag 2 S sulfiidi kile.
Hõbedaühendid on sageli kuumuse ja valguse suhtes ebastabiilsed. Hõbedasoolade valgustundlikkuse avastamine tõi kaasa fotograafia tuleku ja hõbeda nõudluse kiire kasvu. Veel 20. aastate keskel kaevandati maailmas umbes 10 000 tonni hõbedat aastas ja kulutati palju rohkem (puudujääk kaeti vanade varudega). Pealegi läks peaaegu pool kogu hõbedast filmi- ja fotomaterjalide tootmiseks. Seega sisaldab tavaline must-valge fotofilm (enne ilmutamist) kuni 5 g/m 2 hõbedat. Mustvalgete fotode ja filmide asendamine värvilistega on oluliselt vähendanud hõbeda tarbimist.
Hõbedat kasutatakse ka keemiatööstuses teatud protsesside katalüsaatorite valmistamiseks, toiduainetööstuses aga mittesöövitavate seadmete valmistamiseks. Hõbejodiidi kasutamine on huvitav, kuigi piiratud; seda kasutatakse kohalikuks ilmastikukontrolliks lennukilt pihustades. Isegi tühise koguse AgI olemasolul tekivad pilvedes suured veepiisad, mis langevad vihmana välja. Isegi väikseimad hõbejodiidi osakesed, mille suurus on vaid 0,01 mikronit, võivad "töötada". Teoreetiliselt võib 10 21 neist pisikestest osakestest saada kuupmeetrilisest AgI kristallist, mille suurus on vaid 1 cm. Nagu Ameerika meteoroloogid on välja arvutanud, piisab vaid 50 kg hõbejodiidist, et "külvata" kogu atmosfäär USA pinna kohal (mis on 9 miljonit ruutkilomeetrit!). Seetõttu on AgI kasutamine kunstliku vihma tekitamiseks, vaatamata hõbedasoolade suhteliselt kõrgele hinnale, praktiliselt kasulik.
Mõnikord on vaja täita täpselt vastupidist ülesannet: "hajutada" pilved, vältida vihma sadu mõne olulise sündmuse (näiteks olümpiamängude) ajal. Sel juhul tuleb hõbejodiidi eelnevalt pilvedesse pritsida, kümnete kilomeetrite kaugusel pidustuspaigast. Siis sajab metsadele ja põldudele vihma ning linnas on päikesepaisteline kuiv ilm.
Hõbe ei ole bioelement; elusaines on selle sisaldus 6 korda väiksem kui maakoores. Ag + ioonide olemasolu pole aga ükskõikne paljude biokeemiliste protsesside suhtes.Väikese kontsentratsiooniga hõbeda bakteritsiidne toime joogiveele on hästi teada. Sisaldusel 0,05 mg/l annavad hõbedaioonid kõrge antimikroobse toime ja sellist vett võib juua ilma tervist kahjustamata. Selle maitse ei muutu. (Võrdluseks: joojatele astronaudidele on lubatud Ag + kontsentratsioon kuni 0,1 - 0,2 mg/l). Sisaldusel 0,1 mg / l säilib vesi terve aasta, samal ajal kui keev vesi muudab hõbedaioonid füsioloogiliselt mitteaktiivseks. Joogivee steriliseerimiseks kasutatakse üha enam hõbedapreparaate (mõned majapidamises kasutatavad filtrid sisaldavad “hõbetatud” aktiivsütt, mis vabastab vette väga väikeses koguses hõbedat). Vee desinfitseerimiseks basseinides tehti ettepanek küllastada see hõbebromiidiga. AgBr küllastunud lahus sisaldab 7,3 10 -7 mol/l hõbedaioone ehk umbes 0,08 mg/l, mis on inimese tervisele kahjutu, kuid kahjulik mikroorganismidele ja vetikatele.
Hõbeioonide tühiste kontsentratsioonide bakteritsiidne toime on seletatav asjaoluga, et need häirivad mikroobide elutähtsat aktiivsust, häirides bioloogiliste katalüsaatorite - ensüümide - tööd. Ühendades aminohappe tsüsteiiniga, mis on ensüümi osa, häirivad hõbeioonid selle normaalset tööd. Mõnede teiste raskemetallide, näiteks vase või elavhõbeda ioonid toimivad sarnaselt, kuid need on palju mürgisemad kui hõbe. Ja mis kõige tähtsam, vask- ja elavhõbekloriid lahustuvad vees suurepäraselt ja kujutavad seetõttu inimestele suurt ohtu; iga inimese maos hästi lahustuv hõbesool muutub soolhappe toimel kiiresti hõbekloriidiks, mille lahustuvus vees toatemperatuuril on alla 2 mg / l.
Kuid nagu sageli juhtub, on see, mis on väikestes annustes kasulik, suurtes annustes kahjulik. Hõbe pole erand. Seega põhjustab hõbeioonide märkimisväärse kontsentratsiooni sissetoomine loomade immuunsuse vähenemist, muutusi aju ja seljaaju veresoonte ja närvikudedes ning annuse suurendamisel maksa, neerude ja kilpnäärme kahjustusi. . Kirjeldatakse raskete psüühikahäiretega inimese mürgistusjuhtumeid hõbedapreparaatidega. Õnneks jääb 1–2 nädala pärast inimkehasse alles 0,02–0,1% süstitud hõbedast, ülejäänu eritub organismist.
Paljude aastatepikkuse tööga hõbeda ja selle sooladega, kui need sisenevad kehasse pikka aega, kuid väikestes annustes, võib areneda ebatavaline haigus - argüüria. Organismi sattuv hõbe võib aeglaselt ladestuda metallina erinevate organite, sealhulgas neerude, luuüdi ja põrna sidekoesse ja kapillaaride seintesse. Nahale ja limaskestadele kogunev hõbe annab neile hallikasrohelise või sinaka värvuse, mis on eriti tugev valgusele avatud kehapiirkondades. Mõnikord võib värvus olla nii intensiivne, et nahk meenutab neegrite nahka.
Argyria areneb väga aeglaselt, selle esimesed märgid ilmnevad pärast 2-4-aastast pidevat tööd hõbedaga ja naha tugevat tumenemist täheldatakse alles aastakümnete pärast. Kõigepealt tumenevad silmade huuled, oimukohad ja sidekesta, seejärel silmalaud. Suu ja igemete limaskestad, aga ka küünte augud võivad olla tugevalt värvitud. Mõnikord ilmub argyria väikeste sinakasmustade laikudena. Pärast ilmumist argyria ei kao ja nahka pole võimalik oma varasemat värvi taastada. Peale puhtalt kosmeetiliste ebamugavuste ei pruugi argüüriaga patsient tunda valu ega ebamugavustunnet (kui silma sarvkest ja lääts ei ole kahjustatud); sellega seoses võib argüüriat haiguseks nimetada ainult tinglikult. Sellel haigusel on ka oma "lusikas mett" - argyriaga pole nakkushaigusi: inimene on hõbedaga nii "küllastunud", et tapab kõik kehasse sisenevad patogeensed bakterid.
Ilja Leenson
Kõik teavad, et hõbe on väärtuslik metall. Kuid mitte kõik ei tea, et see metall võib paraneda. Kui hoiate vett hõbedastes anumates või lihtsalt kokkupuutes hõbeesemetega, lähevad hõbeda väikseimad osakesed - Ag + ioonid - lahusesse ja tapavad mikroorganisme ja baktereid. Selline vesi ei halvene pikka aega ega "õitseb".
See hõbeda omadus on tuntud väga pikka aega. Pärsia kuningas Cyrus II Suur (558–529 eKr) kasutas oma sõjakäikudel joogivee hoidmiseks hõbenõusid. Rooma aadlileegionärid kandsid hõbeplaatidest rinnakilpe ja küünarnukke: haavatuna kaitses sellise taldriku puudutus nakkuse eest.
Siis avastati, et saadud hõbesoola kristallide puudutamine ei möödu jäljetult: nahale jäävad mustad laigud ja pikaajalisel kokkupuutel sügavad põletused. Hõbenitraat on värvitu (valge) pulber, vees hästi lahustuv, metallilise hõbeda eraldumisel muutub valguse käes mustaks.
Meditsiiniline lapis, rangelt võttes mitte puhast hõbenitraati, vaid selle sulamit kaaliumnitraat, mõnikord valatud pulkade kujul - lapis pliiats. Lapis on kauteriseeriva toimega ja seda on kasutatud pikka aega. Siiski tuleb seda kasutada äärmiselt ettevaatlikult: hõbenitraat võib põhjustada mürgistust ja tõsiseid põletushaavu. Lapisid tuleks hoida lastele kättesaamatus kohas!
Hõbenitraadi terapeutiline toime seisneb mikroorganismide elulise aktiivsuse pärssimises; väikestes kontsentratsioonides toimib see põletikuvastase ja kokkutõmbava ainena, kontsentreeritumad lahused, nagu AgNO 3 kristallid, kauteriseerivad eluskudesid. See on tingitud hõbeda albuminaatide (valguühendite) moodustumisest nahaga kokkupuutel. Varem kasutati lapist konnasilmade ja tüükade eemaldamiseks, akne pehmendamiseks. Ja nüüd, kui ei ole võimalik kasutada krüoteraapiat (kauteriseerimine kuiva jää või vedela lämmastikuga), kasutavad nad tarbetutest kasvudest valutult vabanemiseks lapiseid.
Ludmila Alikberova
Hõbe on D.I. keemiline element. Mendelejev numbril 47. Keemilistes valemites ja teaduspublikatsioonides tähistatakse seda kahe ladina tähega Ag. Selle elemendi valem on sama, mis nimetus.
See element on puhtal kujul väga plastiline, sulav hallikasvalge tooniga metall. Selle molekulaarvõre iseloomustab kuubikujuline kuju ja korrapärane tsentreerimine. See metall hakkab sulama temperatuuril 962 °C. See metall on üllas ja hinnaline.
Peaaegu kõik hõbeda füüsikalised omadused olid keskajal teada. Kuid keemiliste omaduste osas hakati neid täielikult uurima alles 19. sajandil.
Seda elementi ennast materjalina tunneb inimene juba eelajaloolistest aegadest. Seda seletatakse asjaoluga, et tollal leiti seda sageli tükikestena maapinnal, mitte ainult hõbemaagi kujul, kust see tuleb sulatada. Just seetõttu mängisid hõbeehted ja -tooted paljude iidsete rahvaste kultuurides olulist rolli. Hõbeda füüsikalised ja keemilised omadused olid sel ajal juba osaliselt teada.
Nad valmistasid sellest metallist kaelakeesid ja palju muud. Seda kasutatakse juveelitööstuses siiani. Lisaks kasutasid seda elementi keskajal aktiivselt alkeemikud, püüdes selle abil saada filosoofi kivi – müütilist ainet, mis annab igavese elu.
Seda väärismetalli leidub endiselt üsna sageli tükikeste kujul, kuid suurem osa sellest saadakse siiski maagist sulatamisel.
Seda metalli peetakse väga raskeks, kuigi see on pliist kergem, kuid ületab selle näitaja poolest vaske. Lisaks iseloomustab seda väga kõrge albedo ehk hõbeplaat peegeldab peaaegu kogu sellele langeva valguse. Pika aja pärast hakkab see metall tuhmuma ja tumenema, kuna selle pinnale tekib sulfiid, mis takistab päikesevalguse peegeldumist. Mõnikord muutub metall selle moodustumise tagajärjel roosakaks. Sulfiidi moodustamiseks on vajalik vähemalt minimaalne kogus vesiniksulfiidi õhus.
Huvitav on see, et sellel konkreetsel metallil on kõigist teadaolevatest kõrgeim soojusjuhtivus. Lisaks on selle elektrijuhtivus tavatemperatuuril ka kõigi metallide seas kõrgeim. Selle poolest eristub eriti hõbesulfaat.
Seda elementi peetakse väärismetalliks, sellega seoses on paljud selle keemilised omadused väga väljendunud. Sellel metallil on väga madal võime reageerida teiste elementidega, kuid kui see juhtub, tekib korraga mitu ainet. Siin peate vaatama, milline hõbeda valem reaktsioonis osaleb.
Isegi vesinikkloriidhappes see metall ei lahustu. Kui väävelhapet eelnevalt lahjendada, ei suuda see ka seda elementi lahustada. See võib lahustuda ainult eelnevalt ettevalmistatud oksüdeerivas puljongis, näiteks kontsentreeritud lämmastikhappes. Tuleb märkida, et sulfit tekib ainult vaba hapniku juuresolekul. See protsess on keemiline hõbetamine.
See hinnaline materjal lahustub suurepäraselt ka looduses ainsas vedelas metallis – elavhõbedas. Pärast sellist reaktsiooni moodustub amalgaam - eriline huvitavate omadustega aine. Samuti on selle metalli sulfaadil palju kasulikke omadusi. 
Kõrge õhuniiskuse korral toimub reaktsioon, mis põhjustab metalli enda katmise õhukese kihiga, mida määratletakse hõbesulfiidina.
Samuti toimub selle metalli oksüdeerimine halogeenide abil. Sel juhul tekivad halogeniidid.
Huvitav on see, et erinevalt sellisest keemilisest elemendist nagu kuld ei lahustu see metall veekogus. Sellises olukorras lahustumise asemel moodustub hõbeatsetaat.
Sellise ühendi, nagu hõbekromaati, moodustamiseks on vaja kroomhapet ja väärismetalli ennast. Reaktsioon ei ole looduses tavaline ja esineb palju sagedamini laboris. Kui hõbedat hoitakse laboris, salvestatakse selle aine valem kohe elektroonilisele andmekandjale.
Hõbekromaat on punakate rombiliste kristallide välimusega. Need on vees peaaegu lahustumatud ja neil on paramagnetilised omadused.
Fluoriga suhtlemisel moodustub hõbefluoriid. Seda ainet peetakse anorgaanilise päritoluga binaarseks ühendiks. Tuleb märkida, et seda ainet tööstuses praktiliselt ei kasutata. Hõbefluoriid tundub pruunikasrohelise pulbrina. Sellel võib olla ka kristalne vorm. See erinevus tuleneb algkomponentide koondolekute erinevusest. Sellistel juhtudel võib isegi hõbesulfaat silma paista.
Kui hõbefluoriidi kuumutada, sulab see jäägita. Lisaks on see aine vees hästi lahustuv ja seda iseloomustavad suurepärased hügroskoopsed omadused. Kuid see ei kehti sellise ühendi kohta nagu hõbesulfiid.
Broomi ühend selle elemendiga () leidub üsna sageli spetsiaalse mineraalina, mida nimetatakse bromiidiks või bromargüriidiks. Sellel ainel on helekollane värvus ja selle struktuuris on palju ioone.
Hõbefosfaati saadakse tavaliselt reaktsiooni teel laboris, looduses seda ei esine. Tuleb meeles pidada, et sellel ainel on ka kristalne struktuur ja kollane värvus, seetõttu on võimalik seda mitte segi ajada bromiidiga alles pärast asjakohaste katsete läbiviimist. Alles pärast neid võime kindlalt öelda, et see aine on hõbefosfaat.
Hõbedane- Ag, looduslike elementide klassi mineraal, kristalliseerub kuubisüngoonias, kuup-heksoktaeedrilises sümmeetrias. Leidub argeniitides (sulfiid) ja sarvhõbedas (hõbekloriid), seda kaevandatakse ka vase ja plii rafineerimise kõrvalsaadusena. Hõbe oli üks esimesi metalle, mille inimene omandas. See on suurepärane soojus- ja elektrijuht. Mehhiko on peamine hõbedatootja, kuigi hõbedamaagid on laiali üle maailma.
Vaata ka:
Süngoonia on kuubikujuline; heksaoktaeedriline c. Koos. ZL 4 4L 6 3 6L 2 9RS. Kristalli struktuur. näo keskele kuubik. Kristallide kuju. Õigesti moodustunud kristallid on väga haruldased. Esinevad vormid: (100), (111). Kaksikud (111). Täitematerjalid. Mõnikord esineb see tüüpiliste "kootud" pinnate dendriitide, õhukeste ebakorrapäraste plaatide ja voldikute kujul. Iseloomulikud on ka sambla-, karva- ja juhtivad vormid. Levinuimad on ebakorrapärase kujuga ja suuremate pidevate kogumitega terad – tükid.
Värvus on hõbevalge, sageli kollase, pruuni või musta varjundiga. Pinnalt tulev hõbe oksüdeerub õhu käes üsna kiiresti ja mida kiiremini, seda rohkem lisandeid see sisaldab, samal ajal muutub pinnavärv mustaks koos erinevate varjunditega. Sära metallik kuni matt, joone värvus on hõbevalge, särav. Kõvadus 2,5 -3. Tihedus 9,6 -12. Dekoltee puudub, konchoidaalne luumurd. Väga plastiline, painduv, tempermalmist. Sellel on metallide seas kõrgeim soojus- ja elektrijuhtivus. See on diamagnetiline. Sulab kergesti puhumistoru all. See reageerib HCl-ga, moodustades valge juustulise sademe (AgCl). Reaktsioon H2S-ga annab musta värvi.
Suuri maardlaid NSV Liidus ei tunta. Hõbedatükke leiti varem Torino kaevandustest Põhja-Uuralis, mitmetest plii-tsingi leiukohtadest Altais, Kasahstanis, Ida-Siberis ja mujal.
Välismaardlatest olid väga kuulsad järgmised maardlad: Kongsberg (Norra), kust leiti kohalikku hõbedat kuni 900 m sügavuselt, koobalt (Kanada), Schneeberg (Saksamaa).
Hõbedat sisaldavate maakide kaevandamine võib toimuda allmaa- või avakaevandamise teel. Esiteks kontrollivad maauurijad spetsiaalsete instrumentide abil maa all asuvates kaevandustes mineraalide ja väärismetallide sisaldust. Pärast hõbedarikaste alade leidmist sobivatest kohtadest tehakse augud, kuhu asetatakse lõhkekehad. Plahvatusel kaevanduse pinnale kerkinud hõbedat kandva maagi killud purustatakse tööstuslikul viisil. Väärismetall ekstraheeritakse maagist liitmise ja tsüaniidimise meetodil.
Loodusliku hõbeda teke looduses on paljuski analoogne vase tekkega. Seda leidub koos teiste hõbedat sisaldavate mineraalidega hüdrotermilistes veenisademetes koos argentiidi (Ag2S) ja kaltsiidiga (Kongsbergi maardla Norras), mõnikord koos keeruliste väävli, arseeni, mitmesuguste metallide, sealhulgas nikli ja antimoniühenditega. koobalt.
Eksogeensetes tingimustes leidub seda, nagu looduslikku vaske, väävli ja arseeni-antimoni maakide lademete oksüdatsioonitsoonides, mis on nende lagunemise ja pinnalahustest taastumise saadus erinevate orgaaniliste ühendite toimel. Nendes tingimustes moodustunud kohalikul hõbedal on sageli dendriitide, plaatide, samblataoliste, traatiliste, karvade jms ühenduste vormid.
Pinnatingimustes on looduslik hõbe vähem stabiilne kui kuld. See on sageli kaetud kilede ja mustade plekkidega. Kuuma ja kuiva kliimaga piirkondades läheb see sageli pinnalt üle stabiilseteks halogeenühenditeks (AgCl jne).
Hõbedat kasutatakse peamiselt vasesulamites hõbeesemete, müntide jms valmistamiseks. Puhast hõbedat kasutatakse filigraanseks tööks, leeliste sulatamiseks mõeldud tiiglite valmistamiseks, hõbedamiseks, keemiliste ühendite tootmiseks ja muudel eesmärkidel. . Hõbeda põhimass (umbes 80%) ei kaevandata mitte natiivsel kujul, vaid hõbedarikka plii-tsingi, kulla ja vase lademete kõrvalsaadusena.
Hõbeda ulatus laieneb pidevalt ja selle kasutusala pole mitte ainult sulamid, vaid ka keemilised ühendid. Pidevalt kulub teatud kogus hõbedat hõbe-tsink- ja hõbe-kaadmiumpatareide tootmiseks, mis on väga suure energiatiheduse ja massienergia intensiivsusega ning on võimelised andma koormusele väga suuri voolusid väikese sisetakistusega.
Silver (inglise Silver) - Ag
Tere, CIM-i viide 1.2
| Strunz (8. väljaanne) | 1/A.01-20 |
| Nickel-Strunz (10. väljaanne) | 1.AA.05 |
| Dana (7. väljaanne) | 1.1.1.2 |
| Dana (8. väljaanne) | 1.1.1.2 |
Hõbe (CAS number: 7440-22-4) on plastiline hõbevalge väärismetall. Seda tähistab sümbol Ag (lat. Argentum). Hõbedat, nagu kulda, peetakse haruldaseks väärismetalliks. Väärismetallidest on see aga looduses kõige laiemalt levinud.
D. I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise süsteemi järgi kuulub hõbe 11. rühma (vananenud klassifikatsiooni järgi - esimese rühma kõrvalalarühm), viiendasse perioodi, aatomnumbriga 47.
Hõbeda nimi tuleneb sanskritikeelsest sõnast "argenta", mis tähendab "hele". Sõnast argenta tuli ladinakeelne "argentum". Hõbeda hele läige meenutab mõnevõrra kuu valgust, seetõttu seostati seda keemia arengu alkeemilisel perioodil sageli kuuga ja tähistati kuu märgiga.
Tohutute hõbenappude leidmise faktid on teada ja dokumenteeritud. Nii avastati näiteks 1477. aastal Püha Jüri kaevanduses 20 tonni kaaluv hõbekapp. Taanis Kopenhaageni muuseumis asub 1666. aastal Norra Kongsbergi kaevandusest avastatud 254 kg kaaluv kullatükk. 1892. aastal Kanadas avastatud veenide päritolu hõbemoodustis oli 30 meetri pikkune ja 120 tonni kaaluv plaat. Siiski tuleb märkida, et hõbe on keemiliselt aktiivsem kui kuld ja seetõttu on see oma loomulikul kujul vähem levinud.
Hõbedamaardlad jagunevad korralikeks hõbemaagideks (hõbedasisaldus üle 50%) ning värviliste ja raskemetallide polümetallilisteks maagideks (hõbedasisaldus kuni 10-15%). Kompleksmaardlad annavad 80% selle toodangust. Selliste maakide peamised leiukohad on koondunud Mehhikosse, Kanadasse, Austraaliasse, Peruusse, USA-sse, Boliiviasse ja Jaapanisse.
Looduslik hõbe koosneb kahest stabiilsest isotoobist 107Ag (51,839%) ja 109Ag (48,161%); Samuti on teada üle 35 hõbeda radioaktiivse isotoobi ja isomeeri, millest 110Ag on praktiliselt oluline (T poolestusaeg = 253 päeva).
Hõbe on äärmiselt tempermalmist metall. See on hästi poleeritud, andes metallile erilise heleduse, lõigatud, keeratud. Rullimisega saab kuni 0,00025 mm paksuseid lehti. Alates 30 grammist saate tõmmata üle 50 kilomeetri pikkuse traadi. Õhuke hõbedane foolium on läbiva valguse käes lilla. Oma pehmuses on see metall kulla ja vase vahepealsel positsioonil.
Hõbe on valge läikiv metall, millel on kuubikujuline näokeskne võre, a = 0,4086 nm.
Tihedus 10,491 g/cm3.
Sulamistemperatuur 961,93 °C.
Keemistemperatuur 2167°C.
Hõbedal on metallidest kõrgeim elektrijuhtivus, 6297 sim/m (62,97 oomi-1 cm-1) temperatuuril 25°C.
Soojusjuhtivus 407,79 W / (m K.) temperatuuril 18 ° C.
Erisoojusmaht 234,46 j/(kg K).
Elektriline eritakistus 15,9 nomm (1,59 mikrohm cm) temperatuuril 20 °C.
Hõbe on diamagnetiline, aatommagnetilise vastuvõtlikkusega toatemperatuuril -21,56 10-6.
Elastsusmoodul 76480 MN/m2 (7648 kgf/mm2).
Tõmbetugevus 100 MN/m2 (10 kgf/mm2).
Brinelli kõvadus 250 Mn/m2(25 kgf/mm2).
Ag-aatomi väliselektronide konfiguratsioon on 4d105s1.
Hõbeda peegeldusaste infrapunapiirkonnas on 98% ja spektri nähtavas piirkonnas - 95%.
Sulamid kergesti paljude metallidega; väikesed vaselisandid muudavad selle raskemaks, sobib erinevate toodete valmistamiseks.
Puhas hõbe on toatemperatuuril õhu käes stabiilne, kuid ainult siis, kui õhk on puhas. Kui õhk sisaldab vähemalt väikese protsendi vesiniksulfiidi või muid lenduvaid väävliühendeid, siis hõbe tumeneb.
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O
170°C-ni kuumutamisel katab selle pind Ag2O kilega. Osoon niiskuse juuresolekul oksüdeerib hõbeda kõrgemateks oksiidideks AgO või Ag2O3.
Hõbe lahustub kontsentreeritud lämmastik- ja väävelhappes:
3Ag + 4HNO3 (30%) = 3AgNO3 + NO + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (konts.) = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O.
Hõbe ei lahustu aqua regias kaitsva AgCl kile moodustumise tõttu. Oksüdeerivate ainete puudumisel tavatemperatuuril ei interakteeru sellega ka HCl, HBr, HI, kuna metalli pinnale moodustub halvasti lahustuvatest halogeniididest kaitsekile.
Ag lahustub raudkloriidis, mida kasutatakse söövitamiseks:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Samuti lahustub see kergesti elavhõbedas, moodustades amalgaami (elavhõbeda ja hõbeda vedel sulam).
Vabad halogeenid oksüdeerivad Ag kergesti halogeniidideks:
2Ag + I2 = 2AgI
Kuid see reaktsioon on valguse käes vastupidine ja hõbehalogeniidid (va fluoriid) lagunevad järk-järgult.
Kui hõbedasoolade lahustele lisatakse leelist, sadestub Ag2O oksiid, kuna AgOH hüdroksiid on ebastabiilne ja laguneb oksiidiks ja veeks:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
Kuumutamisel laguneb Ag2O oksiid lihtsateks aineteks:
2Ag2O = 4Ag + O2-
Ag2O reageerib toatemperatuuril vesinikperoksiidiga:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2.
Hõbe ei suhtle otseselt vesiniku, lämmastiku ja süsinikuga. Fosfor mõjutab seda ainult punase kuumuse temperatuuril, moodustades fosfiide. Väävliga kuumutamisel moodustab Ag kergesti Ag2S sulfiidi.
Hõbedat satub inimkehasse vee ja toiduga tühistes kogustes – umbes 7 mikrogrammi päevas. Sellist nähtust nagu hõbeda puudus pole veel kuskil kirjeldatud. Ükski tõsine teaduslik allikas ei liigita hõbedat elutähtsaks bioelemendiks. Inimorganismis on selle väärismetalli kogusisaldus mõni kümnendik grammi. Selle füsioloogiline roll on ebaselge.
Arvatakse, et väikesed kogused hõbe on inimorganismile kasulikud, suured kogused on ohtlikud. Paljude aastatepikkuse tööga hõbeda ja selle sooladega, kui need sisenevad kehasse pikka aega, kuid väikestes annustes, võib areneda ebatavaline haigus - argüüria. Hõbe, mis siseneb kehasse, koguneb nahale ja limaskestadele, annab neile hallikasrohelise või sinaka värvuse.
Argyria areneb väga aeglaselt, selle esimesed märgid ilmnevad pärast 2-4-aastast pidevat tööd hõbedaga ja naha tugevat tumenemist täheldatakse alles aastakümnete pärast. Pärast ilmumist argyria ei kao ja nahka pole võimalik oma varasemat värvi taastada. Argüüriaga patsient ei pruugi tunda valu ega ebamugavustunnet. Argyria puhul pole nakkushaigusi: hõbe tapab kõik kehasse sisenevad patogeensed bakterid.
Hõbedaühendid on mürgised. Kui selle lahustuvad soolad satuvad kehasse suurtes annustes, tekib äge mürgistus, millega kaasneb seedetrakti limaskesta nekroos. Esmaabi mürgistuse korral on maoloputus naatriumkloriidi NaCl lahusega, samal ajal tekib lahustumatu kloriid AgCl, mis eritub organismist.
Hõbe on bakteritsiidne, kontsentratsiooni 40-200 µg/l juures surevad mitteeosed bakterid, suuremal kontsentratsioonil aga spoorilised. Kehtivate Venemaa sanitaarnormide järgi on hõbe klassifitseeritud väga ohtlikuks aineks ja selle maksimaalne lubatud kontsentratsioon joogivees on 0,05 mg/l.
Keskajal anti hõbedale müstilised omadused, võime kaitsta kurjade jõudude eest, eriti deemonite ja vampiiride eest, ning paraneda vaevuste eest. Kui hõbe tumenes inimesel, siis ennustati talle haigust.
Usuti, et sellel puhtal "kuu" (hõbedat on alati seostatud Kuuga) metallil on võime ravida haigusi, noorendada ja absorbeerida kõike negatiivset.
Teaduse edusammud on tõestanud, et hõbeda bakteritsiidsed omadused tegelikult parandavad tervist ja kiirendavad taastumist ning selle metalli tumenemine viitab tugevale muutusele happe-aluse tasakaalus inimorganismis, mis on märk kehvast tervisest.
Üldlevinud Euroopa traditsioonis on hõbe "naiselik" metall, vastandina "mehelikule" ja energilisele päikeselisele kullale. Kuld on väe sümbol, hõbe tarkuse sümbol.
Hõbe on inimkonnale tuntud juba iidsetest aegadest. See on tingitud asjaolust, et neil päevil leiti seda sageli natiivsel kujul - seda ei tulnud maakidest sulatada.
Arvatakse, et esimesed hõbeda leiukohad olid Süürias, kust metall Egiptusesse toodi.
VI - V sajandil eKr. e. hõbeda kaevandamise keskus kolis Lavria kaevandustesse Kreekas.
IV - I sajandil eKr. e. Hõbeda tootmisel olid liidrid Hispaania ja Kartaago.
II - XIII sajandil töötas kogu Euroopas palju kaevandusi, mis järk-järgult ammendati.
Ameerika areng viis Cordillera rikkaimate hõbedavarude avastamiseni. Mehhiko on peamine allikas.
Venemaal sulatas esimese hõbeda juulis 1687 vene maagiuurija Lavrenty Neygart Arguni maardla maakidest. 1701. aastal ehitati Transbaikaliasse esimene hõbedasulatus, mis hakkas 3 aastat hiljem püsivalt hõbedat sulatama.
Tänapäeval kaevandatakse Venemaal 550–600 tonni hõbedat aastas. Seda pole palju: Peruus kaevandatakse 50 korda rohkem väärismetalli; Peruust mitte kaugel lahkusid Mehhiko, Tšiili ja Hiina. Maailma mastaabis on hõbeda aastane toodang hinnanguliselt paarkümmend tuhat tonni. Uuritud hõbedavarud ei ületa 600 tuhat tonni.
Praegu kasutatakse hõbeda saamiseks leotamist tsüaniidiga. Sel juhul moodustuvad selle vees lahustuvad komplekstsüaniidid:
Ag2S + 4NaCN = 2Na + Na2S.
Tasakaalu paremale nihutamiseks juhitakse õhku läbi selle. Sulfiidioonid oksüdeeritakse tiosulfaadiioonideks (S2O32– ioonid) ja sulfaadiioonideks (SO42– ioonid).
Ag-tsüaniidi lahus eraldatakse tsingitolmuga:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
Väga kõrge puhtusastmega (99,999%) hõbeda saamiseks rafineeritakse see elektrokeemiliselt lämmastikhappes või lahustatakse kontsentreeritud väävelhappes. Sel juhul läheb hõbe lahusesse sulfaadi Ag2SO4 kujul. Vase või raua lisamine põhjustab metallilise hõbeda sadestamist:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.
Vastavalt Vene Föderatsiooni valitsuse määrusele "Väärismetallist valmistatud toodete aprobeerimise ja kaubamärgiga märgistamise korra kohta" võeti vastu järgmised hõbedasulamite näidised: 999, 960, 925, 916, 875, 800 ja 720.
Hõbeda proov tähendab väärismetalli ja ligatuuri suhet. Ligatuur on metall, mis lisatakse hõbeda sulamile selle füüsikaliste omaduste parandamiseks. Sellise ligatuurina kasutatakse kõige sagedamini vaske, kuid kasutada võib ka teisi metalle: niklit, kaadmiumi, alumiiniumi ja tsinki.
Hõbeda ja ligatuuri suhte määramiseks Venemaal ja paljudes Euroopa riikides on kasutusele võetud meetermõõdustik, mis määrab hõbeda ja 1000 sulamiühiku suhte. Selle süsteemi kohaselt tähendab 925 hõbedastandard, et 1000 sulami ühiku kohta on 925 ühikut seda väärismetalli ehk teisisõnu, 1 kg sulami kohta on 925 grammi puhast hõbedat.
Hõbedatoote märgistamise näide: CPM 925 (92,5% hõbeda ja 7,5% vase sulam).
Kõige puhtamat 999 hõbedat kasutatakse ainult valuplokkide ja hõbedast kollektsioneerimismüntide valmistamiseks, kuna puhas hõbe on äärmiselt pehme metall, mis ei sobi isegi ehete valmistamiseks.
960 hõbeda sulam. Kvaliteedi ja mehaaniliste omaduste poolest ei erine see praktiliselt puhtast hõbedast. Seda kasutatakse ehetes õhukeste, väga kunstiliste toodete valmistamiseks.
925 hõbedasulamit nimetatakse ka "standardhõbedaks". Sellel on üllas hõbedane valge värvus ning kõrged korrosioonivastased ja mehaanilised omadused. Seda kasutatakse laialdaselt ehetes mitmesuguste kaunistuste valmistamiseks.
Alloy 916 peetakse teenitult heaks hõbeesemeks. Just seda sulamit kasutatakse emailiga või kullastusega kaunistatud komplektide valmistamiseks.
Ehete tööstuslikul valmistamisel kasutatakse 875 hõbeda sulamit. Kõrge kõvaduse tõttu on seda raskem töödelda kui varasemaid sulameid.
830 hõbedasulam erineb eelmisest ainult hõbedasisalduse protsendi poolest - vähemalt 83%. Tehniliste, mehaaniliste omaduste ja kasutusala poolest erineb see veidi 875 näidisest.
800 hõbeda sulam. Odavam kui kirjeldatud sulamid, on märgatava kollaka värvusega ja madala õhutakistusega. Selle sulami elastsus on palju madalam kui ülalmainitutel. Positiivsetest omadustest tuleb märkida kõrgeid valuomadusi, mis võimaldab seda kasutada söögiriistade valmistamiseks.
720 hõbeda sulam. Sellel on palju negatiivseid omadusi: tulekindlus, erekollane värvus, madal elastsus, kõvadus. Kasutatud ainult tööstuses.
Tänu oma ainulaadsetele omadustele: kõrge elektri- ja soojusjuhtivus, peegeldusvõime, valgustundlikkus jne, on hõbeda kasutusala väga lai. Seda kasutatakse elektroonikas, elektrotehnikas, ehetes, fotograafias, täppisinstrumentides, raketiteaduses, meditsiinis, kaitse- ja dekoratiivkatete jaoks, müntide, medalite ja muude mälestusesemete valmistamisel. Hõbeda ulatus laieneb pidevalt ja selle kasutusala pole mitte ainult sulamid, vaid ka keemilised ühendid.
Praegu kulub umbes 35% kogu toodetud hõbedast filmi- ja fotomaterjalide tootmiseks.
20% sulamite kujul kasutatakse elektrotehnikas ja elektroonikas kontaktide, jootiste, juhtivate kihtide valmistamiseks.
20 - 25% toodetud hõbedast kasutatakse hõbe-tsinkpatareide tootmiseks.
Ülejäänud väärismetallist kasutatakse juveelitööstuses ja muudes tööstusharudes.
Hõbedal on tavatingimustes kõrgeim elektrijuhtivus, soojusjuhtivus ja vastupidavus hapniku oksüdatsioonile. Seetõttu kasutatakse seda laialdaselt elektritoodete kontaktide, näiteks releekontaktide, lamellide, aga ka mitmekihiliste keraamiliste kondensaatorite jaoks mikrolainetehnoloogias lainejuhtide sisepinna kattekihina.
Vask-hõbedajoodeid PSR-72, PSr-45 ja teisi kasutatakse mitmesuguste kriitiliste ühendite, sealhulgas erinevate metallide jootmiseks.
Pidevalt kulub suur kogus hõbedat hõbe-tsink- ja hõbe-kaadmiumpatareide tootmiseks, mis on väga suure energiatiheduse ja massienergia intensiivsusega ning on võimelised andma koormale väga suuri voolusid väikese sisetakistusega.
Hõbehalogeniide ja hõbenitraati kasutatakse fotograafias nende suure valgustundlikkuse tõttu.
Hõbejodiidi kasutatakse kliima reguleerimiseks ("pilvede hajutamiseks").
Kasutatakse väga peegeldavate peeglite kattekihina (tavalistes peeglites kasutatakse alumiiniumi).
Hõbedat kasutatakse lisandina (0,1-0,4%) spetsiaalsete pliiakude positiivsete plaatide voolukollektorite valamisel (väga pikk kasutusiga (kuni 10-12 aastat) ja madal sisetakistus).
Katalüsaatorina oksüdatsioonireaktsioonides, näiteks formaldehüüdi tootmisel metanoolist, samuti epoksiidi tootmisel etüleenist.
Hõbekloriidi kasutatakse kloor-hõbe-tsinkpatareides, samuti mõnede radaripindade katted. Lisaks kasutatakse infrapunaoptikas hõbekloriidi, mis on spektri infrapunapiirkonnas läbipaistev.
Seda kasutatakse gaasimaski filtrites katalüsaatorina.
Hõbefosfaati kasutatakse kiirgusdosimeetria jaoks kasutatava spetsiaalse klaasi sulatamiseks. Sellise klaasi ligikaudne koostis: alumiiniumfosfaat - 42%, baariumfosfaat - 25%, kaaliumfosfaat - 25%, hõbefosfaat - 8%.
Hõbefluoriidi monokristalle kasutatakse laserkiirguse genereerimiseks lainepikkusega 0,193 μm (ultraviolettkiirgus).
Hõbedaatsetüleniidi (karbiidi) kasutatakse aeg-ajalt võimsa initsieeriva lõhkeainena (detonaatorid).
Hõbepermanganaat, kristalliline tumelilla pulber, vees lahustuv; kasutatakse gaasimaskides. Mõnel erijuhul kasutatakse hõbedat ka järgmiste süsteemide kuivgalvaanilistes elementides: kloor-hõbeelement, broom-hõbeelement, jood-hõbeelement.
Seda kasutatakse desinfektsioonivahendina, peamiselt vee desinfitseerimiseks. Piiratud kasutamine soolade (hõbenitraat) ja kolloidsete lahuste (protargool ja kollargool) kujul kokkutõmbava ainena.
Hõbe on registreeritud toidu lisaainena E174.
Väikeste haavade, marrastuste ja põletuste korral kasutatakse hõbenitraadi ja kloriidiga immutatud bakteritsiidset paberit.
Hõbe soodustab kasvajate resorptsiooni, aktiveerib elundite taastumisprotsessi pärast haigust.
Jämesoole piirkonda kantud hõbeplaadid aktiveerivad selle tööd ja parandavad peristaltikat.
Hõbe on olnud ehtematerjalina tuntud rohkem kui kuus aastatuhandet. Argentum on väärismetallidest valgeim ja seda kvaliteeti kasutatakse aktiivselt ehete loomisel. Selle metalli neutraalne värv sobib hästi mustaga, mis on tema jaoks loomulik - oksüdeerumisel hõbe tumeneb ning valge ja mustaks tõmmatud hõbeda kombinatsioon on väga tõhus. See on materjal õhukeste, õrnade klassikaliste ehete ja traditsiooniliste filigraansete esemete jaoks, suurte etniliste käevõrude ja sõrmuste jaoks ning ultramoodsate disainiuuenduste jaoks. Hõbe säilitab kõige paremini traditsioonilise kunsti vorme, olles samas materjaliks ja proovilavaks julgetele loomingulistele katsetustele. Hõbe on materjal, milles suured rahvuslikus stiilis kaunistused näevad kõige muljetavaldavamad välja.
Hõbeehted on maitse märk, täiuslik täiendus igale riietusele, nii ametlikule kui ka mitteametlikule. Nad näevad suurepärased välja nii iseseisvalt kui ka kulla või plaatina sulamist. Hõbeehteid eristavat diskreetset õilsust rõhutavad suurepäraselt vääriskivide kandmised, olgu selleks siis türkiis, topaas või safiir.
Seda väärismetalli kasutatakse sageli investeerimisviisina. Investorid kasutavad hõbedat riskide hajutamiseks, kuid sellega kauplemise lepingud nõuavad palju investeeringuid.
Hõbedat saab pangast osta erineva kaaluga vääriskangede kujul. Kõige parem on hoida väärismetallikange pangas, rentides eraldi kambri. Seega ei maksa te enam makse. Hõbedasse investeerimine väärismetallide ostmise kaudu on atraktiivne selles mõttes, et võite tunda end väärismetalli tõelise omanikuna. Just sellist hõbedasse investeerimise viisi soovitavad investorid, kes on kindlad selle metalli aktiivses hinnatõusus.
Investeerimismünte saab osta ka pankadest. Ärge ajage segamini tavalisi kollektsioneeritavaid münte investeerimisrahadega. Kollektsioneeritavatel müntidel on tugevalt paisutatud hind, mis on metalli tegelikust hinnast kaugel. Investeerimismündid on loodud spetsiaalselt väärismetallidesse investeerimise eesmärgil. Samuti on parem neid mitte pangast võtta, vaid kambrisse panna.
OMS – jaotamata metallikonto on kulude suhtes kõige atraktiivsem viis hõbedasse investeerimiseks. Siin peate pärast müüki maksma ainult makse kasumilt. Peamine puudus on see, et sellistel kontodel ei ole alati ehtsat metalli ja pangad võivad küsida mis tahes hinda, mis on väärismetallide turu tegelikust olukorrast kaugel, eriti kui hõbeda hind hüppab järsult ülespoole (mis on võimalik, mõnede analüütikute sõnul).
Teine atraktiivne viis kasumliku investeeringu tegemiseks on hõbedakaevandusettevõtete aktsiate ostmine.
Teil pole vaja hõbeehtesse investeerida, välja arvatud juhul, kui tegemist on kunstiteosega. Nende kaunistuste hind on väga kõrge ja müüa saab neid vaid vanaraua hinnaga.
